《31、中南大学无机化学题库答案计算题(7)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《31、中南大学无机化学题库答案计算题(7)（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 299 （七） 溶液与胶体 1该溶液中 KNO3含量为 ： 9.9101 / 1000 g H2O1000 g KNO3 / 1000 g H2O 因此 ，在 100 g 该溶液中应含 KNO350 g 和水 50 g 。由于 373 K 时 KNO3的溶解度为 246 g / (100 g 水) ，所以该溶液处于不饱和状态 。但 293 K 时 ，KNO3的溶解度降为 32 g /(100 g 水) ，即 50 g 水仅能溶解 16 g KNO3 ，故该溶液从 373 K 冷却至 293 K 时 将析出 KNO3 50 16 34 (g) 2 演绎法求解 ： 配该溶液需要纯 H2SO4 4
2、.098392 (g) 在 300 cm3 稀硫酸中已有纯硫酸 3001.071032.1 (g) 尚需要加入纯硫酸 392 32.1 359.9 (g) 设需要加入浓硫酸 V cm3，则 V 1.8290 359.9 V 220 (cm3) 归纳法求解 ： 因为配制溶液中硫酸的物质的量与稀硫酸、浓硫酸中硫酸的物质的量之和相等 ，所以 4.01.098%9082. 1 98%1007. 1300V解得 V220 (cm3) 3设需要加入水 V cm3 (假定水的密度为 1.0 / cm3) 由于稀释前后纯硫酸的质量数不变 ，所以 %5 .210 . 184. 1100 %9684. 1100
3、V解得 V637.6 (cm3) 操作时应先量取 637.6 cm3 的水，然后将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌 。绝不可将水倒入浓硫酸中，以免引起硫酸飞溅伤人 。 4 根据题意在 100 g 该氨水中含氨 30 g ，含水 70 g 。则 3NHX)18/70()17/30(17/30 0.31 OHX 21.0 0.31 0.69 7017/30100025.2 (molkg1) 5 根据范特荷甫方程 ： nRTV cRT 300 775c8.314(27337) c 310314. 8775 0.301 (moldm3) 换算为 0.301180 54.2 (gdm3) 6该葡萄糖溶液的
4、质量摩尔浓度为 ： m 10000 .95180/01. 50.293 (molkg1) 根据难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式 ：fTmKf 则 fT 1.860.293 0.545 (K) 即该葡萄糖溶液的凝固点将下降 0.545 度，而水的凝固点为 0 ，该溶液的凝固点应为 0.545 。 7 fTmKf 0.501 1.86m m86. 1501. 00.269 (mol kg1)0.269 (mol dm3) cRT0.2698.314(27337)693.3 (kPa) 8 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 2.0 1.86m m86. 10 . 21.08
5、(mol kg1) 则 1.00 水中应加入尿素 1.0860.064.8 (g) 根据难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb bT0.521.080.56 (K) 由于水的正常沸点为 100 ，所以该溶液的沸点应是 100.56 。 9根据难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb 0.810 2.53m m53. 2810. 00.320 (mol kg1) 加入的 S 8 质量为 W0 .401000256320. 03.28 (g) 301 10 cRT 775 c8.314310 c310314. 8775 0.301 (mol dm3) 因为氯化钠是电解质 ，则其浓
6、度应为 ： c717. 02301. 0 0.210 (mol dm3) 该生理盐水的质量分数为 ：38. 110005 .58210. 0 1000.890 11 难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb 设 CCl4用量为 W 克 ，未知物的摩尔质量为 M ，则 0.458 bKW 1281000400. 0 0.430 bKWM 1000538. 0 将 430. 0458. 0128538. 0400. 0M M 183.4 (gmol1) 12 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 两者的凝固点相同 ，则fT相等 。设该未知物的摩尔质量为 M fK2000 .
