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1、陕西省宝鸡市陕西省宝鸡市 2018 届高三质量检测（三）届高三质量检测（三）理综化学试题理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故 A 错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故 B 正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故 C 正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故
2、D 正确。2. 下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住 pH 试纸蘸取 NH4Cl 溶液测溶液的 pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复 2-3 次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的 pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在 PH 试纸上，故 A 错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复 2-3 次，故 B 错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故 C 错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时
3、，不能将滴定管内液体放空，故 D 正确。3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质 CH3COOH，故 A 错误；AlO2-、HCO3-反应生成 Al(OH)3、CO32-，故 B 错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故 C 正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故 D 错误。4. 分子式为 C5H12O 且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A.
4、 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】B【解析】C5H12O 且含有两个甲基的醇的同分异构体有、，共 4 种，故 B 正确。5. 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为 4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由 VB2极经导线、负载流向电极 a D. 电极 a 上发生反应为 O2+2H2O-4e-=4OH-【答案】C【解析】根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以 VB2是负极，故 A 错误；该电池正极生成氢氧根离
5、子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B 错误；VB2极为负极，a 是正极，所以电子由 VB2极经导线、负载流向电极 a，故 C 正确；a 是正极，电极 a 上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故 D 错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。6. 已知常温下氢硫酸 H2S 的电离平衡常数为 K1=1.310-7，K2=7.110-15。下列说法正确的是A. 在 NaHS 和 Na2S 的溶液中都存在 c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(
6、S2-)+c(OH-)B. 相同温度下，同浓度的 NaHS 与 Na2S 溶液的 pH 比较：前者大于后者C. 在 0.1molL-1的 NaHS 溶液中，存在 c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1D. 向 NaHS 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中、的值均增大【答案】D【解析】根据电荷守恒，在 NaHS 和 Na2S 的溶液中都存在 c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故 A 错误；HS-的水解平衡常数是 ，S2-的水解平衡常数是，S2-的水解大于 HS-的水解，所以同浓度的 NaHS 与 Na2S 溶液的 pH 比较：前者小于后者，故
7、B 错误；根据物料守恒，在 0.1molL-1的 NaHS 溶液中，存在 c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)=0.1 molL-1，故 C 错误；向 NaHS 溶液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液碱性增强，发生反应 HS-+ OH-= S2-+H2O，所以 c(HS-)减小 、c(S2-)增大，所以、的值均增大，故 D 正确。点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS 和 Na2S 的溶液中都有 c(Na+)、c(H+)、c(HS-)、c(S2-)、c(OH-)五种离子，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c
8、(OH-)。7. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s 是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r 是由元素 C 形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下 0.01 molL-1s 溶液的 pH 为 12。下列说法正确的是A. 原子半径的大小 BCDB. 化合物 n 与 s 中均既含有离子键，又含有共价键C. 1L0.1molL-1的 q 溶液中阴离子总数等于 0.1NAD. 1mol n 与足量的 p 完全反应可生成 11.2L 的 r【答案】B【解析】常温下 0.01 molL-1的 s 溶液的 pH 为 12，s 是氢氧化钠。根据图示，可知 n
9、 是Na2O2、m 是 CO2、p 是 H2O、q 是 Na2CO3、r 是 O2；A、B、C、D 分别是 H、C、O、Na；原子半径的大小 OC Na，故 A 错误；Na2O2、NaOH 均含有离子键、共价键，故 B 正确；CO32-水解，所以 1L0.1molL-1的 q 溶液中阴离子总数小于 0.1NA，故 C 错误；1mol Na2O2与足量的水完全反应可生成 0.5mol 的 O2，但体积不一定是 11.2L，故 D 错误。8. 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4
10、的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除生成 Cr2(SO4)3外，主要还生成_。（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去 Fe3+，所加试剂 X 可以是_（任写一种） 。当离子浓度小于或等于 110-5时可认为沉淀完全，若要使 Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1g2=0.3）（3）写出还原步骤中生成 Cu2O 沉淀反应的离子方程式_。此步骤中若 NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_。（4）流程中“第二次调节 pH”应小于 9，因为 Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出 Cr(OH)3与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。（5）C
11、r(OH)3受热分解为 Cr2O3，再用铝热法可以得到金属 Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属 Cr 的化学方程式_。（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以 K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的 K2Cr2O7的量换算成相当于 O2的含量（以 mgL-1计）来计量。处理时，水样应先酸化，最好选用_（选填“稀硝酸” 、 “稀硫酸”或“稀盐酸” ）酸化。在该条件下，Cr2O72-最终转化为 Cr3+、取水样 100mL，处理该水样时消耗了 10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的 COD 为_ mgL-1。【答案】 (1). Fe2(SO4)3、C
12、uSO4 (2). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可） (3). 3.3 (4). 2Cu2+ +HSO3- +2H2O= Cu2O+ SO42-+ 5H+ (5). 产生 SO2，污染环境（或 Cu2O 与 H+反应） （其它合理答案亦可得） (6). Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O 或 Cr(OH)3 + OH= Cr(OH)4 (7). Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr (8). 稀硫酸 (9). 120【解析】试题分析：（1）在浸出过程中 Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成 Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4
13、)3；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有 Cu2+、Cr3+，除去Fe3+后不能引入新杂质；根据 KspFe(OH)3可计算 Fe3+离子浓度小于或等于 110-5时 OH的浓度；（3）还原步骤中 Cu2+被 HSO3-还原为 Cu2O；NaHSO3与酸反应生成 SO2；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成 NaCrO2；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和Cr；（6）硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸；根据电子守恒 ，1mol K2Cr2O7相当于1.5molO2。解析：（1）在浸出过程中 Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成 Fe
14、2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，所以除生成 Cr2(SO4)3外，主要还生成 Fe2(SO4)3、CuSO4；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有 Cu2+、Cr3+，除去 Fe3+后不能引入新杂质，所以加入的试剂可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等；Fe3+离子浓度小于或等于 110-5时 OH的浓度是，c(H+)= ，所以 PH=3.3；（3）还原步骤中 Cu2+被HSO3-还原为 Cu2O，离子方程式是 2Cu2+ +HSO3- +2H2O= Cu2O+ SO42-+ 5H+；若 NaHSO3过量，NaHSO3与酸反应生成 SO2，污染环境；
15、（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成 NaCrO2，反应离子方程式是 Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和 Cr，反应方程式是 Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（6）硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸，所以最好选用稀硫酸酸化水样；根据电子守恒 ，1mol K2Cr2O7相当于 1.5molO2，10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液相当于 O2，该水样的 COD 为 mgL-1。9. 【卷号】1931756177006592【题号】1933708114804736【题文】汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有 NO 的原因_。（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物 NO、CO 转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)
