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1、 高一年级 化学 必修 2 导学案 1第一章第一章 第一节第一节 元素周期表元素周期表(1)(1)编写：2010 学年高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定定义义：按照元素在周期表中的：按照元素在周期表中的 给给元素元素编编号，得到原子序数。号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数原子序数 【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故
2、元素周期表共有 个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 课课堂堂练练习习 1 1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1HHe2LiNe短周期3NaAr4KKr5RbXe长周期6CsRn不完全周期7Fr112 号高一年级 化学 必修 2 导学案 2 思思考考与与交交流流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归归纳纳与与整整理理 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族
3、。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素零族称为 元素 归归纳纳小小结结 ：（一一）、元元素素周周期期表表编编排排原原则则：1、 。2、 。3、 。（二二）、周周期期表表的的结
4、结构构，包包括括周周期期的的结结构构： 。族族的的结结构构： 。 课课堂堂练练习习 2 2 请描述出 Na、C、Al、S 在周期表中的位置。高一年级 化学 必修 2 导学案 3 课课堂堂练练习习 3 3 某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P 相邻的同族元素的原子序数是【过过关关检检测测】119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ）A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元3有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A
5、 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHFBH3OCNaHDH2O24某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数（ ）A只有 x+1 B可能是 x+8 C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属
6、开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个D.第七周期只有 23 种元素高一年级 化学 必修 2 导学案 48.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族9.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （ ）A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S10.已知 a
7、 为A 族元素，b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）A.18 B.32 C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为 8 电子结构的元素分布在 （ ）A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A 族 D.所有主族13、第三周期第 IVA 族的元素原子
8、序数是： Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数 2 倍的元素有： 周期序数族序数 2 倍的有： 16、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X 元素形成单质的分子式是_；(2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。【疑点反馈疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）高一年级 化学 必修 2 导学案 5第一章第一章 第一节第一节 元素周期表元素周期表(2)(2)编写：2010 学年高一化
9、学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素 思考与交流思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 实验实验 11将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热 坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验实验 22在培养皿中放入一些水，
10、然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿 中，观察现象。同钠与水的反应进比较。同钠与水的反应进比较。钠钾与氧气的反应高一年级 化学 必修 2 导学案 6【基础知识】 二二、元元素素的的性性质质与与原原子子结结构构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应 KH2O RbH2O 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小结小结 2M2HO = 2MOHH 碱性: 思考与交流思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和
11、不同。你认为元素的性质与他 们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页） 课堂练习课堂练习 1:1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 阅阅读读教教材材 第第 7 7、8 8 页页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否 存在联系？ 归归纳纳与与整整理理 （三三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页） 思考与交流思考与交流 请大家
12、根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、 熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 归归纳纳与与整整理理 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性： 设问设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递 变性呢?与水的反应高一年级 化学 必修 2 导学案 7 归归纳纳与与小小结结 （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页） 卤素和 H2的反应可用通式 H2X2= 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2的 顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性 也依次 。 实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 1、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br-= Cl2 KI= Cl2 I= 小结小结
