《河北狮州中学2018版高三化学下学期期中试题承智班》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北狮州中学2018版高三化学下学期期中试题承智班（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -河北省定州中学河北省定州中学 20182018 届高三化学下学期期中试题（承智班）届高三化学下学期期中试题（承智班）一、单选题一、单选题1羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09） 。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)
2、c (NH2OH)2常温下，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数均为 1.8105。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于 A、B 两点之间B. B 点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH ）C. 已知 lg30.5，则 C 点的 pH5D. A、B、C 三点中，B 点溶液中水的电离程度最大3乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与 NH3相似，水溶液呈碱性，
3、25时，向 10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加 0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是- 2 -A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10mLB. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10-8C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D. 水的电离程度:ab4常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是A. Kb1(N2H4)=10-6B.
4、 反应 N2H62+N2H4=2N2H5+的 PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1 溶液中 c(H+)c(OH-)D. N2H5C1 溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)5室温时，体积为 1mL、浓度均为 0.1molL-1的两种常见物质 X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为 VmL，pH 随 lgV 的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）- 3 -A. n=1B. H2AO3的二级电离常数 Ka2约为 1.010-10.2C. pH=10 的两种溶液中水的电离程度相同D. 升高温度，K2AO3溶液 p
5、H 增大，X(OH)n溶液 pH 减小6近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为 100mg/L),测得数据如图所示,下列说法不正确的是A. 在 pH=7.5、温度为 35时,060 h 内高氯酸盐的降解平均速率为 1mg/(L h)B. 当 pH=7.5 时,高氯酸盐降解最适宜温度为 30C. 当温度一定时,随 pH 的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大D. 当降解时间为 100h 时 ,pH=7.5、温度为 28与 pH=7.3、温度为 30两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等7H2RO3
6、是一种二元酸，常温下，用 1L 1 molL-1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH 随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是- 4 -A. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 8.0D. 当吸收 RO2的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)88全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 A
7、. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC. 充电时，每转移 1mol 电子，n(H+)的变化量为 1molD. 充电时，阴极电解液 pH 升高9已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组 c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10molL-1的 H2A和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是- 5 -A. pH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)B. E 点溶液中：c(Na+)- c(HA-) c(HA-)10为鉴别某种物质的成分，
8、某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A. 原固体中一定含有 Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+B. 元固体中一定含有 Cl-、NH4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe3+C. 原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D. 原固体一定是 FeCl3和(NH4)2SO3的混合物1111体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3溶液分别加水稀释至体
9、积为V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是- 6 -A. XOH 是弱碱B. pH=10 的两种溶液中的 c（X+）：XOH 大于 X2CO3C. 已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-10.2D. 当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO3-）/c（CO32-）减小12常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH 与 NH3 H2O 的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )A. 在 M 点时，n(OH)n(H
10、)(a0.05) molB. 随着 NaOH 的加入， 不断增大C. M 点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当 n(NaOH)0.1 mol 时，c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)13已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是( )A. a 点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1 molL1B. b 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)C. c
11、点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)D. d 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)14 “天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC） ，RFC 是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜） ，下列说法中正确的是- 7 -装置 I 装置 IIA. c 极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB. 当有 0.1mol 电子转移时，b 极产生 1.12L 气体 Y（标准状况下）C. 装置 I 与装置 II 的电解质溶液中，氢离子运动方向相反D. RFC 系统工作过程
12、中只存在 3 种形式的能量转化15在 25时，H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. H2R 是二元弱酸，其 Ka1=110-2B. NaHR 在溶液中水解程度小于电离程度C. pHc( HR-) c(R2- )c(H+)c(OH-)D. 含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.216某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na、Mg2、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上
13、述溶液 X，进行了如下实验：下列说法正确的是A. 气体 A 可能是 CO2或 SO2B. 溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C. 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+，可能存在 Na+- 8 -D. 分别在溶液 1 和溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀17将一定量的氯气通入 50mL 10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应） 。下列说法正确的是A. 若反应中转移的电子为 nmol，则 0.25 0 时，溶液中可能存在：c(Na+)c(F-)c(O
14、H-)c(H+)19F2和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2、XeF4和 XeF6三种化合物。其中 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列判断中正确的是A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12B. XeF4按以上方式与水反应，每生成 3molO2，转移 12mol 电子C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F2D. XeF2、XeF4和 XeF6在空气中都能长期存放20向含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与
15、 pH 关系如下表：离子Mg2Al3物质Al(OH)3来开始沉淀时的 pH8.933.56开始溶解时的 pH8.04完全沉淀时的 pH10.924.89完全溶解时的 pH12.04- 9 -列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是二、综合题二、综合题21铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有 UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题:（1）UF4用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为 2 的元素共有_种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。（2）已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4NH4F+3NH3+ 4H2O HF2-的结构为F-HF-NH4HF2中含有的化学键有_ (填选项字母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。（3）已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O 写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。物质中与 CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_ (填化学式)（4）C 元素与
