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1、020182018 年重庆一中高年重庆一中高 20192019 级高二下期半期考试级高二下期半期考试化化 学学 试试 题题 卷卷 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号码填写在答题卡上2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效3.考试结束后，将答题卡交回一、选择题：本题包括 2 21 1 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共 4 42 2 分。1下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣 2下列关于有机物的说法正确的是( ) A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B. 蔗糖和葡
2、萄糖不是同分异构体，但属于同系物 C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 D. 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作与现象结论 A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化 B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量 氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的 银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液 X 中滴入 NaHCO3溶液，产生无色气体X 中的溶质一定是酸 D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水 沉淀不消失蛋白质发生了变性4下列反应中光照对反应几乎没
3、有影响的是( ) A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解 5下列物质与水混合后静置，不出现分层的是( ) A三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯 6下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( ) ACuSO45H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠 7下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是( ) A乙烯、乙炔 B. 1-己烯、甲苯 C. 乙醇、乙酸 D. 环己烷、苯 8下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ） ACH2=CH2+Br2（CCl4）BCH2=CHCH2CH3+HClC C（CH3）4+C
4、l2D. n CH3CH=CH2光照0109下列各物质沸点由高到低的顺序是（ ） 正丁烷 2-甲基丙烷 丙烷 正丁醇 A. B. C. D. 10下图所示分子，处于同一平面上的碳原子数最多为（ ）A. 12 个 B. 10 个 C. 8 个 D. 6 个 11分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体数目为( ) A. 12 B. 13 C. 14 D. 1512聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物 A 的说 法中正确的是（ ） A聚合物 A 和聚乙炔均能使溴水褪色 B两种聚合物的单体互为同系物 C聚合物 A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍D1 mol 两
5、种聚合物的单体分别与 Br2发生反应，最多消耗 Br2的物质的量之比为 2113BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从 出发合成 BHT 的方法有如下两种。下列说法错 误的是（ ） A从绿色化学角度分析方法一优于方法二BBHT 在水中的溶解度小于苯酚 OHC两种方法的反应类型都是加成反应(CH3)2C CH2 /稀硫 酸方法一OH (CH3)3C C(CH3)3DBHT 与CH3 OH都能使酸性 KMnO4溶液褪色 CH3(CH3)3COH /浓 硫 酸方法二CH3（BHT）14溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察 到锥形瓶中导管口有白雾出现
6、等现象。下列说法错误的是( )A制备溴苯的反应属于取代反应 B该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸气 C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D溴苯中溶有少量的溴，可用 NaOH 溶液洗涤除去15下图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是 （ ）CH3 OH0 温度计溴乙烷与 氢氧化钠 醇溶液的 混合物水2酸性高锰 酸 钾溶液0A该反应为消去反应 B反应实验过程中可观察到酸性 KMnO4溶液褪色 C可用溴水溶液代替酸性 KMnO4溶液 D乙烯难溶于水，故此装置可以省去 16下列措施中，对增大化学化学反应速率有明显效果的是( ) ANa 与水反应，增大水的用
7、量 BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液A BC D18 已知一定质量的锌粒与 1.0 L 稀盐酸反应(放热反应)， 生成 H2的物质的量与反应时间的关系如图所示， 下列结论不正确的是 ( )A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生 H2的反应速率 B反应前 4 min 内温度对
8、反应速率的影响比浓度大 C反应前 4 min 内平均速率v(HCl)0.18 molL1min1 D向该反应中加入大量的 CuSO4固体，会使生成氢气的速率加快19硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O实验反应温度/ V/mLc/molL 1V/mLc/molL 1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21020某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是 ( ) AH2Y 的电离方程式
9、：H2Y 2H+Y2 BHY离子水解的离子方程式：HY+ H2O H2Y+OH C该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+) D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+) + c(H2Y)c(OH) + c(Y2)21微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3 0二、非选择题：本题包括 5 5 个大题，共 5 58 8 分。22按要求完成下列反应方
10、程式： CH3-CH2-Br 与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应方程式与 NaOH 溶液在加热条件下的化学反应方程式 23下列是六种环状的烃类物质：（1） 互为同系物的有_和_(填名称)。 互为同分异构体的有_和_、 _和_(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。（2）立方烷的分子式为 ，其一氯取代产物有_种，其二氯取代产物有 种（3）写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式，并命名：结构 ，名称 ；结构 ，名称 ；241,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是 2.18g/cm3,沸点 131.4,熔点 9.79,
11、不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备 1,2-二溴乙烷。 其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下 列空白：（1）图中碎瓷片的作用是 ，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该。（2）烧瓶 a 中温度计的作用是 ，该 反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是 170，并且 该反应要求温度迅速高到 170，否则容易产生副反应。请你写 出该副反应的反应方程式： 。140（3）写出制备 1,2-二溴乙烷的化学方程式： 。 （4）（4）安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞。请写
12、出发生堵塞时瓶 b 中 的现象： 。 （5）（5）容器 c 中 NaOH 溶液的作用是： 。 （6）（6）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正 常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 （7）e 装置内 NaOH 溶液的作用是 。25化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 ，以互为同系物的单取代芳香烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。（2）的反应类型是 ，F 的名称为_。（3）写出由 C 生成 B 的化学
13、方程式 。（4）反应的化学方程式是 。（5） B 的同分异构体中满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应共有 种 （不含立体异构） ；B 的另一种同分异构体中，除苯环外还有一个环，其核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积比为 22ll，该同分异构体的结构简式为 。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线26二甲醚 CH3OCH3又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气（LPG)相似，被 誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1= -90.0 kJmol
14、-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2 = -20.0 kJ mol-1 回答下列问题： （1）反应为熵 （填“增加”或“减少”）的反应， （填“低温”或“高温”）下易自 发进行。 （2）写出由合成气(CO、H2)直接制备 CH3OCH3的热化学方程式： 。 （3）温度为 500 K 时，在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol CO 和 6 mol H2发生反应、，5 min 时达到平 衡， 平衡时 CO 的转化率为 60%，c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1，用 H2表示反应的速率是 ， 反应的平衡常数K= 。 若在 500K 时，测得容器中n(C
15、H3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正 v逆(填“”、“ ”或“=”） 。 （4）研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的 CO 和 H2发生反应、，在不同温度和有无催1化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：50T（K）催化剂CO 转化率（%）CH3OCH3选择性（%）473无1036500无1239500Cu/ZnO2081 【备注】二甲醚选择性：转化的 CO 中生成 CH3OCH3的百分比 相同温度下，选用 Cu/ZnO 作催化剂，该催化剂能 （填标号） 。 A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率 C.降低反应的活化能 D.改 变反应 的焓变 E.提 高CO 的平衡转化率 表中实验数据表明，在 500K 时，催化剂 Cu/ZnO 对 CO 转化成 CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因 是 。 20182018 年重庆一中高年重庆一中高 20192019 级高二下期半期考试级高二下期半期考试化化 学学 答答 案案 2018.5一、一、卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分）二、卷卷 （非选择题（非选择题 共共 5858 分）分）22.（共 6 分） C
