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1、2012考试说明要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解水的电离及离子积常数。3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。4、了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关计算。平衡常数及应用 2012届高考热点专题复习(2009)13.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将 1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中 ，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A. 5% B. 17% C. 25% D.33%(2010)26 (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入 容积为1L的密闭容器中，发
2、生反应，在一定 温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反 应的平衡常数K=_ 。 (2011)10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释 ，下列各量始终保持增大的是( )A. c（H+） B. Ka (HF) C. c（F-）/ c（H+） D. c（F-）/ c（H+）（2011） 26（4）在0.10molL-1 硫酸铜溶液中加 入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_ molL-1 (KSP Cu(OH)2 =2.210-20 )。（2011新课标全国27）（3）在溶积为2L的密闭容 器中，由CO2和H2合成甲醇，在
3、其他条件不变得 情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下 图所示（注：T1、T2均大于300）； 下列说法正确的是_（填序号） 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平 均速率为：v(CH3OH)=molL-1min-1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大一、平衡常数表达式C(s)+CO2(g) 2CO(g) CH3COOH CH3COO-+H+ NH3H2O NH4+OH-Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 、 、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。
4、表达式中的C表示各组分的 。固体纯液体平衡浓度二、平衡常数的意义化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行的越_。Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。Ka越大，弱酸的酸性越_；Kb越大，弱碱的碱性越_。Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。完全强强三、外界条件对平衡常数的影响 温度增大增大减小平衡常数只与_有关。放热反应，温度升高，K_；吸热反应，温度升高，K_。因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_。典例1l在2L的恒容密闭容器中各充入1mol的氮气和氢气， 保持温度不变，发生下列反应：N2 + 3H2 2NH3 H0
5、平衡时，氨气的体积占总体积的25，回答下列问题：（1）此时，若升高温度，平衡常数K_（填“增大 ”“减小”或“不变”，下同），氮气的转化率_; 混合气体的密度_。（2）计算该温度下的平衡常数，氢气的转化率。四、平衡常数的简单计算1、求解平衡常数K 2、计算反应物的转化率建立“三段式”，利用平衡常数列关系式 3、判断反应进行的方向Q K ,反应向 进行Q K ,反应处于 状态Q K ,反应向 进行逆反应方向平衡正反应方向典例22、已知下列气体反应应（在一定温度下） 反应应 A B 平衡常数为为 Kp（1）反应应 B+C D 平衡常数为为 Kp（2）下列（ ）表示为为反应应A+C D的 KpAKp
6、（1）/Kp（2） BKp（2）/Kp（1） CKp（1）Kp（2） D.Kp（1） Kp（2）2C在0.10molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶 液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液 的pH=8时，c(Cu2+)=_ molL-1 (KsP Cu(OH)2 =2.210-20 )。典例31、工业中，往足量的BaSO4悬浊液中，加纯碱粉末 并不断搅拌，可将BaSO4转化为BaCO3，则此时溶液中 CO32-物质的量浓度与溶液中SO42- 物质的量浓度之比为 _已知：常温下，KspBaSO4110-10，KspBaCO32.610-9 练习2、请判断下图哪条曲线为BaCO3 沉淀溶解曲线c(CO32-)c(Ba2+)0BaCO3abBaSO4 Hc(SO42-)平衡常数 表达式 影响因素概念 意义表明反应进行程度化学平衡常数判断反应进行方向计算反应物转化率应用知识整合知识整合电离平衡常数溶 度 积 常 数
