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1、高一第一学期化学作业高一第一学期化学作业 8 阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论班级班级 姓名姓名 1两个容积相同的容器，一个充满 NO 气体，另一个充满 N2和 O2的混合气体，在标准状况下，两个容器内的气体不一定相同的是 A原子总数 B物质的量 C分子总数 D质量 2a mol 氢气分子 a mol 氦气分子一定具有相同的A原子数 B物质的量 C质量 D体积 3在标准状况下，1 体积 X2（气）和 3 体积 Y2（气）化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 4在标准状况下，所占体积最大的是A1 mol H2 B.35.5 g Cl2
2、C.36g H2O D.6.021022个 HCl 分子5在给定温度和压强下，影响气体体积大小的主要因素是A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少6标准状况下，2.8 L O2含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为An/8 Bn/16 C16n D8n7同温同压下，等质量的 O2和 SO2相比较，下列叙述正确的是 A体积比 2：1 B分子数比 1：2 C原子数比 3：4 D密度比 2：18设 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是ANA个氧分子与 NA个氢分子质量比是 16：1BNA个氧分子与 NA个氢分子体积比是 1：1C在标准状况下 0.5NA个
3、CO2分子所占体积约是 11.2LDNA个氢分子占有体积为 22.4L 时，该气体一定处在标准状况下。9同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 A43 B54 C45 D1110若气体 X 与气体 Y 的摩尔质量之比为 1：2，则同温，同压，同质量的 X，Y 两气体体积之比为 A4：1 B2：1 C1：2 D1：1 11由 H2和 CO（体积比 2：3）的混合气体 VL。当完全燃烧时，消耗相同条件下 O2体积为A0.5VL BVL C2VL D3VL12实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍,可知混合气体中一氧化碳的物质的量百
4、分比为A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%13在 150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 (NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2OA96 倍 B48 倍 C12 倍 D32 倍14容积为 1L 的干燥容器中充入 HCl（混有少量空气）气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082，则 HCl 的体积为A0.25L B0.5L C0.75L D1L15在标准状况下，将 1.40 g 氮气，1.60 g 氧气和 4.00 g 氩气混合，该混合气体的体积是_L16在标准状况下，A 气体的密度为 0.09g/L,
5、B 气体的密度为 1.43g/L，则 A 的相对分子质量为 ， B 的相对分子质量为 。由此可知，相同条件下气体的密度之比为 17同温、同压下，测得氢气的密度为 0.089gL-1,某种刺激性气味气体 X 密度为 2.848 gL-1。又知气体 X 是三原子分子，并且由两种元素组成，两种元素的质量比为 11。则 X 气体的化学式为 。18钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同状况下产生的氢气体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 。19将 126 g NaHCO3加热到 300，充分反应后，则残留固体的物质的量是_ 。生成 CO2气体的体积在标准状况下是_。（2 NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O）20标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 10 克，体积是 6.72 升，求：CO 和 CO2的体积比。
