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1、理综高考模拟题第四套（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 9下列有关概念及原理的说法中正确的是（ ） A离子化合物中一定不含有非极性共价键 B只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 D元素由化合态转化为游离态时，该元素只能被还原 10如果 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的 （ ） A12 g NaHSO4在熔融状态下可以电离出 0.2 NA个阳离子 B100mL 1mol/L 的盐酸中有 0.1NA个氯化氢分子 C常温常压
2、下，7.1g 氯气含 0.2 NA个 Cl2分子 D2.3g Na 与足量的 O2反应一定转移 0.1NA个电子 11能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C碳酸钠溶于水呈碱性： CO32- +H2O=HCO3-+ OH- D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2 12为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3，四位学生都没有用 酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂，乙另用了 NaOH 溶液，
3、丙另用了 紫色石蕊试液） ，丁没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是（ ） A.甲和丙 B.乙 C.乙和丙 D.丁 13氡（Rn）是 86 号元素，质量数为 222，可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材 料中源源不断地释放出。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出 射线，其 衰变产物还能放出 、 射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是 （ ） ARn 的原子核内含有 222 个中子 BRn 位于元素周期表中第 7 周期 0 族 CRn 的化学性质活泼，因此对人体有害 D新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害 14下列物质的制备合理的是 ( ) 将氯
4、化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝 将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁 在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜 将 45mL 水加入到盛有 5g 氯化钠的烧杯中，溶解配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠 溶液 A只有B只有C只有D全部 15下面的说法正确的是（ ） A石油的主要成分与植物油相同 B苯、乙醇、CCl4三种有机物只用水不能把它们鉴别开 C衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 D有机物种类比无机物多的原因是有机物存在同分异构现象，而无机物不存在此现象28 （17 分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
5、（1）某温度下体积为 200L 的氨合成塔中，测得如下数据：根据表中数据计算小时内 N2的平均反应速率 。若起始时与平衡时的压强之比为 a，则 N2的转化率为 (用含 a 的代数式表示)（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。（3）氨气和氧气从 145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：4NH35O
6、24NO6H2O K1=11053（900）4NH33O22N26H2O K2=11067（900）温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO 产率下降的原因 01234N21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3时间（h）浓度（mol/L）。吸收塔中需要补充空气的原因 。（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收 效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中 NOx 的去除率高达 99.95%。其主要的反应为氮 氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成 CO2 和 N2请写
7、出有关反应 化学方程式 ， 29 （12 分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不 反应） 。某化学兴趣小组在实验室以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯， 并对阳极泥和电解液中金属进行了回收和含量测定。 步骤一：电解精制 （1）电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 （填“变大” 、 “不变”或“变小” ） 。 步骤二：电解完成后，该小组同学按下图所示流程对电解液进行处理： / / （2）阳极泥的综合利用。用硝酸处理阳极泥可以得到硝酸银稀溶液，该反应的离子方 程式为： 。 （3）滤液成分的测定。下图是该小组
8、探究滤液成分的一个实验流程图：100mL 3.2g NaOH / / / / / / 4.8g则滤液中 Cu2+的浓度为 molL1，Fe2+的浓度为 molL130.（13 分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成 BaCO3再制备其他钡盐。工业上一 般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。 高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H=1473.2 kJmol1C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H=110.5 kJmol1Ba(s)+S(s)=BaS(s) H=460kJmol1（2）经检验 BaS
9、的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）： 。 沉淀转化法 向 BaSO4沉淀中加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次， 直到 BaSO4全部转化为 BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常数 K=0.042） （3）现有 0.20 mol BaSO4，每次用 1.00 L 2.0molL1饱和 Na2CO3溶液处理，假定 BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和 Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 31 （8 分） 【化学化学与技术】工业接触法制硫酸的流程如下
10、图所示：(1) 写出沸腾炉中发生反应的化学方程式 。 (2) 从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。从接触室出来的气体中 SO3的体积分数为 7%，则 SO2的转化率为 。 (3) 接触室采用常压而不采用高压的原因是 。 (4) 在吸收塔中为什么用 98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收 SO3？ 。 (5) 某硫酸厂每天用含 FeS2 60%的硫铁矿 500 t 生产硫酸，如果在沸腾炉内损失 5%的 硫，SO2的转化率为 90%。每天能生产 98%的硫酸 t。 32 （8 分） 【化学物质结构与性质】 （1）下列现象和应用与电子
11、跃迁无关的是_。 A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E石墨导电 （2）A、B 两种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层 的两倍。某直线形分子由 A、B 两种元素组成且原子个数比为 1:1，该分子中含有_ 个 键，_个 键。 （3）CO 的结构可表示为 CO，N2的结构可表示为 NN。下表是两者的键能数据（单 位 kJ/mol）：ABA=BABCO357.7798.91071.9沸腾炉黄铁矿空气接触室吸收塔净化炉渣吸收剂尾气发烟硫酸NN154.8418.4941.7结合数据说明 CO 比 N2活泼的原因：_ （4）Fe、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物
12、与这些金属原子的电子层结构有关。 基态 Ni 原子的核外电子排布式为 ； Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此 可判断 Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型） ； CuSO45H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子 的结构简式（必须将配位键表示出来） 。 33 （8 分） 【化学有机化学基础】 【信息 1】：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上 的氢原子一起消去生成烯：【信息 2】：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在 H2SO4作用下可经脱水、重排反应生 成频那酮。其中重排反应是指像 CH2CHOHCH3CHO 的一类反应，即反应的过程只 是原子在分子内的结合方式发生重新排列。试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：（1）A、C 的结构简式为：A ，C ； （2）反应中属于加成反应的是 （填序号） ； （3）写出反应 V 的化学方程式 ； （4）根据以上信息写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲
