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1、2018 高考化学备考百日全方案之解考题析高考化学备考百日全方案之解考题析 考点考点 1-3 氧化还原反应（概述）氧化还原反应（概述）1了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算1预计 2018 高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用； 2将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力核心题型真题示例考向对接2017 全国，T13A通过实验比较 Fe 和 Fe2+的还原性2016
2、 上海，T13氧化剂、还原剂、氧化产物的判断，氧化剂、还原剂的物质的量之比以及转移电子数的计算7有关氧化还原反应概念类试题2016 上海，T2化工生产过程中涉及的氧化还原反应的判断2015 上海，T21氧化还原反应规律的应用2015 重庆，T8（2）氧化还原反应与置换反应的关系2017 全国，T27（1）陌生氧化还原反应方程式的配平8有关氧化还原反应方程式的书写和配平类试题2017 全国，T28（2）2016 全国，T28（2）陌生氧化还原反应方程式的书写2016 全国，T28（2）氧化还原反应的计算9有关氧化还原反应的计算及综合应用类试题2016 全国，T28氧化还原反应的综合应用1下列过程
3、中,不涉及氧化还原反应的是A浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B将 SO2 滴入盛有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为 N2【答案】B2已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为 Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是 ( )A反应中 CS2作氧化剂B反应中 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C反应中每生成 1mol S2Cl2转移 4mol 电子D反应中氧化
4、产物与还原产物的物质的量之比为 3:1【答案】B【解析】A、反应，CS2中 S 元素化合价由-2 升高到+1，失电子，作还原剂，故 A 错误；B、反应，只有 S 元素化合价变化,则 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故 B 正确；C、反应，产物 S2Cl2中 S 元素是由-2 升高到+1，每生成 1molS2Cl2转移 6mo 电子，故 C错误；D、反应氧化产物为 SO2，还原产物为 S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故 D 错误。故选 B。3油画变黑，可用一定浓度的 H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O 下列说法正确的是AH2O 是氧化产物 BH2O
5、2 中负一价的氧元素被还原CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性【答案】B点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，氧化剂体现氧化性。4下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B利用 ClO2的强氧化性；C不涉及物质氧化性或还原性；D利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。故选 C。5下列解释事实的方程式正确的是( )。A钢铁生锈，负极反应
6、式为：Fe-3e- = Fe3+B用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有 Cu 和 O2析出：2Cu2+4OH2CuO22H2OCFeI2中加入过量的 Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O【答案】D【解析】A钢铁生锈，负极反应式为：Fe-2e- = Fe2+，A 错误；B用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有 Cu 和 O2析出，氧气由水中的氧失电子后产生，在离子方程式中不写氢氧根离子而写水，B 错误； CFeI2中加入过量的 Cl2，Fe2+、I-均被完全氧化，Fe2+、I
7、-比例不正确，C 错误；所以 D 正确。6Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中正确的是 ( )ANa2O2在上述反应中只作氧化剂B氧化产物只有 Na2FeO4CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有 8 mol 电子发生转移【答案】C7某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价） ，既含有 Fe2+，又含有 Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成
8、分不与盐酸反应） ，生成24g 硫单质，0.425mol FeCl2 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是A该盐酸的物质的量浓度为 4.25molL-1B该磁黄铁矿 FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 31C成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LD该磁黄铁矿中 FexS 的 x=085【答案】D【解析】n(S)= =0.075mol，根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.15mol，则 n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。
9、A盐酸恰好反应生成 FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得 c(HCl)= =8.5mol/L，故 A 错误； B根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.15mol，则 n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故 B错误；C根据氢原子、氯原子守恒得 n(H2S)= n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol22.4L/mol=9.52L，故 C 错误；DFexS 中 n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)
10、=0.425mol，所以 n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以 x=0.85，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键。本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。8重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2
11、O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。【答案】 2:7 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 【解析】 （1）FeOCr2O3是还原剂，完全氧化为 Na2CrO4和 Fe2O3，每摩转移 7mol 电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为 NaNO3，每摩转移 2mol 电子，根据电子守恒可知，FeOCr2O3和 NaNO3的系数比为 2:7；陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器；9砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（
12、2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。【答案】 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 10金属及其化合物在生产中用途广泛。I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为 MgCO3.SiO2，还含有少量 Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁MgCO3:Mg(OH)2:2H2O的工业流程如下:（1）写出“酸溶“一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_。（2）滤渣 2 的主要成分有 MnO2和_，写出生成 MnO2的离子方程式_。 （3）
13、“合成”时需通蒸汽至 80，边加热边搅拌，温度不能超 80的原因是_。 II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S +1 价的 Cu 在酸性条件下易歧化 （4）浸取时，若改用 FeCl3溶液，也能生成 CuCl 和 S，该反应化学方程式为_。（5）若过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_。（6）调节溶液的 pH 后，除生成 Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_。 （填离子符号）（7）过滤 3 所得滤液中的 CuCl2可循环使用，为保持流程持续循
14、环，每生成 1molCu，理论上需补充 CuCl2的物质的量为_。【答案】 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 Fe(OH)3 Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- (NH4)2CO3 受热分解(或(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2) CuFeS2+3FeCl3=CuCl+ 4FeCl2+2S Fe2O3 Cu2+ 0.5mol（3） “合成”时在溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁、硫酸铵和水，温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解；CuFeS2加入 CuCl2浸取发生 CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，过滤后得到滤液含有 Fe
15、Cl2，固体含有 CuCl、S，加入盐酸除硫，过滤得到滤液含有CuCl2-，调节溶液 pH发生歧化反应生成 Cu 和 Cu2+，过滤可得到 Cu，得到滤液含有 Cu2+；（1）CuFeS2和 3FeCl3之间发生的是氧化还原反应，化学方程式为：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S；（2）过滤 1 所得滤液中只含 FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，加热过程中发生水解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所得固体为 Fe2O3；（3）过滤得到滤液含有CuCl2-，调节溶液 pH 发生歧化反应生成 Cu 和 Cu2+；（4）滤 3 所得滤液中含有 HCl 和 CuCl2，可以循环使用，涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、2CuCl=Cu+CuCl2，综合两个化学方程式可得CuFeS2+CuCl2=2Cu+FeCl2+2S，由方程式可得每生成 1molCu，理论上需补充 CuCl2的物质的量为 0.5mol。
