《2018年高考化学三轮冲刺解答阿伏加德罗常数问题的技巧导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学三轮冲刺解答阿伏加德罗常数问题的技巧导学案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1解答阿伏加德罗常数问题的技巧解答阿伏加德罗常数问题的技巧技巧指导技巧指导解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件（1）在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等；（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。（2）物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n+2等。（3）最简
2、式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯、O2和 O3等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2与 H2O 反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化
3、氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。考点剖析考点剖析类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目【典例 1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A32 g 氧气含有 2 NA 个氧原子B32 g 臭氧含有 2 NA 个氧原子2C32 g 氧气和臭氧的混合气体中含有 2 NA 个氧原子D32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子【思路点拨】要注意氧气分子式 O2，臭氧的分子式 O3，二者摩尔质量不同。【答案】D【解析】 A、B、C 选项均相当于含有 32 g 氧原子，即 2 mol 氧原子，合 2 NA个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数
4、应小于NA个，大于 2NA/3 个。【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。类型二：根据体积求微粒数类型二：根据体积求微粒数【典例 2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6 L H2O 含有NA个 H2O 分子B标准状况下，22.4 L 氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个C11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个D常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等【思路点拨】使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。【答案】B【解析】A 项 H2O 在标准状况下为液体，B 项气体摩尔体积与气体种类无关，C 项缺“标准状况
5、”，D 项常温常压不是标况。【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101 kPa、25 时等。用到 22.4 Lmol1必须注意物质的状态及是否是标准状况。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。类型三：根据浓度求微粒数类型三：根据浓度求微粒数【典例 3】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的+ 4NH数
6、目小于 0.3 NAB0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个C1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的2 3CO 数目为 0.5NAD100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA3【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。【答案】A【解析】A 项中+ 4NH水解，+ 4NH数目小于 0.3 NA，B 项缺体积 1 L，C 项要考虑2 3CO 水解，D 项醋酸为弱酸，部分电离。【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。类型四、物质结构、化学键的考查类型四、物质结构、化学键的考查【典例 4
7、】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A17 g 羟基中所含电子数为 10NAB16 g CH4与 18 g + 4NH所含质子数均为 10NAC18 g D2O 中含有的质子数目为 10NAD1 mol Na2O2含有阴阳离子总数为 3NA【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。【答案】D【解析】A 项中 17 g 羟基中所含电子数为 9NA，B 项 18 g + 4NH所含质子数为 11NA，C项 D2O 的摩尔质量为 20 g/mol，D 项中 Na2O2含有的阴离子为2 2O ，2 2O 数目为NA，1 mol Na2O2含有阴阳离子总数为 3
8、NA。【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目【典例 5】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为 0.1NAB7.1g Cl2常温下与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAC1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 2NAD足量的铁在 1 mol Cl2中充分燃烧，铁失去电子数为 2NA【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。【答案】D
9、4【解析】A 项中镁离子为+2 价，失去电子数为 0.2NA；B 项 Cl2与足量 NaOH 为歧化反应，转移的电子数为 0.1NA；C 项 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D 项参加反应的铁为2 3 mol，铁变为+3 价，失去电子数为 2NA。【总结升华】此类题应重点分析化合价的变化。对点训练对点训练1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol 苯含有 6NA 个 CH 键B常温常压下，22.4 L H2O 含有 3NA个原子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有 0.1NA个3HCOD23g Na 与足量 H2O 完全反
10、应共转移 2NA 个电子【答案】A【解析】A 项，1 个苯分子中含有 6 个 CH 共价键，所以 1 mol 苯分子中含有 6NA个 CH键，正确。B 项，常温常压下，水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。C 项，碳酸氢根离子会发生水解和电离，所以 1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有3HCO 的数目小于0.1NA，错误。D 项，23 g Na 的物质的量是 1 mol，与足量 H2O 反应完全共转移NA个电子，错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A46 g NO2和 N2O4的混合气体含有 2NA个氧原子B14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA
11、个C7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 2NA个D120 g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个【答案】C【解析】A 项，NO2和 N2O4的最简式为 NO2，46 g NO2和 N2O4的混合气体相当于 46 g NO2气体，含有 2NA个氧原子。B 项，乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，14 g 乙烯和丙烯的混合物相当于 14 g “CH2”，即 1mol “CH2”，故总原子数为 3NA个。C 项，CnH2n的最简式均为 CH2，7 g CnH2n中含有的氢原子数目应为NA个。D 项 NaHSO4和 KHSO3的摩尔质量均为120 g/mol，故共含有硫原子N
12、A个。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是5A25 时，1.01105Pa 时，4 g 氦气所含原子数为 NAB60 g 乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为 8NAC12 g 金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子D78 gNa2O2和 Na2O 固体中含有NA个阴离子【答案】D【解析】A 项，要注意氦气为单原子分子；B 项，乙酸与葡萄糖的最简式均为 CH2O；C 项，12 g 金刚石和石墨的混合物即相当于 12 g 碳原子；D 项 Na2O2和 Na2O 的摩尔质量不同。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8.96
13、 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NAB在标准状况下，11.2 L 氖气含有NA个氖原子C0 ，1.01106 Pa 时，11.2 L 氧气所含的氧原子数为NAD25 ，1.013105 Pa 下，11.2 L 氯气所含原子数为NA【答案】A【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故 A 对。B 项氖气为单原子分子。C、D 两项中所给条件都不是标况，标准状况为 0 ，1.01105 Pa即 101 kPa。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的 Cu2+的个数为NAB1 L 0.1 mol/L
14、 的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1NAC100 mL 1 mol/L 的 Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4NAD0.1 mol/L 的 100 mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA【答案】C【解析】A 项中 Cu2+水解，Cu2+数目小于 NA；B 项要考虑 S2的水解，硫离子数目小于0.1NA；C 项要考虑3 4PO 的水解，含有离子总数多于 0.4NA；D 项 H2SO3为弱酸，部分电离，含有的离子数小于 0.03 NA。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA、在标准状
15、况下，2g 氖气含有NA个氖原子6、1 mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为 2NA、20 g 重水(D2O)中含有的电子数为 10NA、由2H 和18O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为NA、标准状况下，1.12 L DT 所含的中子数为 0.15NA、1 mol C10H22中含共价键的数目为 30NA、1 mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是 86.021023A B C D 全部【答案】A【解析】中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于NA，中固体 NaHSO4中的阴离子是4HSO，中 1 mol C10H22中含共价键的数目为 31NA，一
16、个 C原子有四个共价键，一个 H 原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（104+221）2=31。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为 0.1NAB3.2g S2和 S4的混合物中所含硫原子数一定为 0.2NAC标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAD在反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 6NA【答案】C【解析】ASiO2属于原子晶体，不存在分子，故错误；B3.2g 都是 S 的质量，因此硫原子的物质的量 3.2/32mol=0.1mol，故错误；C2NO+O22NO2，2NO2N2O4，因此混合后气体的物质的量小于 1mol，故正确
