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1、 http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 1 页苏教版必修 1化学方程式汇总作者：句容市后白中学 许志伟专题专题 1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界1) 2KClO32KCl+3O2 2) 2H2O22H2O+O2 3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 4) NH4HCO3NH3+H2O+CO2 5) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O 6) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3H2O 7) NH4NO3+NaO
2、HNaNO3+NH3H2O8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 11) NH4Cl+AgNO3AgCl+ NH4NO3 12) (NH4)SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl专题专题 2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第一单元第一单元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2) MnO2+4HCl( (浓浓) ) MnCl2+Cl2+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl
3、3 ( (棕褐色的烟棕褐色的烟) ) 4) Cu+Cl2 CuCl2 ( (棕黄色的烟棕黄色的烟) ) 5) 2Al+3Cl2 2AlCl3 6) 2Na+Cl2 2NaCl ( (白烟白烟) )7) H2+Cl2 2HCl ( (苍白色火焰苍白色火焰) ) 8) Cl2+H2OHCl+HClO ( (Cl2只有少量的与水反应，只有少量的与水反应，大量的大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) )9) 2HClO2HCl+O2 10) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 11) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(
4、ClO)2+2H2O ( (工业生产漂粉精工业生产漂粉精) ) 12) Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 14) Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 15) Cl2+2KI2KCl+I2 16) Br2+2KI2KBr+I2 17)* 2F2+2H2O4HF+O2 18) NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3 19) KI+AgNO3AgI+ KNO3 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃铵离子铵离子 的检验的检验通电通电MnO2光照光照漂白原理漂白原理http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华
5、，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 2 页第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 1) 2Na+2H2O2NaOH+H2 2) 4Na+O22Na2O 3) 2Na+O2Na2O2 4) 2Na+Cl22NaCl ( (白烟白烟) ) 5) 2Na+SNa2S ( (研磨爆炸研磨爆炸) ) 6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl7) 2NaCl2Na+Cl2 8) Na2O+H2O2NaOH 9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 10) Na2O+CO2Na2CO3 11) 2Na2O2
6、+2CO22Na2CO3+O2 12) Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 13) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCl2或或 BaCl2溶液中通入溶液中通入 CO2无无 CaCO3或或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14) NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 ( (比比 Na2CO3和盐酸反应剧烈和盐酸反应剧烈) )15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 16) NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 18) CO2+2NaOHNa2CO3+
7、H2O 19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 21) CH3COOHCH3COO-+H+ 常见的弱酸有常见的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4( (中强中强) )、HCN( (极弱极弱) )、H2SiO3( (不溶不溶) )常见的强酸有常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI22) CaCO3CaO+ CO2 23) CaO+H2OCa(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 25) Mg(OH)2+2HC
8、lMgCl2+2H2O26) MgCl2Mg+Cl2 27) 3Mg+N2Mg3N2 28) 2Mg+CO22MgO+C29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2专题专题 3 3 从矿物到基础材料从矿物到基础材料第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2( (过量过量) )Al(OH)3+NaHCO33) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 通电通电从铝从铝 土矿土矿 中提中提 取铝取铝点燃点燃强酸制强酸制 弱酸弱酸点燃点燃700800通电通电通电通电点燃点
9、燃高温高温镁镁 的的 提提 取取http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 3 页5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物其它过渡元素从它们的氧化物( (如如 MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等等) )中还原出来
10、中还原出来8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 12)* AlCl3+4NaOH( (过量过量) )NaAlO2+3NaCl+2H2O13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2( (少量少量) ) 2Al(OH)3+ Na2CO3 14)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- ( (电离方程式电离方程式) ) 16) Al3+3H
11、2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+ ( (水解方程式水解方程式) )第二单元第二单元 铁、铜的获取及应用铁、铜的获取及应用 1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物都可以把铁从化合物( (FeO、 Fe3O4、Fe2O3) )中还原出来中还原出来2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS 5) 2Cu+SCu2S 6) 2Fe+3Cl22FeCl3 7) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 9)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色白色沉淀
12、迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl3 12) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- ( (X=Cl、Br) ) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 ( (离子方程式离子方程式) ) 14) 2FeCl3+Fe2FeCl3 15) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2Al 是两性元素是两性元素高温高温高温高温高温高温炼铁中的造渣炼铁中的造渣 反应反应点燃点燃点燃点燃AlCl3中中 逐滴加入逐滴加入 NaOH 溶溶 液至过量液至过量
13、Al(OH)3是是 两性元素两性元素http:/www.e- www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 4 页第三单元第三单元 含硅矿物与信息材料含硅矿物与信息材料 1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 2) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 3) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O4) H2SiO3SiO2+H2O ( (SiO2与水不反应与水不反应) ) 5) SiO2+CaOCaSiO3 6) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 7) SiO2+4HFSiF4+2H2O ( (用于雕刻玻璃用于雕刻玻璃) )氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) SiO2+2CSi+2CO ( (工业制粗硅工业制粗硅) ) 11) Si+2Cl2SiCl4 12) SiCl4+2H2Si+4HCl 13) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 14)* Si+4HFSiF4+2H215) Si+O2SiO2专题专题 4 4
