《（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练24盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练：第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练24盐类的水解（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点规范练考点规范练 2424 盐类的水解盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1 1.(2017 吉林长春模拟)某溶液中只含有 Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是( )A.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶质为 NaA、HA,则一定存在:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2 2.下列
2、溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A.c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c(NH4)2Fe(SO4)+ 42c(H+)c(A2-)c(H2A)3 3.室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )选项加入的物质结 论A50 mL 1 molL-1 H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(S)2 -4B0.05 mol CaO溶液中增大(-)(- 3)C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHS
3、O4 固体反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变4 4.(2016 浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的Ka=6.2510-5,H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当 pH=5.0 时,饮料中=0.16()(-)D.碳酸饮料中各种粒
4、子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)- 32 -35 5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(C)2 -3c(HC)c(OH-)- 3B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H
5、+)c(N)+c(OH-)+ 4D.0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6 6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则a=b+1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)- 4D.pH 相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种
6、溶液的c(Na+):7 7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选 项现象或事实解 释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应 生成 CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥 效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜8 8.(2016 四川理综)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随n(CO2)
7、增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al)+c(OH-)- 2B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)- 22 -3C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)- 32 -3D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)- 39 9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和 NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)2 -3- 3B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH=7:c(Na+)c(N)c(S)+ 42 -3C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO
8、4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:+ 4D.0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)1010.(2017 辽宁沈阳一模)常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2,通入 CO2的体积(V)与溶液中水电离出的 OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.B点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1C.C点溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)
9、2 -3- 3D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)2 -3- 3二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)1111.(16 分)已知某溶液中只存在 OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可+ 4能有如下四种关系:c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)+ 4c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)+ 4c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)+ 4c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)+ 4填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。 (2)若四种离子的关系符合,则溶质为 ;若四种离
10、子的关系符合,则溶质为 。 (3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是 (填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。 1212.(18 分)已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平 衡常数Ka= 1.810-5Ka1= 4.310-7Ka2= 5.610-11Ka= 3.010-8回答下列问题:(1)物质的
11、量浓度均为 0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH 由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。 (2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H+)B.(+) (3)C.c(H+)c(OH-)D.(-)(+)E.(+)(3-)(3)(3)体积均为 100 mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数,理由是 。 (4)25 时,C
12、H3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。 (5)标准状况下,将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+ ; c(H+)+c(Na+)= 。 1313.(16 分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+ K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+ K2)+ 2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+ K3)+ 2以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺
13、序是 。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。 )(3 - ) +a.降温b.加水稀释c.加入 NH4Cld.加入 NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 (2)能证明 Na2SO3溶液中存在 S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是 (填序号)。 2 -3- 3A.滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO 可与粉末状的氢
14、氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因: ,0.1 molL-1的甲酸钠溶液 pH约为 (已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。 向 20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加 10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序: 。 参考答案考点规范练 2424 盐类的水解1 1.A 由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A 正确;B 项,离子
15、浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B 错误;C 项,若 NaOH 过量较多,则可能存在c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),C 错误;若溶质为 NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D 错误。2 2.C N部分水解,(NH4)2SO4溶液中 S对 N的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+水解+ 42 -4+ 4显酸性抑制 N的水解,故c(N)相等的条件下,c(NH4)2Fe(SO4)2c(H2A),因溶液中的 H+来自水的电离和 HA-的电离,故c(H+)c(A2-)c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D 项正
