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1、1黑龙江省实验中学黑龙江省实验中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题满分：100 分，完成时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中，没有发生化学变化的是( )A工业上用氮气和氢气合成氨 B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C雷雨天气氮气转化为氮的氧化物 D液氨常用作制冷剂2下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）ASO2、O2、N
2、H3 BHCl、Cl2、CO2 CO2、H2、CO DSO2、Cl2、O23下列叙述正确的是( )ASO2能使品红溶液褪色，是因为 SO2具有氧化性将品红氧化B9g 重水（D2O）中含有 5mol 质子C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D同位素的物理性质和化学性质完全相同4在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有 NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里） （ ）A3：3：2 B2：2：3C 1：1：1D2：2：15下列说法中，正确的是 ( ) A构成原子核的微粒中都含有中子
3、B任何原子或离子的组成中都含有质子C质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D某元素原子最外层有 2 个电子，则它一定是A 元素6据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He3 2，每百吨He3 2核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He4 2的形式存在。下列说法正确的是（ ）2AHe4 2原子核内含有 4 个质子 BHe3 2和He4 2互为同位素CHe3 2原子核内含有 3 个中子 DHe4 2的最外层电子数为 2，所以具有较强的金属性7绘制了第一张元素周期表的科学家是 ( )A戴维 B侯德榜 C门捷列夫 D道尔顿8下列说法正确的是（ ）A元素周期表有 1
4、6 个纵行，也就是 16 个族B元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期9钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是（ ） A因为 K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中BK 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与水剧烈反应，生成氢气10下列排列顺序错误的是（ ） A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B还原性：NaMg
5、AlC稳定性：HFHClHBr D原子半径：ClSO11主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）A中子数 B相对原子质量 C电子层数和最外层电子数 D. 次外层电子数 122011 年 3 月 30 日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素I131 53，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 ( )3A131 B78 C53 D2513下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）A原子半径：LiNaK B熔点：LiNaKC密度：LiNaK D沸点：LiNaK 14按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是 ( )A它们的单质的熔沸点逐渐升高B原子半径
6、逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C单质的颜色逐渐加深D它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱15某阴离子 Rn- 的核外共有 x 个电子,核内有 a 个中子,则 R 的质量数为 ( )Aa+x-n Ba+x+n Ca-x-n Da-x+n16下列叙述中不正确的是 ( )A元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料17. 已知 A2+ 离子共含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 n 克 A2+ 离子共含有电子的物质的量为
7、（ ）A.m)xm(nmol B.m) 2xm( nmol C.xm2xm mol D.m)2xm(nmol18下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）AH2O、CO2 BMgF2、H2OCKOH、NH4Cl DNaCl、KCl419已知主族元素 X 和 Y 的原子序数分别为 a 和 b, 且原子半径为 XY, 则下列说法中正确的是 ( )Aa 一定大于 b Ba 一定小于 b C若 X 和 Y 在同一周期, a 一定小于 b D若 X 和 Y 不在同一周期, 则 a 一定小于 b20自然界中氯化钠是由Na23 11与Cl35 17和Cl37 17所构成的。已知氯元素的相对原子质量
8、是35.5，则 11.7g 氯化钠中，含Cl35 17的质量为 ( )A1.75g B1.85g C5.25g D5.55g21短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 a , Y 的原子序数为 b, 则 a 和 b 的相互关系不可能是 ( )Aa 13 = b Ba + 8 = b Cb 11 = a Db + 5 = a 22下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 36 的是 ( ) 23短周期元素 X 和 Y 中，X 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4 个电子，Y 元素在 X元素的前一周期，Y2-离子和 Ne 原子
9、的电子层结构相同，关于 X 和 Y 形成的化合物 Z的说法正确的是 ( ) AZ 可能既具有还原性又具有氧化性 BZ 对应的水化物难溶于水CZ 的分子式一定是 XY2 DZ 中含有离子键524下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水DHCl 气体溶于水25有关过氧化氢的叙述正确的是 ( ) A过氧化氢是离子化合物 B过氧化氢分子只含有极性键C过氧化氢分子只含有非极性键 D过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键二、填空题(本题包括 5 小题,共 50 分)26 （11 分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A难挥发性 B酸性 C吸
10、水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用敞口放置浓硫酸时，质量增加 ，浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 ，浓硫酸与铜反应 ；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使 NO 和 CO 反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是 ；（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法 ；（4）为了测定某铜银合金的成分，将 17.2 g 合金溶于 40 mL 12.25 mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到 3.36 L(标准状况下)气体（气体为 NO 和 NO2混
11、合气体）,并测得溶液中 c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为 40 mL，则合金中铜的质量分数为 （ 保留两位有效数字） ，收集到的混合气体中 NO 与 NO2的体积之比为 。27(9 分)某学生利用以下装置6探究氯气与氨之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；（2）装置 E 中盛装的溶液是 ；（3）装置 B 能否用装置 D 替换，原因是 ；（4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式 ，在标准状况下，448 m
12、L NH3参加反应,则转移的电子数为 。 （用NA代表阿伏加德罗常数）28 （8 分）A、B、C、D、E 和 F 表示含有 10 个电子的微粒，请回答：（1）A 离子为单核离子且 A 原子在所在周期中原子半径最大，A 离子是 ；（填离子符号）（2）D 是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D 的结构式是 ；（3）向含 B 微粒溶液中加入含 F 微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含 F 微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式 ， ；（4）向含 E 微粒溶液中加入含 F 微粒溶液，并加热生成 C 和 D，写出该离子方程式 。29 （10 分）根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。7F相同条件下气体密度最小（1）用电子式写出形成 F2E 的过程_；（2）写出 CBF 物质的电子式_；（3）C2B2物质中存在化学键的类型是_ ，1 molC2B2与足量 AB2反应转移的电子数为_；（4）由 B、C、E 形成的简单离子半径由大到小的关系是 （用离子符号表示）。30 （12 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
