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1、- 1 -第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第1节 盐类的水解规律及其主要影响因素1A A 下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na+)是c(S2)的2倍2A A 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A碳酸钾 B硫酸氢钠 C碳酸氢钠 D氯化铁3A A 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）ANH 4BSO2 4CAl3+ DF4A A 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）ANH4、H+、OH、Cl BCl、NH4、H+、OH CH+、Cl、NH4、OH
2、 DCl、NH4、OH、H+5A A 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH + H2OAHCOO + H3O+ - 2 -BCO2 + H2OAHCO3+ H+ CCO2 3+ H2OAHCO3+OH DHS + H2OAS2 + H3O+6A A 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是（ ）A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c( H+)c(OH) D不含有OH的溶液7B B 已知一种c ( H+ ) = 1103 molL1的酸溶液和一种c ( OH ) = 1103 molL1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸
3、和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐8B B 常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）ANH4Cl BH3PO4 CNaHCO3 DNa2SO4 9B B 完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；- 3 -氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。10B B 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl11B B 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液12B B 等物质的量浓度的下列各溶液
4、中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O13B B 相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）A B C D 14B B 常温下某溶液中由水电离的c(H+) =1010molL1，该溶液中溶质不可能是（ ） - 4 -ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl 15C C 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（ ）AAB BA=
5、104 B CB=104 A DA=B 16B B 下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +2 3COB25时，加水稀释后，n(H+ )与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+ ) + c(H+ ) = c(OH ) + c(3HCO) + c(2 3CO)D温度升高，c(3HCO)增大17B B 有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（2）、四种溶液中4
6、NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_(填字母序号)。Ac(Na+ ) = c(Cl )c(OH )c(4NH)Bc(Na+)=0.1 mol/LCc(Na+)+c(4NH)=c(Cl)+c(OH)- 5 -Dc(H+)c(OH)18C C 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A+ + HB，HBH+ + B2。 其中错误的组合是（ ）A B C D第2节 盐类
7、水解原理的应用1A A 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合使用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A B C D2A A 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解- 6 -C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3B B 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度
8、D提高溶液的pH4C C 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：请由上表数据回答：（1）非金属性Si_C（填“”或“”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下_。（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）_。a. H2SiO3 b. H2SO3 c. H2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因：_。（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）_。（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）_，用化学平衡移动的原理解释其原因：_。5B B 已知0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH =
9、 10，0.1 mol/L的NaAlO2溶液的pH = 12，根据上述信息判断下列推论正确的是（ ）- 7 -A通入适量CO2于2AlO溶液中，有2 3CO生成B等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pHC3HCO只能跟Al3+反应，而不能跟2AlO反应 D+ 4NH、2AlO、3HCO不能大量共存于同一溶液中6B B 已知反应BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2NaCl + 2Be(OH)2能进行完全。以下推论中正确的是（ ）ABeCl2溶液pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2BNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC
10、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2应该是离子化合物7B B 工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。（2）Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_。8B B SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ，易挥发。实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和N
11、aCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；蒸干AlCl3溶液得到固体是_。使SOCl2与AlCl36H2O混合- 8 -并加热，可得到无水AlCl3，试结合化学方程式解释原因：_。第3节 粒子浓度大小比较1B B 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac ( NH4 ) = c ( SO2 4 ) Bc ( NH4 ) = 2c ( SO2 4 )Cc ( NH4 ) c ( CH3COO) c ( H+ ) c ( OH ) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液： c ( Na+ ) = c (
12、NO3 )3B B 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水；盐酸；氯化铵溶液。下列说法不正确的是（ ）Ac ( NH4 )： - 9 -B水电离出的c ( H+ )： C和等体积混合后的溶液：c ( H+ ) = c ( OH ) + c ( NH3H2O )D和等体积混合后的溶液：c ( NH4 ) c ( Cl) c ( OH ) c ( H+ )4B B 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH A AAA AAH+CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)+c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH75B B 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将
