《江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题四-离子反应(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题四-离子反应(人教版)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、 HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如： H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强电解质弱电解质 电离程度全部部分 溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某 些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、 大多数盐等弱碱、弱酸、 水等电解质的电离过程如何表示
2、呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na+Cl NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3 Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+OH H2O H+OHv归纳小结（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不 是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。
3、某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子 化合物本身电离非电解质 溶解性完全电离离子浓度大小练习1下列叙述正确的是（ ） A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质A练习2 下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二
4、氧化碳是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非 电解质BC三、离子反应有离子参加或生成的化学反应。 反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：n(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)n(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)n(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 1、概念：2 2、类型：、类型：4、本质： v复分解反应型v氧化还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都 易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX
5、不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。四、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表 示离子反应的式子。 2、书写步骤：（1）写 是基础 （2）拆 是关键（3）删 是途径 （4）查 是保证v易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶 性盐）拆写成离子形式（原子守恒 电荷守恒电荷守恒）写、拆、删、查v难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水） 、单质、气体、氧化物、一律写化学式3、离子反应方程式的意义：表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐 和水的中和反应除去
6、括号中杂质，写出所加试剂与反应的 离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_， 离子方程式：_。Cl-(Br-)，所加试剂：_， 离子方程式：_。【思考练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+ +CO32- = H2O + CO2Ba2+ +SO42- = BaSO4Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu2Br- +Cl2 = Br2 +2Cl-向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶
7、液 ，请写出此步反应的离子方程式 :_。 【思考练习】Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2OBa2+ +SO42- = BaSO4下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离 子方程式表示的是（ ）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量）D【思考练习】五、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“ ”、“”、“
8、”等符号是否正确。(3)看物质是否可拆。(4)看是否漏掉离子反应。（5)看电荷是否守恒。(6)看反应物或产物的配比是否正确。练习：练习：判断下列反应的离子方程式是否正确 A.铁放入稀硫酸中： 2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO- C.盐酸和碳酸钙反应： COCO3 32- -2H+ CO2 H2OD.钠跟水反应: Na H2O Na+OH- H2 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O G.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH-
9、 COCO3 2-H2O 六、离子共存问题 v离子间若能发生反应，则不能大量共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 氧化性离子(如Fe3+、H+NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）练习：练习：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 CaCa2+2+ NaNa+ +CO CO3 32-2- NONO3 3- - Ca Ca2+2+ NaNa+ +
10、SO SO4 42-2- NONO3 3- - H H+ +K K+ +Cl Cl- -OH OH- - NH NH4 4+ + KK+ +OH OH- -SO SO4 42-2- SO SO4 42-2- KK+ +H H+ + HCOHCO3 3- - Na Na+ +K K+ +OH OH- - HCOHCO3 3- - K K+ +H H+ +I I- - MnOMnO4 4- - CaCa2+2+ NaNa+ +COCO3 32-2- NONO3 3- - 生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+ NaNa+ +SOSO4 42-2- NONO3 3- - 生成
11、微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4 HH+ +K K+ +Cl Cl- -OHOH- - 生成水生成水 SO SO4 42-2- KK+ +HH+ + HCOHCO3 3- - 生成生成 弱酸弱酸 HH2 2COCO3 3 Na Na+ +K K+ +OHOH- - HCOHCO3 3- - 生成生成COCO3 32-2-和水 K K+ +H H+ +I I- - MnOMnO4 4- -MnOMnO4 4- - 能把能把 I I- -氧化氧化 NHNH4 4+ + K K+ +OHOH- -SO SO4 42- 2- 生成生成 NHNH3 3 H H2 2OO（1） 与与HH+ +不能
12、大量共存。（2） 与OH-不能大量共存。 （3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。 v归纳小结如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸的酸根离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子 练习练习1 1：在碱性溶液中能大量共存且溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是为无色透明的离子组是 A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3
13、+ SO42- Cl-B练习练习2 2：下列溶液中，因氧化下列溶液中，因氧化还原反还原反 应而不能大量共存的离子组是应而不能大量共存的离子组是 A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是( )A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO-C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下 反应：( )RO3n- +F2+2OH- = =RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是
