中考化学总复习—考点梳理【菁英辅导·冲刺中考】2

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1、【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩12013 中考中考化学考点梳理化学考点梳理第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界考点梳理考点梳理考点考点 1 1 蜡烛及其燃烧的探究蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释 观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 观察蜡烛的颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色:乳白色 状态:固态 点 燃 前用小刀切下一块石 蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬 度小密度比水小,硬度小,难 溶于水 用火柴点燃蜡烛, 观察蜡烛火焰火焰分三层,第二层最明 亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰 分三层,第二层最亮,内 层暗 取一根火柴,迅速

2、 平放在火焰中,1s 后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高,加热用的 是外层 点 燃 蜡 烛用一干燥烧杯,罩 在火焰上方,片刻, 取下火焰上方的烧杯, 迅速向烧杯内倒入少 量石灰水,振荡烧杯内壁有水雾,石灰水 变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧 化碳将蜡烛熄灭观察有白烟 熄 灭 蜡 烛用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变 成液态,再汽化,而后燃 烧考点考点 2 2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式 用排水法收集气体 在两个集气瓶中装满水, 用玻璃片盖住瓶口,倒放 水中。将塑料管小心插

3、入 集气瓶内,吹气集气瓶中的水排出,集气 瓶内充满气体呼出的气体大部分没有 溶于水在水中集满气体后,用 玻璃片盖住瓶口,从水中 取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体, 密度比空气大探究呼出气体的性质 向一个盛空气的集气瓶 和一个盛呼出气体的集气 瓶中,各滴入几滴石灰水, 振荡盛空气的集气瓶内石灰水 没有变浑浊, 盛呼出气体的集气瓶内石 灰水变浑浊人呼出气体中含有较多 的二氧化碳 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O将燃着的木条分别插入 盛空气和呼出气体的集气燃烧的木条在盛空气的集 气瓶中持续燃烧一会熄灭;人呼出气体中含有较少 的氧气【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩2

4、瓶中 燃烧的木条在盛呼出气体 的集气瓶中立即熄灭 取一块干燥的玻璃片对 着呼气,并与放在空气中 的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水 珠人呼出气体中含有较多 的水蒸气考点考点 3 3 化学实验室常用仪器的名称和作用化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录(见课本附录 1 1)考点考点 4 4 药品的取用药品的取用识记化学实验室药品的一些图标。药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取 12mL;固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到

5、“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。液体药品的取用取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管

6、口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。考点考点 5 5 物质的加热物质的加热酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只

7、酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩3给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热预热,然后对准药品部位加热。给液体加热,试管与桌面约成 45 度角,且试管内液体不能超过试管容积的 1/3,试管口不准对着有人的地方。注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。考点考点 6 6 仪器的洗涤仪器的洗涤玻璃仪

8、器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。考点考点 7 7 化学研究的对象化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点考点 8 8 近代化学理论的建立近代化学理论的建立原子、分子理论:由道尔顿(英国人) 、阿伏加德罗(意大利)建立了原子分子理论。元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩4第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气考点梳理考点梳理考点考点 1 1 空气成分的发现空气成分的发现科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。实验方法及原理:曲颈甑(盛空气)的热汞

9、。汞 + 氧气 氧化汞实验现象及分析银白色的液态汞变成粉红色粉末。体积减少约 1/5 容器里的空气剩余气体约 4/5 实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 1/5。考点考点 2 2 空气的主要成分和组成空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21%094%003%003%考点考点 3 3 混合物和纯净物混合物和纯净物纯净物:只由一种物质组成。如氮气(N2) 、二氧化碳(CO2)等是纯净物。混合物:由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。考点考点 4 4 空气是一种宝贵

10、的资源空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质:供给呼吸、支持燃烧物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质:化学性质不活泼物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气;医疗上用作冷冻麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质:很不活泼(惰性)物理性质:无色无味的气体,通利用惰性作保护气;用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;用于激【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩5点燃点燃点燃电时能发出不同颜色的光光技术,制造低温环境等考点考点 5 5 物

11、质的性质物质的性质物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点考点 6 6 空气的污染及防治空气的污染及防治有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空气中的有害物质 烟尘(可吸入颗粒物)空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染

12、防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点考点 7 7 测定空气中氧气体积分数的实验方法测定空气中氧气体积分数的实验方法实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧, (使集气瓶中气体体积减小,压强减小) ,观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。实验现象:红磷燃烧时产生白烟;烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5 体积。实验成功的关键:装置不能漏气;集气瓶中预先要加入少量水;红磷要过量;待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。实验讨论:不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是

13、二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间 1/5 的可能原因是:红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。考点考点 8 8 氧气的化学性质氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见下表) 物质反应现象(在 O2中燃烧)化学方程式注意木炭发出白光 放出热量C + O2= CO2盛有木炭的燃烧匙应 由上而下慢慢伸入瓶 中硫发出蓝紫色火焰(在空气中燃 烧发出淡蓝色火焰) 生成有刺激性气味的气体 放出热量S + O2= SO2硫的用量不能

14、过多, 防止空气造成污染【菁英辅导】轻轻松松来学习 快快乐乐好成绩6点燃点燃点燃MnO2红磷(暗红)产生大量白烟 生成白色固体 放出热量4P + 5O2= 2P2O5此反应生成的 P2O5为 白色固体,现象应描 述为白烟铝 (银白色固体)剧烈燃烧,发出耀眼的白光 生成白色固体 放出大量的热量4Al + 3O2 =2Al2O3铝非常薄 预先放少量水或沙, 防止生成物溅落瓶底, 炸裂瓶底铝在空气 中不能燃烧镁条发出耀眼的白光 生成白色固体 放出大量的热量2Mg + O2= 2MgO铁丝剧烈燃烧,火星四射 生成黑色固体 放出大量的热量3Fe + 2O2=Fe3O4 预先放少量水或沙, 防止生成物溅落

15、瓶底, 炸裂瓶底 铁丝在空气中不能 燃烧氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。考点考点 9 9 物理变化、化学变化物理变化、化学变化物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。考点考点 1010 化合反应、氧化反应、缓慢氧化化合反应、氧化反应、缓慢氧化化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点考点 1111 氧气的实验室制法氧气的实验室制法药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾反应原理:2H2O2=

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