《江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题word版缺答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、徐州市第一中学徐州市第一中学 2017-20182017-2018 学年第二学期高二期中考试学年第二学期高二期中考试化学试卷时间：时间：100100 分钟分钟 满分：满分：120120 分分 一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（ ）A1s2 22s2 22p6 63s2 23p6
2、 63d6 64s2 2 B1s2 22s2 22p6 63s2 23p6 64s1 1C1s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d5 54s1 1 D1s2 22s2 22p6 63s2 23p6 63d10104s1 13下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH3 3分子的电子式： B氯离子的结构示意图： CCO2 2分子的结构式： D中子数为 8 的氮原子：4. 下列各组指定价电子层的元素，不能形成 AB2 2型化合物的是( )A2s2 22p2 2和 2s2 22p4 4 B3s2 23p4 4和 2s2 22p2 2C3s2 2和 3s2 23p5 5 D3s1 1和 3
3、s2 23p5 55某元素简化电子排布式为Xe4f4 46s2 2，其应在( )As 区 Bp 区 Cd 区 Df 区6镭的价电子层是 7s2 2。下面关于镭的性质的推测中一定不正确的是( )A在化合物中呈2 价 B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸镭难溶于水7下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层 8 电子结构的是( )A六氟化氙(XeF6 6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2 2Cl2 2) D三氟化硼(BF3 3)8下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是（ ）A元素的电负性：POF B元素的第一电离能：CNOC离子半径：O2 2Na+ +Mg2+2+ D原子的未成对电
4、子数：MnSiCl9. 以下是四位同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )10下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A乙烯 B过氧化氢 C甲醇 D三氯甲烷11设NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1 NA AB1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 molL1 盐酸中溶质粒子数相等C标准状况下，22.4 L CH4 4和 18gH2 2O 所含的电子数目均为 10NA ADCO 和 N2 2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 1molN2 2所含电子
5、数相等12下列说法中正确的是( )APCl3 3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2 2杂化的结果Bsp3 3杂化轨道是由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化形成的C凡中心原子采取 sp3 3杂化的分子，其分子构型都是四面体形DAB3 3型的分子空间构型必为三角锥形13.下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )AHCl BCl2 2 CC2 2H2 2 DCH4 414.下列物质属于等电子体的一组是( )ACH4 4和 NH3 3 BB3 3H6 6N3 3和 C6 6H6 6 CF和 Mg DH2 2O 和 CH4 415.下列元素均为常见短周期元素，根据表中信息，下列说法
6、不正确的是（ ）元素代号XYZWNU原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.1600.123主要化合价+1-2-2，+6+7，-1+2+1AX 与 W 形成的化合物是离子化合物 B常温下单质与水反应速率：XNC最高价氧化物对应水化物的酸性：WH3 3PO3 3H3 3AsO3 3图 1 图 2 图 3二、不定项选择题：本题包 10 小题，每小题 4 分，共计 40 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。21根据实际
7、和经验推知，下列叙述不正确的是( )A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B碘不易溶于汽油，也不易溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油，难溶于水22已知短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，C 原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的， A 原子与 C 原子的最外层电子数相同，B、D 两元素原子的电子数之和是 A、C 两元素原子的电子数之和的 2 倍，B、D 两元素位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(C)r(D)r(E)B工业上只能用电解法制备元素 B、C 的单质C元素 E 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D元素 B 与 C、B 与
8、D 形成的化合物中化学键的类型相同23 “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2 2ONH3 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2 2SPH3 3BA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 4SiH4 4CH4 4；则 VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 3PH3 3NH3 3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2 2)是分子晶体，则 SiO2 2也是分子晶体24下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是( )NaNa2 2O ONaNaAlFAlF3
9、3AlClAlCl3 3Al Al2 2O O3 3BClBCl3 3COCO2 2SiOSiO2 292092097.897.81291129119019020732073107107575717231723A. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成了最外层 8 电子稳定结构C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高25.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100 倍，而耗能只有其 10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图。下列说
10、法不正确的是（ ）A砷化镓晶胞结构与 NaCl 晶胞相同 B砷和镓都属于 p 区元素C半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体D电负性:AsGa 第一电离能：AsGa26下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4 4SiH4 4GeH4 4SnH4 4 BKClNaClMgCl2MgOCLiNaKRb D石墨金刚石SiO2 2钠27. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A沸点：NaFMgF2 2AlF3 3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClCaF2 2 NaCl D硬度：金刚石金刚砂硅单晶28.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示
11、，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：29. 已知氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，则与 N 原子邻接氢原子数目为A1 B.2 C.3 D.630. NaCl 晶体在 50-300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl2 2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中四种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子） ，其化学式是 Na3 3Cl的是（ ）A B C D非 选 择 题31 （1
12、4 分）元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。ABCDE（1）元素 E 的元素符号为 。（2）在 A、B、C、D、E 这 5 种元素中，电负性最大的是 （填元素名称） 。（3）元素 D 在元素周期表中的位置是处于第 周期、第 族。（4）元素 C 的基态原子的核外电子排布式是 。（5）第一电离能可以衡量元素的 的难易程度。已知 Na、Mg、Si 三种元素的第一电离能（I1）如下表所示。 NaMgSiI1/kJmol1496738787则元素 B 的第一电离能I1(B)的大小范围是 （填字母） 。a496I1(B)787
13、bI1(B)787 c496I1(B)73832 （14 分）我国的铜矿储量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽、西藏等。铜及其化合物在现代社会中有着极其广泛的应用。（1）铜元素元素周期表中是处于第四周期、第B 族。基态铜原子的外围电子排布图是 . 。（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞如图 1 所示，在此晶体中 Cl离子的配位数为 。该晶体的熔点与 CuO 晶体的熔点相比较，熔点较高的是 （填晶体的化学式） ，原因是： 。（3）Cu2 2O 晶体的晶胞如图 2 所示，在 1 个 Cu2 2O 晶胞中所包含的 Cu 原子数目为 。（4）已知 Cu+ +在酸性溶液中不稳定，易发生反应生成 Cu2+2+和 Cu。现有浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、稀硫酸、FeCl3 3溶液及 pH 试纸，而没有其它试剂。请简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2 2O。答： 。33 （12 分）1913 年诺贝尔奖金获得者，配位化学的奠基人维尔纳(18661919，瑞士)是第一个认识到金属离子可以通过不只一种“原子价”同其他分子或离子相结合以生成相当稳定的复杂物类，同时给出与配位化合物性质相符的结构概念的伟大科学家。（1）维尔纳
