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1、- 1 -河北省石家庄市第一中学河北省石家庄市第一中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型电子云模型A B C D2以下能级符号不正确的是A3s B3p C3d D3f 3下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF B
2、Cl CBr DI4下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B CCH3CH2OH DCOOHCl2CHOHCH3CH5下列表达方式错误的是A B甲烷的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D碳12 原子构成：12 6C6已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX7下列分子离子的空间立体结构与 NH3相同的是AH2O BH3O+ CCH4 DCO28实验测得 BeCl2为共
3、价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180。由此可见，BeCl2属于 A由极性键构成的极性分子 - 2 -B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱BHF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子只存在极性键 D丙烯分子中 3
4、个碳原子在同一直线上11下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI 的熔点沸点依次升高BH2O 的熔点、沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO412若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A氢键；氢键；极性键 B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键13NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是NH3是极性分子 分子内 3
5、个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 107 分子内 3 个 NH 键的键长相等、键角相等 NH3分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 120A B C D14下列关于 键和 键的理解不正确的是A 键能单独形成，而 键一定不能单独形成B 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转- 3 -C双键中一定有一个 键，一个 键，三键中一定有一个 键，两个 键D气体单质中一定存在 键，可能存在 键15以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列最
6、外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X316X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是AX 的原子半径比 Y 小 BX 和 Y 的核电荷数之差为mnC电负性 XY D第一电离能 XI1(氧) BI1(氟)I1(镁)1
7、8PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低DPH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高19已知 X、Y 是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素 X 的常见化合价是1B元素 Y 是A 族元素- 4 -C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期，它可
8、与冷水剧烈反应20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：21下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 A酒精与水以任意比互溶 B用纯碱洗涤油脂C氨易溶于水 D用苯将溴水中的溴萃取出来22前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物 H2NCONH2H2O2，不但使 H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体已知 H
9、2O2的结构式为 HOOH，下列说法中不正确的是 AH2NCONH2与 H2O2是通过氢键结合的 BH2O2分子中只含 键，不含 键CH2O2既有氧化性又有还原性 DH2NCONH2H2O2属于离子化合物23科学家发现铂的两种化合物 a 和 b 实验测得 a 和 b 具有不同的特性a 具有抗癌作用，而 b 没有，则下列关于 a、b 的叙述正确的是Aa 和 b 属于同一种物质 Ba 和 b 互为同分异构体Ca 和 b 属于手性异构体 Da 和 b 的空间构型是四面体24下列事实与氢键有关的是A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对
10、分子质量增大而升高- 5 -DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱25下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是A B C D26具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是 s 电子B3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子D原子核外的 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，d 轨道上尚未有电子的两种原子27某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、Y、Z 元素分别为 N、P、OB白格中都是
11、主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：Y 的氢化物28下列说法中正确的是A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价29下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌C 吸氢材料镧镍合金 D超导材 K3C6030硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是- 6 -A硝基胍分子中只含
12、极性键，不含非极性键 B硝基胍中有 C、H、O、N 四种元素，属于氨基酸C硝基胍分子中 键与 键的个数比是 5：1D10.4 g 该物质含有 116.021023个原子第 II 卷（非选择题，共 40 分）三、填空题：本题共 5 小题，共 40 分。31(5 分)（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与乙酸混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳 （2）下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在 键的分子是_，同时存在 键与 键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl32（10
13、分）已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol 冰中最多含有_mol 氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知 H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 9352，而两个 OH 键与 OO 键的夹角均为 9652。试回答：- 7 -H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于 CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，其中氧原子的杂化方式为_。33（7 分）（1）碳原子有 4 个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取 sp 杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取 sp2杂化的分子是_，采取 sp3杂化的分子是_
