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1、- 1 -第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度第1节 化学反应的方向1A A 下列过程是非自发的是（ ）A水由高处向低处流 B天然气的燃烧 C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰2A A 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B其分解是因为外界给予了能量C其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解3A A 下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，所有吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现
2、D自发反应在任何条件下都能实现4B B 自发进行的反应一定是（ ）A吸热反应 B放热反应 C熵增加反应 D熵增加或者放热反应- 2 -5C C 下列反应中，熵减小的是（ ）A(NH4 )2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) B2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)CMgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) DCO(g) = C(s) + 1 2O26C C 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s) + O2(g) = CO2(g) H1= 395.41 kJ/mol C(石墨、s) + O2(g) = CO2(g) H
3、2= 393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C石墨比金刚石能量低 D金刚石比石墨能量低第2节 化学平衡状态1C C 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) A AAA AA2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）恒压时混合气体的密度不变；（5）混合气体的总压强不再变化；- 3 -（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗a mol A
4、，同时生成3a mol B；（8）A、B、C的分子数目比为1 : 3 : 2。A（2）（8） B（4）（7） C（1）（3） D（5）（6）2B B 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) A AAA AAC(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体总物质的量 3B B 将 0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I A AAA AA 2Fe2+ + I2”的是（ ）实验
5、编号实验操作实验现象滴入 KSCN 溶液溶液变红色滴入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6 溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和 - 4 -第3节 化学平衡常数1B B 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g) + 2CO(g)A AAA AA2CO2(g) + S(l)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的 平衡常数不变2C
6、C 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X + 3Y A AAA AA2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3B B 在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g) + O2(g) A AAA AA2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.0
7、07写出该反应的平衡常数表达式：K = _。- 5 -已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。4B B 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_SiO2+_C+_N2 _Si3N4 + _CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；（2）该反应的氧化剂是_，其还原产物是_。（3）该反应的平衡常数表达式为K = _。（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H_零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若使压强增大，则上述平衡向_反应方向移动（填“正”或
8、“逆”）。（6）若已知CO生成速率为v(CO) = 18mol/(Lmin)，则N2的消耗速率v(N2) = _ mol/(Lmin)。5B B 在一定温度下，反应1 2H2(g) +1 2X2(g) A AAA AAHX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A5% B17% C25% D33%6C C 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) A AAA AA NH3(g) + HI(g)； 2HI(g) A AAA AAH2(g) + I2(g)。- 6 -达到平衡时
9、，c(H2) = 0.5 molL1，c(HI) = 4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A9 B16 C20 D257B B X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2YA AAA AA2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（ ）A33% B40% C50% D65%8B B 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)A AAA AACO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.6
10、0.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc (CO2)c (CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：- 7 -c(CO2)c(H2) =c (CO)c (H2O)，试判断此时的温度为 。9B B 反应Fe(s) + CO2(g)A AAA AAFeO(s) + CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（ ）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率
11、减小B该反应的化学平衡常数表达式为K = 2FeOCOFeCOccccAAC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大10B B 加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5(g) A AAA AAN2O3(g) + O2(g)，N2O3(g) A AAA AAN2O(g) + O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为（ ）A10.7 B8.5 C9.6 D10.211C C （双选）700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO和H2O，发生反应：CO
12、(g) + H2O(g) A AAA AACO2(g) + H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 t2）。下列说法正确的是（ ）A反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2) = 0.40/ t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2) = 0.40 mol- 8 -C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O 的体积 分数增大D温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 反应时间/minn
13、(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.2012C C 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) A AAA AA 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强(kPa)5.78.312.0 17.1 24.0平衡气体总浓度(103 mol/L)2.43.44.86
14、.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v(NH3) = v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25 - 9 -下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0（填“” 、“” 或“ = ”）。（2）已知：NH2COONH4 + 2H2O A AAA AANH4HCO3 + NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算 25 时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。10第二单元 化学反应的方向和限度第1节 化学反应进行的方向1D 2A 3C 4D 5D 6AC 第2节 化学平衡状态1A 2BC 3D 第3节 化学平衡常数1D 2C 3
