《2008年高考(山东卷)理科综合能力测试附答案(打印版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008年高考(山东卷)理科综合能力测试附答案(打印版)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 5 页2008 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试理科综合能力测试以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 9下列叙述合理的是 A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成 CO2和 H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10下列事实得出的结论错误的是 A维勒用无机物合成了尿素，突破了
2、无机物与有机物的界限 B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11下列说法正确的是 ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 12下列叙述正确的是 A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏
3、得到 D含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键 13NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8% B在 H2O2Cl22HClO2反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA个电子 C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同14高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下
4、列)()()()(222 HcCOcOHcCOc 说法正确的是 A该反应是焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 COH2O CO2H215某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下 列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点催化剂高温第 2 页 共 5 页B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点
5、对应的 Ksp【必做部分必做部分】 28 （14 分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为8CuFeS221O2 高温 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。 上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号） 。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO4 d用浓硫酸吸收 过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2： S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反
6、应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程。、 （不必配平） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 a除去 Al3+的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。 答案：答案：Cu、O；b、c；2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2S
7、O42-2Fe3+；（离子方程式不配平；（离子方程式不配平 不扣分）不扣分）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或或 Al3+4OH-Al(OH)4- ；b：稀硫酸、：稀硫酸、KMnO4溶液；稀溶液；稀 硫酸浸取炉渣所得溶液使硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色溶液褪色 29 （12 分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6） 。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反
8、应 C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。 电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填 “正”或“负” ）极。 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3- H+的平衡常数 K1= 。 （已知：10-5.60=2.510-6） 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液
9、的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填“” 、 “” 或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） 。 答案：答案：124.2；C3H85O23CO24H2O；负；负；4.210-7 molL-1； HCO3-CO32-H+ HCO3-H2OH2CO3OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度的水解程度大于电离程度30 （16 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。第 3 页 共 5 页粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液
10、 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式） 。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为 。 用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 molL-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻 璃棒外还有 （填仪器名称） 。 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2L，则同样条件下收集 的 Cl2 (填“” 、 “”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用 的方法
11、为 。 实验室制备 H2和 Cl2通常采用下列反应： ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯 净 Cl2的装置 （填代号） 。 可选用制备气体的装置：答案：答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分）不影响得分） ；75%乙醇；乙醇；天平、烧杯、天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；容量瓶、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生电解生成的氯气与电解
12、生第 4 页 共 5 页成的成的 NaOH 发生了反应发生了反应 酸碱中和滴定；酸碱中和滴定；e d 【选做部分选做部分】 32 化学物质结构与性质氮是地球上极为丰富的元素。Li3N 晶体中氮以 N3-的存在，基态 N3-的电子排布式为 。 NN 的键能为 942 kJmol-1，NN 单键的键能为 247 kJmol-1，计算说明 N2中的 键比 键稳定（填“”或“” ） 。(CH3)3NH+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有 机溶剂 （填“大”或“小” ） ，可用作 （填代号） a助燃剂 b “绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料X+
13、中所有电子正好充满 KLM 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X 的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的 X+有 个。 答案：答案：1s22s22p6； ；小小 b；Cu 6 33 化学有机化学基础 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号） 。 a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性 KMnO4溶液褪色 c与银氨溶液发生银镜反应 d与 Na2CO3溶液作用生成 CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体 A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答题：BD 的反应类型是 。 C 的结构简式为 。 FG 的化学方程式是 。 答案：答案：a、b；加成反应（或还原反应）加成反应（或还原反应）第 5 页 共 5 页