7、6010000 .15 fK10010005 .22 MM 180 (gmol1) 13难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 设该未知物的摩尔质量为 M ： 则 0.738 5.12100100056. 2 MM 177.6 (gmol1) 最简式的式量为 88 ，可见其分子式应相当于两个最简式 ，即 C8H16O4 。 14难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 设氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量为 M ： 302 则 1.24 34.40 .501000849. 0 M解得 M 471 (gmol1) HgCl 的式量为 235.5 ，可见其分子式相当于两个最简式
8、 ，即为 Hg2Cl2 。 15根据拉乌尔定律 ： Ap ApAX 设己六醇的摩尔质量为 M ： 2322 2334M97.25 0 .185000 .18/500M 181 (gmol1) 16 难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb 设溶解在苯中的硫的摩尔质量为 M ： 则 0.810 2.530 .40100024. 3 M解得 M 253 (gmol1) 则硫分子中的原子个数为 322537.98 故溶解在苯中的硫的分子式为 S8 。 17 根据范特荷甫方程 ： nRTV cRT 设聚氯乙烯的摩尔质量为 M ： 6.5102 M0 . 48.314(27328) 解得 M 1
9、.54105 (gmol1) 18根据拉乌尔定律 ： Ap ApAX 该水溶液 100 g 中含水 87.0 g ，含该未知物 13.0 g 。 设该未知物的摩尔质量为 M ： 则 3648 3779M0 .13 0 .180 .87 0 .18/0 .87解得 M 74.9 (gmol1) 303 19根据题意该 100 g 浓硫酸中含水 5.0 g ，含硫酸 95.0 g 。 加入 400 g 水稀释后的质量分数为 4001000 .95 10019.0 该稀硫酸每 dm3 质量 10001.13 1130 (g) 物质的量浓度为 ；0 .98190. 011302.19 (moldm3)
10、 因为该稀硫酸中含 405 g 水和 95.0 g 硫酸 ，所以 质量摩尔浓度为 ：4050 .9810000 .95 2.39 (molkg1) 硫酸的摩尔分数为 ：0 .18405 0 .98 0 .95 0 .98 0 .950.0413 水的摩尔分数为 ：1.0000 0.0413 0.9587 20 该饱和溶液中含水 12.003 3.173 8.830 (g) 在该温度下的溶解度为 ： 830. 8100173. 335.93（ g / 100 g H2O ） 物质的量浓度为 ：100000.1044.58/173. 35.430 (moldm3) 质量摩尔浓度 ：1000830.
11、 805430. 06.149 (molkg1) NaCl 的摩尔分数 ：0 .18830. 805430. 005430. 00.09966 21难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 所以 0.250 1.86m m0.134 (molkg1) 则蔗糖的摩尔分数为 ：0 .181000134. 0134. 02.41103 该溶液的蒸气压为 ：Ap ApAX 304 Ap3130(12.41103)3122 (Pa) 因为在很稀溶液条件下 ，mc 所以 cRT0.1348.314298332 (kPa) 22 难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb bKmTb400
12、18010000 .10143. 01.03 (K kg mol1) 设该有机物的摩尔质量为 M ： 则 0.125 1.03100100000. 2 M解得 M 165 (gmol1) 因为 Ap ApAX 所以 Ap5851(16500. 2 0 .601000 .60/100)5809 (Pa) 23 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf mff KT86. 1543. 00.292 (molkg1) 此葡萄糖溶液的质量分数为 ：1000180292. 0180292. 0 1004.99 因为 c085. 1/ )180292. 01000(292. 0 10000.3
13、01 (moldm3) 所以 cRT0.3018.314310775.8 (kPa) 24 难挥发、非电解质稀溶液沸点升高公式 ：bTmKb mbb KT512. 0138. 00.2695 (molkg1) 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf 305 fT1.860.26950.501 则该糖水溶液的凝固点为0.501 因为 Ap ApAX 所以 Ap3570 2695. 00 .1810000 .18/10003553 (Pa) 25 难挥发、非电解质稀溶液凝固点下降公式为 ：fTmKf mff KT86. 1285. 00.153 (molkg1) 而理论计算的质量摩尔
14、浓度为 ：)41606.324 .112(3 .26 0.126 (molkg1) 设有xmol CdSO4 发生离解 ： CdSO4 Cd2 SO 42 平衡时物质的量浓度 / moldm3 0.126x x x 则 0.126x x x 0.153 解得 x 0.027 (moldm3) CdSO4 在溶液中的离解百分数 ：126. 0027. 010021.4 26 cRT cRT310314. 8780 0.303 (moldm3) 已知葡萄糖含量为 ：180220.122 (moldm3) 则需要食盐浓度为 ：0.303 0.122 0.181 (moldm3) 由于食盐完全电离 ，所以实际食盐浓度为 210.1810.091 (moldm3) 故在 1.0 dm3 该溶液中需要食盐 ：0.09158.5 5.32 (g)
