《江西省2017-2018学年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2017-2018学年高一化学下学期期中试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -江西省南昌市第十中学江西省南昌市第十中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：S: 32 O:16 Fe: 56 N:14 Cu:64 Na:23注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上, 考试时间：100 分钟第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一选择题一选择题119 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表C. 提出分了学说 D. 发现氧气2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )A. 用活性炭为糖浆脱色和用次
2、氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性D. 铵态氮肥可以与草木灰一起使用3以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO 中毒燃料的不完全燃烧4用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 50mL 18.4molL-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NAB. 常温下，将 5.6g 铁片投入足量浓硝酸中生成 6
3、.72L NO2气体C. 标况下，1mol SO3的体积是 22.4LD. 3 mol NO2与水充分反应，转移 2NA个电子5下列叙述正确的是 ( )A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验B. NO2可以与水反应生成硝酸，所以硝酸的酸酐是 NO2- 2 -C.足量的铁与一定量的稀硝酸充分反应，反应后溶液的溶质为硝酸亚铁D.常温下，铁遇浓硫酸不发生反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸6下列说法不正确的是 ( )A. SiO2能与 HF 反应，因此可用 HF 刻蚀玻璃B. 向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为 Si3N4D. 石英是
4、良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能7为检验某溶液中是否含有 Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量 NaOH 溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是( )A. 一定不含 Cl B. 一定不含 NaC. 一定含有 Cl、CO32 D. 一定含有 CO32、NH48下列叙述正确的是( )A. SO2通入浓的 CaCl2溶液中产生白色沉淀B. 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的 MnO2反应，生成 0.15 mol Cl2C. SO2能够使酸性高锰酸钾
5、褪色利用了 SO2的漂白性D. SO2通入到 H2S 溶液中有沉淀生成，利用了 SO2的氧化性9用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )10日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素13153I、137 55Cs等，其中131 53I是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是( )A. 碘131I 原子核所含中子数是 78B. 核能的利用证实原子的可分性C. 碘127I 原子和放射性碘原子131I 属于同位素D. 碘127I 原子和碘131I 原子的质子数不同11下列离子方程式中，正确的是( )- 3 -A
6、. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 13实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A. 以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2B. 以 Na2SO3固体、质量分数为 70的浓硫酸为原料，制备 SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3D. 以 Cu、稀硝酸为原
7、料，制备 NO14将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是( )A. 生成气体物质的量：两者相同 B. 反应生成气体的颜色： 前者浅，后者深- 4 -C. 消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少15标准状况下，将 NO 和 O2 等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为( )A. 0.045 mol/L B. 0.0255 mol/L C. 0.0875mol/L D. 无法确定16取 20 mL 较浓硝酸和 2
8、.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO） ， 共收集到 1. 12 L 气体（标准状况） ， 向反应后溶液中滴加 30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为( )A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二填空题二填空题17 （6 分）硫酸、硝酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)浓硫酸作干燥剂_；(2)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(3)浓
9、硫酸与铜的反应_；(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_；(5)浓硝酸与铜的反应_；(6)浓硝酸与炽热的木炭的反应_。18 （6 分）下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号） 。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号） ，气态氢化物更稳定的是_（填化学式） 。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。- 5 -19 （8 分）下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G 为非金属单质，A 常温下为黑色固体，G 为空气的主要成份之一；D 常温下为无色液体，C、
10、E 常温下均为气体，E 是形成酸雨的元凶，相对分子质量是 G 的 2 倍；F 常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。（1）写出化学式： B_ 、 F_。（2）写出下列反应的化学方程式：_：_：_三实验题三实验题20. （13 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应离子方程式为：_ 指出该反应中 HCl(浓)所表现出的化学性质_、_。实验室用装置 A 制备 SO2，其反应化学方程式为：_（2）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现_的现象(填选项，下同。A.品红都褪色 B.品红都不
11、褪色C.试管 B 中品红褪色 D 中不褪色 D.试管 D 中品红褪色 B 中不褪色- 6 -停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_。A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色（3）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是_。（4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的 SO2和 Cl2按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。(5) 实验室可将 SO 2 气体通入碳酸钠中制备少量的亚硫酸钠晶体，长期存放的亚硫酸钠晶体可能会变质，请设
12、计方案证明亚硫酸钠是否变质_21（10 分）某化学小组模拟工业生产制取 HNO3设计下图所示装置，其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（1）写出装置 A 中主要反应的化学方程式_；（2）写出装置 B 中主要反应的化学方程式_；（3）装置 C 中浓 H2SO4的作用是_；（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案_，并写出 NH3的两种用途:_。（5）干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:- 7 -用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。四计算题四计算题22 （9 分）12.8 g 铜和浓 HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体 6.72 L，将气体与一定体积的 O2同时通入水中可被完全吸收。（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。（2）O2在标准状况下的体积。
