《2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题：3-1钠、镁及其化合物Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学(苏教版)二轮复习测试题：3-1钠、镁及其化合物Word版含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 常见的金属及其化合物第一单元 钠、镁及其化合物一、选择题1下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造 纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是 ( )A化学名 B性状 C化学式 D用途解析 纯碱溶于水后会发生水解反应：COH2OHCOOH，故其水溶液呈弱碱23 3性，B 项错误。答案 B2过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 m
2、olNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m 转移电子2 mol 2 mol 56 g 2 mol1 mol 1 mol 28 g 1 molA、C 项正确。答案 AC3以下各项叙述中错误的是( )A原子半径由小到大的顺序是 Li BC D解析 四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因为 CO发生水解，故阴离子浓度大23小顺序是，故选 C。答案 C6将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的
3、两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ( )A投入的 Na、K 的质量一定相等B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应D参加反应的 HCl 的量不一定相等解析 本题考查活泼金属与酸反应产生氢气的多少及速率大小；由题图可知，两者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因 K 与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线 A 为钾与盐酸反应。答案 B7为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.
4、B.84w253w1 31w184w1w2 31w1C. D.73w242w1 31w1115w284w1 31w1解析 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 m=284 106 18 44 (1844)m(NaHCO3) (w1w2)g求出m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。答案 A8有一钠块放置于潮湿空气中，表面已氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为 25 g。将其全部投入足量水中发生反应，得到溶液 1 000 mL，并收集到气体 2.24 L(标准状况下的纯净物)，再取此溶液 100 mL，用 1 molL1的盐酸滴定至中性，用去 70 mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量
5、的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀 1 g，则金属钠的氧化率为( )A71.4% B81.6% C18.4% D28.6%解析 由于钠块表面氧化变质的部分不一定都是生成 Na2CO3 (可能有 NaOH)，故“沉淀 1 g”作为干扰信息应舍去不用。由钠块与水反应收集到 0.1 mol H2，可求出未被氧化的钠的物质的量为 0.2 mol，再根据电中性原则，求出取出的 100 mL 溶液中n(Na)n(Cl)1 molL10.07 L。答案 A二、非选择题9汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害
6、。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_
7、，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_ _。解析 (1)粉末中仅含 Na、Fe、N、O 四种元素，其中不溶物是红棕色固体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是 Fe2O3。13.0 g 化合物甲完全分解，生成的氮气和单质乙，则甲是 Na和 N 组成的化合物，单质乙是 Na；生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L，则13.0 g 化合物中含 N 元素：20.6 mol，则含 Na 元素：6.72 L 22.4
8、 Lmol10.2 mol，即 Na、N 原子个数比为 13，故化合物13.0 g0.6 mol 14 gmol1 23 gmol1甲的化学式为 NaN3。(2)Na 在高温隔绝空气的条件下与 Fe2O3反应生成的化合物丙是Na2O，生成的单质是 Fe。Na2O 在空气中转化为碳酸氢盐，则有 CO2、H2O 参与反应。由原子守恒可配平：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。(5)Na2O 与空气接触后生成的可溶性盐可能是 Na2CO3或 NaHCO3或二者的混合物，故只要证明 Na2CO3、NaHCO3的有无即可。答案 (1)NaN3 Na2NaO (2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO
9、3(3)6NaFe2O32Fe3Na2O 避免分解产生的钠可能产生危害=高温(4)BD(5)可溶性盐的成分可能是 Na2CO3或 NaHCO3或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为 Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为 NaHCO3或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物10已知化合物 A、D、E、G 焰色反应均呈黄色，AH 各物质的变化关系如图所示。(1)写出物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。(2)上述反应中属于氧化还原反应的有_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)同浓度的 A
10、 和 D 的水溶液中，_碱性强，其原因是_。解析 A、D、E、G 焰色反应均呈黄色，说明均含有钠元素，从 A 受热分解成三种物质的信息，可以推测 A 可能是碳酸氢钠。从 A 物质入手，分析钠的重要化合物之间的相互转化关系，就可以推断出其他物质。由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，因此同浓度时碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强。答案 (1)NaHCO3 CO2 H2O Na2CO3 Na2O2(2) (3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2=(4)D 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度11在隔 绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺
11、一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析 (1)2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol0.27 g 27 gmol1根据反应可得由铝消耗 NaOH的
12、物质的量为n(NaOH)0.010 mol生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015 mol0.035 mol1.12 L 22.4 Lmol1根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)20.035 mol0.070 mol又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol所以溶液中 Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol0.11 mol0.070 mol 2该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。0.11 mol 23 gmol1 0.070 mol 23 g mol10.020 mol
