《广东省2014届高三化学一轮 2.6 钠及其化合物梳理课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2014届高三化学一轮 2.6 钠及其化合物梳理课件（45页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乱第6讲 1)钠及其化合物 的亲主杭理考点一 钠及其氧化物1. 钠()物理性质钠是_银口 色金属，密度(0.97 gcm3)比水 小，比煤油大 ，熔点_低 ，是电和热的良导体。金属钠能用小刀切割，说明其硬度 小 。 (2)化学性质钠的化学性质极_” 活泼 ，具有强” 还原_性，在反应中易_失去“一个电子, 变为钠离子。 自然界中钠只以_化合态存在。与非金属单质反应工.常温下钠与空气中的 0反应,表面变暗,化学方程式为4Na十DO一2NazO ; 在空气或氧气中燃烧时, 产生 黄色火焰, 生成_淡黄色固体, 化学方程式为 2Na十OO.一全-Na20，人 工.钠与硫单质反应的方程式为 2Na十$
2、 NaoS_ 。II与氧气反应产生白烟，化学方程式为2Na+Cl 本要5acl 表: )与水反应工.钠与泣有酚本的水剧烈反应，实验现象及实验结论如下实验现象 实验结论浮 在水面上 销的密度比水的_小ex人|的 全OU ,| 负与水的反应为熔化成内亮的小球 放热 反应四处 游动 _ 钠与水剧烈反应，产生_气体溶液变成 红色 钠与水反应生成 大 物质 I工.有关的化学反应化学反应方程式，2Na十2H20-一2NaOH+H + ，离子反应方程式; 2Na十2HO=一2Na 十2OH 十Hz辐与酸、盐溶液反应工.钠与酸反永比与水反应更1 剧烈 站 因为酸电离出更多的 匡 参与反应。工.钠与盐溶液反应，
3、首先是钠和水反应生成 NaOH，再判断生成的 NaOH 是否与盐发生复分解反应。如钠投入 CuSO4溶液，有 IH 放出并产生 蓝_色沉淀，反应的化学方程式为 62Na二GuSO4十2HO=-一Cu(OHji 十NazSOI十H2 规律小结 :金属负圳四在和 气中发生的一系列变化和 H2O银 白色金属销一直下守计-生成 NaO Na2O 十珊自色画你生 生成_HzO_ CoNaOH 表务形成深敬变成 淹湿的_NaOH 百色菊状国体风化生成 NazCO; 10H20白色粉未效物体生成NazCO; 。G)钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在_煤油_中。工业
4、上通过电解熔融 NaCl 制取 Na，反应方程式: 2Neel提角 3yaYcb4 。钠的用途广泛, 如制取 NzO: 等化合物、作原子反应堆的导热剂Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。 2. 和氧化钠与过氧化钠 氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O，氧元素的化合 ee me价颜色状态 白色固体 淡贡 色固体物质类别 碱性氧化物 过氧化物与水反应 Naz0十HO-一“| 2Naz0:十2HO-一(化学方程式) | 2NaoH |4NaoH+Oof与 60;反应 | Na0十CO ”| ?Na0:十2CO一|(化学方程式) | NaxCO: | 2NaCoi+o 与盐酸反应
5、 | NaO0十2HCI-一|2Na0;十4HCI=-一(化学方程式) | 2NaCl十HO 4Nacl+2HO二DO: 1与还原性物质SO。， NaO0二SO一“| Na0)十SO一反应(化学方程 NaSOi NazSO式)主要用途 制NaOH、NaO， 供氧剂、氧化剂、 漂白剂等 考点二 碳酸钠与碳酸氧钠 焰色反应1碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氧钠化学式 NaCO; NaHCO;俗称、 纯碱 、_ 苏打 小苏打颜色及状相| |向色|粉本 门11 信人有多品体_ 能 溶于水(相同温水溶性 另_溶于水 度溶解度 NazCO; 的比NaHCO;的 大 )as 显_碱 性(等浓度流入人 时其碱性 NazCO; 比 显 碱 性”| NaHCO;的 强 )
