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1、*文化培训学校第 1 页 共 8 页*学校教师能力测试试卷（学校教师能力测试试卷（3）高中化学（高中化学（100）本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共 12 个题个题, 选择题部分选择题部分 1 至至 8 题，非选择题，非选择题部分题部分 912 题。满分题。满分 100 分，考试时间分，考试时间 45 分钟。分钟。请答题老师按规定用笔将所有试题的答案写在题的相应位置。请答题老师按规定用笔将所有试题的答案写在题的相应位置。以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19Na 23
2、Al 27 Si 28 P 31 S 32第第卷卷 选择题（选择题（48）一、选择题一、选择题（本题共（本题共 8 小题。每小题小题。每小题 6 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，请选出分。在每小题给出的四个选项中，请选出符合题目要求的答案。符合题目要求的答案。 ）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：-
3、 22O +2H O+4e4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：- 22Cl -2e =Cl 3W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX4下列叙述正确的是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀2CO2BaCl2SO*文化培训学校第 2 页 共 8 页B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解3 2Cu(NO )C向溶液中滴加氨
4、水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失3AlCl4NaHSOD纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变4CuSO5已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入22H (g)+I (g)2HI(g);H Bc(CH3COO-)：C溶液中 c(H+)： Dc(CH3COOH)：8由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3- = H2O+C
5、O32-，则 E 一定能还原 Fe2O3C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是*文化培训学校第 3 页 共 8 页D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（52）9 （16 分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为 C3H5Br2Cl）和应用广泛的 DAP 树脂； 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R代表羟基）RCOOR+ROHRCOOR+ROHA A A AAA A A AA催化剂（1）农药 C3H5Br2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。A 的结构简式是 ； A 含有的
6、官能团名称是 。由丙烯生成 A 的反应类型是 。（2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢 8%，氧 32% 。C 的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。aC 能发生聚合反应、还原反应和氧化反应bC 含有 2 个甲基的羧酸类同分异构体有 4 个cD 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量dE 有芳香气味，易溶于乙醇（5）E 的水解产物经分离最终的到甲醇和 B，二者均可循环利用 DAP 树脂的制备。其中将甲醇与 H 分离的操作方法是 。（6）F 的分子式为 C1
7、0H10O4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 *文化培训学校第 4 页 共 8 页。10 （12 分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略） ；.从废液中提纯并结晶出 FeSO47H2O。.将 FeSO47H2O 配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用 90C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3固体。.煅烧 FeCO3，得到 FeCO3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足
8、量的铁屑除去废液中的 Fe3+，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。（3）中，生成 FeCO3的离子方程式是 。若 FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42-操作是 。（5）已知煅烧 FeCO3的化学方程式是 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，现煅烧 464.0 高温kg 的 FeCO3，得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 FeCO3的质量是 kg。 （摩尔质量/gmol-1；FeCO3：116
9、 Fe2O3：160 FeO：72）11 （14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。*文化培训学校第 5 页 共 8 页可选药品：浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
10、 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化*文化培训学校第 6 页 共 8 页12 （10
11、 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O22Fe2O3+8SO2高温（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高 SO2的转化率c. 使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160 g SO3气体与 H2O 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用
12、，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是 。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解） 。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为 10.00 g 和 20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00 g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68 g；铵盐质量为 40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。*文化培训学校第 7 页 共 8 页计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为 15.00
13、 g，浓硫酸增加的质量为_（计算结果保留两位小数） 。学而知学校教师能力测试试卷（学而知学校教师能力测试试卷（3）参考答案）参考答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.A 9.（16 分） （1）CH2=CHCH2Cl 碳碳双键、氯原子 取代反应（2）CH2=CHCH2Cl +H2O CH2=CHCH2OH+HCl NaOH（3）CH3COOCH2CH=CH2 （4）a c d （5）蒸馏10.（15 分） （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移 动，从而抑制 Fe
14、SO4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生， 则沉淀洗涤干净*文化培训学校第 8 页 共 8 页（5）288.0 11.（14 分） （1）3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （4）将 NO2转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 12.（15 分） （1）FeS2（2）2SO2+O22SO3催化剂（3）a b d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=130.3kJ/mol （5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 14.56 2.31g
