《2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年湖南省长沙市高考化学一模试卷（解析版）（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年湖南省长沙市高考化学一模试卷年湖南省长沙市高考化学一模试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）12015 年 12 月 31 日，日本获得第 113 号元素的正式命名权这种原子（记作Ja） ，是由 30 号元素 Zn，连续轰击 83 号元素 Bi 获得的下列说法，不正确的是（ ）A获得新核素Ja 的过程，是一个化学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素Ja 的中子数与质子数只差为 52D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的2明星药物青蒿素的分子式为 C15H22O5，键线式为关于它的说法中，正确的是（
2、）A青蒿素是一种氧化物B青蒿素中氧元素的质量分数为 11.9%C青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为 90：11：40D青蒿素是由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成的325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3、ClOB0.1mol/L 的 Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl、IC0.1mol/L 的 NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3、SO42D由水电离产生的 c（H+）=11013mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl4一种光化学的结构如图所示，电池总反应为 AgCl（s）+C
3、u+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq） ，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ）A生成 108g 银，转移电子个数为 1molBCu+在负极发生氧化反应CAg 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极5利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（ ）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH 溶液制 Fe（OH）3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液测定 NaOH 溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaC
4、l 溶液蒸发溶液得到晶体AABBCCDD6织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体25时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl没有画出） ，下列说法错误的是 （ ） （ ）A25时，HClO2的电离平衡常数的数值 Ka=106B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C25时，等浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）D该温度下 NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H
5、+）7含有 4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、b与铁粉物质的量关系如图所示下列有关判断不正确的是（ ）Aa 是 Fe（NO3）3Bn1=1Cp=1.2Dn3=1.5二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要氮氧化物研究（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cNO 和 O2
6、的物质的量之比保持不变 d每消耗 1molO2，同时生成2molNO2（2）在 T1、T2温度下，一定量的 NO 发生分解反应时 N2的体积分数随时间变化如图 1 所示，根据图象判断反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）的H 0（填“”或“”） （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如图 2：出该反应的热化学方程式： 碳氧化物研究（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图 3 所示，现将 3molNH3和 2molCO2放入容器中，移动活塞至体积 V 为 2L，用铆钉固定在A、B 点，发生合成尿素的总反应如下：
7、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的 CO 的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较 T1 T2（选填“”、 “”或“=”） ；T2下，第 30min 时，a1= ，该温度下的化学平衡常数为 T2下，第 40min 时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人 6molCO，此时 v（正） v （逆） （选填“”、 “”或“=”） ，判断的理由是 （2）一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染常温下，将 a mol/L 的醋酸与
8、 b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO） ，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka= （用含 a 和b 的代数式表示）92015 年 8 月 12 日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体氰化氢的沸点只有 26，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 （2）爆炸现场约 700 吨的氰化钠大约需要 900 吨的双氧水来处理氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠
9、的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 （3）爆炸残留在废水中的 CN可以用 Cr2O72处理，拟定下列流程进行废水处理，1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；a混 凝法 b中和法 c沉淀法 d氧化还原法2）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；3）步骤中，每处理 0.4 molCr2O72时转移电子 2.4 mol，该反应的离子方程式为 ；4）处理酸性 Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入 FeSO4 7H2O 将 Cr2O72还原成 Cr3+，调节 pH，Fe、Cr 转化成相当于 FeFexCr（2x）O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价
10、）的沉淀处理 1 mol Cr2O72，需加入 amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 Ax=0.5，a=6 Bx=0.5，a=10 Cx=1.5，a=6 Dx=1.5，a=1010硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下：配制混酸：组装如图反应装置取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与浓硝酸18 mL 配制混和酸，加入漏斗中把 18 mL 苯加入三颈烧瓶中向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀在 5060下发生反应，直至反应结束除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品
11、已知（1）+HNO3（浓）+H2O （2）可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答下列问题：（1）配置混酸应先在烧杯中先加入 （2）恒压滴液漏斗的优点是 （3）实验装置中长玻璃管可用 代替（填仪器名称） （4）反应结束后产品在液体的 层（填“上”或者“下”） ，分离混酸和产品的操作方法为 （5）用 10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须
12、先向液体中加入 除去水，然后蒸馏，最终得到 17.5g 硝基苯，则硝基苯的产率为 （保留两位有效数字） 若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是 【化学化学-选修选修 2：化学与技术：化学与技术】11甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸用电石炉废气（CO75%90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等） ，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两利）（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后尾气主要成分是 （3）合成时，得到的 HCOONa 溶液溶质质量分数约为 5%，合成塔反应液中分
13、离出 HCOONa2H2O 的主要步骤有 、 、过滤，再经洗涤干燥得到（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4） ，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 【化学化学-选修选修 3：物质与结构：物质与结构】12A、B、C、D、E、F 是前四周期原子序数依次增大的六种元素A 元素原子的核外电子数等于其电子层数，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A 与 D 可形成两种常见液态化合物 G、H，其原子数之比分别为 1：1 和2：1，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其 M、N 层
14、电子数之和，F 被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子 （2）G 分子中 D 原子的杂化方式为 ，F2+的基态价电子排布式为 （3）BA3离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 （4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是 （5）用高能射线照射液态 H 时，一个 H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子 释放出来的电子可以被若干 H 分子形成的“网”捕获，你认为 H 分子间能形成“网”的原因是 由 H 分子释放出电
15、子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 SO2水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与 H 分子作用生成羟基，经测定此时的 H 具有酸性，写出该过程的离子方程式 【化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】13芳香酯 I 的合成路线如图：已知以下信息：AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4，E 的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）A 的结构简式 ，CD 的反应类型为 ，F 中不含氧的官能团的名称为 ，I 的结构简式为 （2）EF 与 FG 的顺序不能颠倒，理由 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 ，FG的化学方程式为 （4）G 还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （5）A 的同分异构体很多，其中能使 FeCl3溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有 4 组峰的分子的结构简式 2016 年湖南省长沙市高考化学一模试卷年湖南省长沙市高考化学一模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）12015 年 1
