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1、2018 高考化学备考百日全方案之解考题析高考化学备考百日全方案之解考题析 考点考点 1-2 物质的量（概述）物质的量（概述）1了解物质的量(n) 及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积( V)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积( 标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。学#￥科网3了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。1考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学
2、研究基本方法。2对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算核心题型真题示例考向对接4阿伏加德罗常数(NA )的正误判断类试题2017 全国，T82017 全国，T10阿伏加德罗常数(N)的正误判断5阿伏加德罗定律及其推论类试题2015 海南，T10阿伏加德罗定律及其推论2017 全国，T26(5)样品中有关物质的质量分数的计算2017 全国，T27 (4)物质的溶解度图像分析2017 天津，T9(5)有关物质的量浓度的应用与计算6有关溶液计算类试题2016 海南，T9与物质的量相关的计算1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下
3、列说法正确的是A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到 2NA个电子，则阳极一定产生 22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有 H 原子数目为 0.1NAC4.0 g HO 与 D2O 的混合物中所含中子数为 2NAD常温下，1 mol 的 NaHCO3固体中 HCO 的个数必定小于 NA【答案】C2标准状况下，下列说法正确的是A等体积 CH4和 HF 所含的电子数相同BpH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=10-2mol/LC2.5gMg-Zn 合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为 2.24LD由 H2O2 制 2.24LO
4、2转移的电子数目为 0.4NA【答案】C【解析】A、在标准状况下 CH4是气体，而 HF 是液体，所以等体积时二者的物质的量不同，所含的电子数也不同，故 A 错误；B、因为在常温下水的离子积常数 Kw=1.010-14，则pH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=10-2molL1，但题目所给条件是标准状况，所以 B 错误；C、在标况下 2.24L 氢气的物质的量为 0.1mol，生成这些氢气需要 Mg 的质量为2.4g2.5g，根据平均值原则可确定 C 正确；D、H2O2 中的氧元素从-1 价升高为 0 价，生成氧气，所以标况下生成 2.24LO2转移的电子数为0.2NA，故 D 错
5、误。本题正确答案为 C。点睛：本题最容易错选 AB。HF 通常都知道是气体，但由于分子间形成的氢键导致其熔沸点反常（相对于 HCl、HBr、HI 依次升高而言） ，它在常温下是气体，在标况下是液体，所以等体积 CH4和 HF，物质的量不同；常常使用 pH 表示溶液的酸碱性，如 pH7 显碱性，其实是有温度限制，这是在常温下的结论，若没有指明温度就确定溶液的酸碱性是不准确的，也不能计算溶液的 Kw、c(OH-)、c(H+)等。学#￥科网3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L0.1mol L-1 NaHSO4溶液中含有 HSO4- 的总数为 0.1NABCO2 通过 Na2O2 使其增
6、重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28C标准状况下 2.24L 的 Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为 0.1NADNA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g【答案】B点睛：过氧化钠与水或二氧化碳反应，固体增重为一氧化碳和氢气的质量；NA个 Fe(OH)3 胶体粒子不代表有 NA个 Fe(OH)3分子，它是很多 Fe(OH)3分子集合体。4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A2.0gH218O 和 D2O 的混合物中含有质子数为 NAB1.0L2.0mol/LNaOH 溶液中含有氧原子数为 2NAC3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA
7、D标准状况下 2.24L 的 CCl4含有共价键数目为 0.4 NA【答案】A【解析】A 项，H218O 与 D2O 的相对分子质量均为 20，且一个分子所含质子数均为 10 个，所以 2.0gH218O 和 D2O 的混合物为 0.1mol，含有 0.1NA个分子，则含有质子数为 NA，故 A 正确；B 项，NaOH 和水中都含有氧原子，所以 1.0L2.0mol/LNaOH 溶液中含有氧原子数应大于 2NA，故 B 错误；C 项，3.4gH2O2的物质的量是 0.1mol，参加氧化还原反应时，-1 价 O 可能发生自身氧化还原反应(如 2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(
8、如 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)，还可以作还原剂被氧化(如 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O)，上述三种情况中，只有-1 价 O 的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为 0.1NA，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为 0.2NA，故 C 错误；D 项，1molCCl4含有共价键数目为 0.4NA，而标准状况下 CCl4不是气体，所以标准状况下 2.24LCCl4物质的量应大于 1mol，含有共价键数目肯定大于 0.4NA，故 D 错误。点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆
