《2018高考化学备考百日全方案之解考题析考点2-2-4热化学方程式的书写与判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学备考百日全方案之解考题析考点2-2-4热化学方程式的书写与判断（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 高考化学备考百日全方案之解考题析高考化学备考百日全方案之解考题析 考点考点 2-2-4 热化学方程式的书写与判断热化学方程式的书写与判断2-2-4 热化学方程式的书写与判断1 【2017 年新课标年新课标 1 卷卷 T28（2） 】 （14 分）近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。【答案】（2）H2O(l)=H
2、2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统（II）【解析】（2）H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H1=327kJ/molSO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151kJ/mol2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110kJ/molH2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61kJ/mol +，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286kJ/mol；+
3、，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (g)+ =H2(g)+S(s) H=+20kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统 II。2 【2015 年上海卷 T8】已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【考点定位考点定位】考查图示法在表示催
4、化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。考纲要求了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。热化学方程式中包括物质的变化和能量变化，故在考题中将热化学
5、方程式的书写和反应热的计算相结合。解题中既要注意热化学方程式书写要领，有需要掌握计算的方法。特别是盖斯定律的应用和通过键能的计算。1书写步骤2判断方法1发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB2N2H4(g)
6、+ 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 568.35kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol【答案】D【解析】将上述两个热化学方程式依次用和表示，2-得 2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7kJ/mol，故选 D。2下列说法正确的是A已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),H2,则H1 H2B含
7、20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的中和热为:57.4kJ/molC在 500，20MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g） ，放热 19.3 kJ， 其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，H=-38.6 kJmol-1D甲烷燃烧热的数值为 890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1【答案】A3已知 w g 液态苯(C6H6)完全燃烧生成 2 mol
8、CO2气体和 1 mol 液态水，并放出 m kJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A2C6H6(l)15O2(g) =12CO2(g)6H2O(l) H2m kJmol1B C6H6(l) O2(g)=2CO2(g)H2O(g) Hm kJmol1CC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(g) Hm kJmol1DC6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3m kJmol1【答案】D【解析】由燃烧热定义分析，可燃物为 1mol 时，生成稳定状态物质时放出热量，此时水为液体，故 D 正确。4美国大推力运载火箭“太空发射系统”将于 2018 年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼（H2NNH2） 。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：化学键NNO=ONNOHNH断开 1mol 共价键所需的能量/kJ159498943460a下列判断错误的是A表中的 a=389B图示中的H3=-2249kJ/molCN2比 O2稳定DN2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol【答案】A
