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1、第 1 页 第二节 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量和摩尔质量（1）1、衡量 1 mol 物质所含微粒数的标准规定为 12 克碳 12 所含碳原子个数 ，其值约为 6.021023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol 1。2、请把下列错误说法改正（1）18 g 水的摩尔数是 1。 18 g 水的物质的量是 1 mol （2）阿伏加德罗常数就是 6.021023。 阿伏伽德罗常数的值约为 6.021023（3）1 mol 氢的质量是 1 g 。 1 mol 氢原子的质量是 1 g（4）1 mol 硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。1 mol 硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个
2、。3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （C）A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等4、若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （A ）A、N A 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 11B、1 mol 水的质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和C、1 mol 氧气的质量行于 NA 个氧原子的质量D、分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5、下列结论正确的是 （B）A、1 mol 的任何纯净物都含有相同的原子数 B、1 mol 氧气中约含有 6.021023 个氧分子C、1 mol 氧的质量
3、是 16 gD、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为 18 mL6、下列物质中含氢原子数最多的是 （B）A、2 mol 甲烷 B、3 mol 氨气 C、4 mol 氢气 D、4 mol 水7、1 g 氧气中含 m 个分子，则阿伏加德罗常数用 m 可表示为 （D）A、m/16 B、16m C、m/32 D、32m8、 1.2 mol 氯气与元素 A 的单质完全反应生成 0.8 mol 的氯化物 AC1X ，则 X 值为（C）A、1 B、2 C、3 D、49、等质量的下列各物质的气体中，含有的分子个数最多的是 （A第 2 页 ）A、H 2 B、N 2 C、CH 4 D、O 210、如果 2 g
4、甲烷（CH 4）中含有 X 个分子，则 22 g 二氧化碳中所含有的分子个数是 （D ）A、X B、2X C、3X D、4X11、阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是 （C）A、16 g 氧气所售的氧原子数 B、12 g 镁与足量的盐酸反应时所失去的电子数C、与 4 g 氢气完全反应的氯气的分子数 D、4时，18 cm 3 的水所含的分子数12、常温下，20 滴水的体积为 1 mL，水的密度为 1 g/cm3，1 滴水中含 a 个水分子。则阿伏加德罗常数为 （D）A、a B、20a C、18a D、360a13、1 个普通氧原子的质量为 m 克，若阿伏加德罗常数为 NA。下列式子可表示
5、 1 个碳12 原子的质量是 （AC ）A、12/N A g B、m/N A16 g C、0.75m g D、mN A g第 3 页 第一节 物质的量和摩尔质量（2）1、请把下列错误说法改正：（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。铁的摩尔质量和铁的相对原子质量在数值上相等，但化学意义不同。（2）水的相对分子质量为 18，所以水的摩尔质量是 18。水的摩尔质量是 18 克摩 。（3）氧的摩尔质量是 16 g/mol。氧原子的摩尔质量是 16 g/mol 。（4）离子没有摩尔质量。离子也有摩尔质量 。2、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ AB ）A、18 克水所含的电子数为 8
6、NA。B、71 克氯气所中所含氯原子的数目为 2NA。C、硫酸的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等。D、12 克镁变为镁离子时，失去电子的数目为 0.1NA。3、下列叙述正确的是 （BC）A、碳的摩尔质量是 12 克 B、1 mol 碳原子的质量是 12 克C、碳原子的摩尔质量是 12 g/mol D、1mol 碳的质量是 12 g/mol4、下列物质中，物质的量最多的是 （D）A、4时 10mL 的水 B、 0.8 mol 硫酸 C、N A 个氧分子 D、54 克铝5、含有 3.011023 个分子的氯气，其质量是 （B）A、355 克 B、35.5 克 C、3.55 克 D、7
