《江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡的移动课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第3讲化学平衡的移动课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 化学平衡的移动【2019备考】最新考纲：1.理解浓浓度、温度、压压强、催化剂剂等对对化学平衡影响的一般规规律。2.认识认识 化学平衡的调调控在生活、生产产和科学研究领领域中的重要作用。最新考情：化学平衡的移动动考查查形式固定，一般是以图图像或者表格的形式为载为载 体，考查查平衡移动动、化学平衡的计计算、等效平衡、平衡图图像等知识识点，如2017年T15、2016年T15、 2015年T15等，综综合性强，难难度大，为选择题为选择题 中的压轴题压轴题 型。预测预测 2019年高考延续这续这 一命题题特点，另外在填空题题中也会结结合工农业农业 生产产考查查平衡状态态的判断、平衡图图像、化学
2、平衡常数等，如2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识识，所以这这部分内容为为高考重点。考点一 可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应知识识梳理正反应应 逆反应应同时时小于2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应应，当反应进应进 行到一定程度时时，正反应应速率和逆反应应速率_，反应应物的浓浓度和生成物的浓浓度_，我们们称为为“化学平衡状态态”，简简称化学平衡。(2)建立过过程在一定条件下，把某一可逆反应应的反应应物加入固定容积积的密闭闭容器中。反应过应过 程如下：相等不变变最大逐渐渐减小逐渐渐增大以上过过程可用下图图表示：(3)平衡特点可逆v(正)v(逆)浓浓度或百分含量名师
3、助学：化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。1.基础础知识识判断，正确的划“”，错误错误 的划“”(1)2H2O 2H2O2为为可逆反应应( )(2)二次电电池的充、放电为电为 可逆反应应( )(3)可逆反应应不等同于可逆过过程。可逆过过程包括物理变变化和化学变变化，而可逆反应应属于化学变变化( )(4)化学反应应达到化学平衡状态态的正逆反应应速率相等，是指同一物质质的
4、消耗速率和生成速率相等，若用不同物质质表示时时，反应应速率不一定相等( )(5)一个可逆反应应达到的平衡状态态就是这这个反应应在该该条件下所能达到的限度( )题组诊题组诊 断可逆反应与化学平衡状态(6)化学反应应的限度可以通过过改变变反应应条件而改变变( )(7)对对NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)反应应，当每消耗1 mol SO3的同时时生成1 mol NO2时时，说说明反应应达到平衡状态态( )(8)对对于反应应A(g)B(g) 2C(g)D(g)，当密度保持不变变，在恒温恒容或恒压压条件下，均不能作为为达到化学平衡状态态的标标志( )(9)恒温恒容下进进行的可逆反应应：2
5、SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时时，反应应达到平衡( )(10)在2 L密闭闭容器内，800 时时反应应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，当该该容器内颜颜色保持不变时变时 能说说明该该反应应已达到平衡状态态( )2.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发发生2A(g)3B(g) 4C(g)反应应。下列描述中，说说明反应应已达到平衡状态态的是( )解析 开始时不知道A、B物质的量，因此无法判断，A项错误；根据化学平衡状态定义，是各组分浓度保持不变，不是浓度相等，B项错误；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反
6、应速率之比为化学计量数之比，C项正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误。 答案 C3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标态标 志的是( ) C的生成速率与C的分解速率相等；单单位时间时间 生成a mol A，同时时生成3a mol B；A、B、C的浓浓度不再变变化；A、B、C的分子数目比为为132；混合气体的总压总压 强不再变变化；混合气体的物质质的量不再变变化；单单位时间时间 消耗a mol A，同时时生成3a mol BA. B. C. D. 解析 C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，
7、不选；单位时间生成a mol A为逆反应，同时生成3a mol B也是逆反应，不能说明达到平衡状态，选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为132不能作为判断是否达到平衡状态的依据，选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，不选；单位时间消耗a mol A是正反应，同时生成3a mol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态
8、，不选；A正确。答案 A【方法技巧】判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2.两标志本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 (2)等价标志全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而 变化。例如，N2(
9、g)3H2(g) 2NH3(g)。体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如， 2NO2(g) N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。考点二 化学平衡移动1.化学平衡的移动平衡移动动就是由一个“平衡状态态不平衡状态态新平衡状态态”的过过程。一定条件下的平衡体系，条件改变变后，平衡可能发发生移动动，如下所示：知识识梳理2.化学平衡移动与化学反应速率的
10、关系v正v逆，平衡向_移动动；v正v逆，反应应达到平衡状态态，_平衡移动动 ；v正v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。减弱这这种改变变1.可逆反应应A(g)B C(g)D达到平衡时时，下列说说法不正确的是( ) A.若增大A的浓浓度，平衡体系颜颜色加深，D不一定是具有颜颜色的气体B.增大压压强，平衡不移动动，说说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说说明正反应应是放热热反应应D.若B是气体，增大A的浓浓度会使B的转转化率增大题组诊题组诊 断外界条件对化学平衡的影响解析 因A本身可能为有颜色
11、的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，A项正确；因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，B项错误；升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，C项正确；B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，D项正确。 答案 B2.一定条件下，通过过下列反应应可以制备备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该该反应应在恒容的密闭闭容器中达到平衡后，若仅仅改变图变图 中横坐标标x的值值，重新达到平衡
12、后，纵纵坐标标y随x变变化趋势趋势 合理的是( )选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质质的量CO2与CO的物质质的量之比CSO2的浓浓度平衡常数KDMgSO4的质质量(忽略体积积)CO的转转化率解析 该反应正方向为体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A项正确；增加CO的量，平衡正向移动，生成的CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，C项错误；因MgSO4为固体，增加其量对CO的转化率没有影响，D项错误。答案 A3.密闭闭容器中，由H2和CO直接制备备二甲醚醚(
13、CH3OCH3)，其过过程包含以下反应应：.CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H190.1 kJmol1.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1当其他条件相同时时，由H2和CO直接制备备二甲醚醚的反应应中，CO平衡转转化率随条件X的变变化曲线线如图图所示。下列说说法正确的是( )A.由H2和CO直接制备备二甲醚醚的反应为应为 放热热反应应B.条件X为压为压 强C.X增大，二甲醚醚的产产率一定增大D.X增大，该该反应应的平衡常数一定减小解析 将2得：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJ mol1，因此由H
14、2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；根据2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)，压强越大，CO平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；X增大，CO平衡转化率减小，二甲醚的产率可能减小，C项错误；根据图像，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，X也可能是容器的体积，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。答案 A 【归纳总结】解答化学平衡移动类试题的一般思路4.(2017江苏无锡期末)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进进行反应应：2SO2O2 2SO3，其起始物质质的量及SO2的
15、平衡转转化率如下表所示。下列判断中正确的是( )“等效平衡”理论的应用甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转转化率%80123A.该该温度下，该该反应应的平衡常数K为为400B.SO2的平衡转转化率：123C.达到平衡时时，容器丁中的正反应应速率比容器丙中的正反应应速率大D.达到平衡时时，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的两倍答案 AD5.(2017江苏南京、盐城一模)在四个恒容密闭闭容器中按左下表相应应量充入气体，发发生2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，容器、中N2O平衡转转化率如右下图图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说说法正确的是( )A.该该反应应的正反应应放热热B.相同温度下反应时应时 ，平均反应应速率：v()v()C.图图中A、B、C三点处处容器内总压总压 强：P()AP()BP()CD.容器在470 进进行反应时应时 ，起始速率：v(N