9、盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目） 、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。如 A 项，H218O 与 D2O 的相对分子质量都是 20；B 项，注意溶剂水中的氧原子；C 项，H2O2中的-1 价 O 可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D 项，注意标准状况下 CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、
10、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 CH4和 NH3 D同压强、同体积的 O2和 CO2【答案】A【解析】同质量的 N2和 CO，设质量都是 1g，则 N2中原子的物质的量是 ， CO 中原子的物质的量是 ，所以原子数相等，故 A 正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的 H2和 N2，一定含有相同的原子数，故 B 错误；同体积、同密度的 CH4和NH3，质量相同，设质量都是 1g，则 CH4中原子的物质的量是 ， NH3中原子的物质的量是 ，所以原子数不相等，故 C 错误；同压强、同体积的 O2和 CO2，缺少温度条件，不能判断 O2和 CO
11、2的物质的量，故 D 错误。6如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、CO2、Y 三种气体，当隔板静止时，A、C 内的气体密度相等。下列说法不正确的是A物质的量：n(X)n(CO2)n(Y)B分子数目：N(X)=N(Y)C气体的体积：V(X)=V(Y)D摩尔质量：M(X)=M(Y)【答案】A7标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是A在任意条件下，其相对分子质量之比为 m：nB同质量的 A、B，其分子数之比为 n：mC25、1.01105Pa 时，两气体的密度之比为 n：mD相同状况下
12、，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 m：n【答案】C【解析】m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以 A 与 B 的摩尔质量的比为 m：n。相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为 m：n，选项 A 正确。同质量的 A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为 n：m，选项 B 正确。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为 m：n，选项 C 错误。相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为 m：n，选项D 正确。点睛：解答此类问题时，应该牢记物
13、质的量换算的基本公式即：n=m/M；n=V/Vm。同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。8在两个容积相同的容器中，一个盛有 C3H8气体，另个盛有 N2O 和 CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度质量质子数原子数A B C D【答案】A【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数，因 C3H8、N2O、和 CO2的摩尔质量相等，质量相等，又体积相同，密度相同；分子中原子组成数不同，故原子
14、数不等。故正确，A 正确。9现有密度为 dg/mL 浓度为 18mol/L 的浓硫酸溶液 100g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L,则加入水的体积是A大于 100mL B小于 l00mL C等于 100mL D等于 100/d mL【答案】B点睛：本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系及水的密度与硫酸的密度大小。溶液在稀释前后溶质的质量不变，硫酸的浓度越大，密度越大，质量分数 w 越大。10在 t时，将 agNH3完全溶于水，得到 VmL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为 ，其中含 NH4
15、+的物质的量为 bmol，下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为 = 100%B溶质的物质的量浓度 c=1000a/(35V)molL-1C向上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5D溶液中 c(OH-)=molL-1+c(H+)【答案】D【解析】A氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm-3，体积为 VmL，所以溶液质量为 Vg，溶质氨气的质量为 ag，溶质的质量分数为：100%，故 A 错误；BagNH3的物质的量为：=mol，溶液体积为 VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故 B 错误；C水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，混合液中氨气的质量相同，因此等体积混合所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w，故 C 错误；D溶液中的 OH-来源于一水合氨和水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离方程式为 NH3H2ONH4+OH-，一水合氨电离出的 OH-浓度为 mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)=molL-1+c(H+)，故 D 正确；故选 D。点睛：解答本题需要掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法。本题的易错点为 C，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍。