7、.1 克6、20 克某元素原子中含有 0.5NA 个原子，则该元素的相对原子质量为 （C）A、2 B、4 C、40 D、207、 2.16 克 X2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 （C）A、21.6 B、28 C、14 D、318、O 2、SO 2、 SO3 三者的质量比为 245 时，它们的物质的量之比为 （ C）A、245 B、12 3 C、111 D、223第 4 页 9、把 5.85 克氯化钠放入水中，要使每 20 个水分子中溶有 1 个钠离子，则需要水的质量为 （B ）A、18 克 B、36 克 C、50 克 D、100 克10、将 a 克的 CuO
8、通 H2 后加热，全部还原后得 b 克铜，若已知氧的相对原子质量为 c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ A）A、 B、 C、 D、bcabac()cab11、已知 Cu O 与 Cu 2O 的混合物中铜元素的质量分数为 0.88。在该混合物中铜原子和氧原子的物质的量之比为 （A）A、116 B、611 C、223 D、32212、已知 Cu O 与 Cu 2O 的混合物中铜元素的质量分数为 0.88。在该混合物中CuO 和 Cu2O 的物质的量之比为 （A ）A、15 B、32 C、14 D、5113、将 8 克 SO3 加入 x 克水中中，所形成的溶液中 SO42 和 H2O 的个数
9、比是 15，则 x 等于 （ B ）A、9 克 B、10.8 克 C、27 克 D、90 克14、15.3 克 A 物质和 10.5 克 B 物质恰好完全反应，生成 7.5 克 C 物质、1.8 克 D物质和 0.3molE 物质，则 E 的摩尔质量为 （D）A、16.5 g/mol B、85 g/mol C、27.5 g/mol D、55 g/mol15、一个碳12 原子的质量为 b g，A 原子的质量为 a g，阿伏加德罗常数为 NA，则 A 的相对原子质量为 （A）A、12 a/b B、N A C、12 b/a D、12 N A16、0.1mol 红磷在一定条件下于定量氯气中所完全燃烧，
10、其质量增加 15g，所生成的物质是 （D ）A、只有 PC13 B、 PC13 的物质的量大于 PC15 的物质的量C、只有 PC15 D、 PC13 的物质的量小于 PC15 的物质的量17、A、B 两种化合物均由 X、Y 元素组成，已知 A 中 Y 元素的质量分数是 0.44，B 中 Y 元素的质量分数为 0.345，A 的化学式为 YX2，则 B 的化学式为 （C）A、YX B、Y 2X2 C、YX 3 D、YX 418、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸的溶液，再向甲烧杯中加入m g 镁，向乙烧杯中加入 m g 锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前 H2
11、SO4 的物质的量 X 的值是 （C ）A、 B、 C、 D、 265x x 6524mx 65mx19、若规定碳12 的相对原子质量为 100，下列各项发生变化且为原来数值12/100 的是 （ D ）第 5 页 A、氧的相对原子质量 B、H 2O 的摩尔质量C、阿伏加德罗常数 D、98 克硫酸的物质的量第一节 物质的量和摩尔质量（2）1、请把下列错误说法改正：（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。（2）水的相对分子质量为 18，所以水的摩尔质量是 18。（3）氧的摩尔质量是 16 g/mol。（4）离子没有摩尔质量。2、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、18 克水
12、所含的电子数为 8NA。B、71 克氯气所中所含氯原子的数目为 2NA。C、硫酸的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等。D、12 克镁变为镁离子时，失去电子的数目为 0.1NA。3、下列叙述正确的是 （ ）A、碳的摩尔质量是 12 克 B、1 mol 碳原子的质量是 12 克C、碳原子的摩尔质量是 12 g/mol D、1mol 碳的质量是 12 g/mol4、下列物质中，物质的量最多的是 （ ）A、4时 10mL 的水 B、 0.8 mol 硫酸 C、N A 个氧分子 D、54 克铝5、含有 3.011023 个分子的氯气，其质量是 （ ）A、355 克 B、35.5 克 C、3.
13、55 克 D、7.1 克6、20 克某元素原子中含有 0.5NA 个原子，则该元素的相对原子质量为 （ ）A、2 B、4 C、40 D、207、 2.16 克 X2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 （ ）A、21.6 B、28 C、14 D、318、O 2、SO 2、 SO3 三者的质量比为 245 时，它们的物质的量之比为 （ ）A、245 B、12 3 C、111 D、2239、把 5.85 克氯化钠放入水中，要使每 20 个水分子中溶有 1 个钠离子，第 6 页 则需要水的质量为 （ ）A、18 克 B、36 克 C、50 克 D、100 克10、将 a 克的 CuO 通 H2 后加热，全部还原后得 b 克铜，若已知氧的相对原子质量为 c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ ）A、 B、 C、 D、bcabac()cab11、已知 Cu O 与 Cu 2O 的混合物中铜元素的质量分数为 0.88。在该混合物中铜原子和氧原子的物质的量之比为 （ ）A、1
