《广西中山中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西中山中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -广西中山中学广西中山中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题（考试用时 90 分钟，满分 100 分）说明：本试卷分为 I、II 卷两部分，试题共三大题 22 小题。请将 I 卷的答案和 II 卷的作答都写在答题卡上，在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷 选择题 （共 54 分）一、单选题（本大题共 18 小题，共 54 分）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小C小苏打溶
2、液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低3. 氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. HCN 易溶于水B. 氢氰酸溶液的 pH 约为 3C. 恰好与溶液完全反应D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱4. 在下列各说法中，正确的是A. 1 mol 与 1 mol 反应时放出的热叫做中和热B. 、30Mpa 时，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热，
3、其热化学方程式为：；- 2 -C. 与反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D. 热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数5. 已知在密闭容器中，反应 ，下列说法不正确的是A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入，可提高的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态6. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7. 在的溶液中，下列关系式正确的是A. B. C. D. 8. MgAgC
4、l 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A. 负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B. 正极反应式为 Ag+e-=AgC. 电池放电时 Cl-由正极向负极迁移- 3 -D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H29. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化） ，下列数值变小的是Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) D
5、Ksp(MgCO3)11. 将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：，经 2min 后测得 D 的浓度为：5，以 C 表示的平均速率，下列说法正确的是A. 反应速率 B. 该反应方程式中，C. 2min 时，A 的物质的量为D. 2min 时，A 的转化率为12. 25时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1的 NH4Cl 溶液：c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)B. 0.1的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)C. pH=2.5 的 FeCl2溶液：c(Cl-) c(H
6、+) c(Fe3+)c(OH-)D. pH=11 的 CH3COONa 溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)13. 下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 增大C向 0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H ) (CH COOH)c c减小D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl ) (Br )c c 不变- 4 -14. 为解决淀粉厂废水中 BOD 严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是有机物
7、主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法正确的是A. N 极是负极B. 物质 X 是 OH-C. 负极的电极反应为(C6H10O5)n+7nH2O 24e- =6nCO2+ 24nH+D. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧15. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色16.
8、1 000 K 时反应 C(s)2H2(g) CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应( )A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定17. 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R 三种气体浓度的变化如图 a 所示，若其它条件不变，当温度分别为和时，N 的体积分数与时间关系如图 b 所示则下列结论正确的是- 5 -A. 该反应的热化学方程式B. 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M 的转化率减小D. 达到平衡后，若其
9、他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动18. 298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH12二、填空题（本大题共 4 小题，共 46 分）19.（16 分） 如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方
10、法是用 CO2来生产燃料甲醇，为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图 1 所示：- 6 -从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_达平衡时，的体积分数为_，图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_反应填“放热”或“吸热”该反应的平衡常数为_保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K 值_填“增大”“减小”或“不变”下列措施中不能使的转化率增大的是_A.在原容器中再充入 1mol B.在原容器中再充入C.缩小容器的容积 使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出条件下，测得某时刻，、
11、和的浓度均为，则此时正_ 逆填“”“”或“” 下列措施能使增大的是_A.升高温度 在原容器中充入将水蒸气从体系中分离出 缩小容器容积，增大压强20.（8 分）溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_填化学式，将与两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_用离子方程式表示(2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，某温度下Ksp21011。若该温度下某 MgSO4溶液里c(Mg2)0.002 molL1，如果要生成 Mg(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于_；该温度下，在 0.20 L 的 0.002 molL1 MgSO4溶液中加入等体积的 0.10 molL1的氨水溶液，该温
12、度下电离常数Kb(NH3H2O)2105，试计算_(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。- 7 -21.（7 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。22. （15 分）草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途草酸晶体无色，熔
13、点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解常温下它的电离常数 K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5，回答下列问题：拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO，其合理的连接顺序为_填字母序号相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：放电- 8 -试管ABC加入试剂4mL 1ml 2mL 4mL 1ml 2mL 4mL 1ml 2mL 褪色时间28 秒30 秒不褪色写出试管 B 的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_选填“能”或“不能”；简述你的理由：_为测定某溶液的浓度，取 溶液于锥形瓶中，滴入滴指示剂，用的 NaOH 溶液进行滴定，
14、并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为、和所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_填序号A.滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数- 9 -参考答案1-5 BDBDD 6-10 ADBBA11-15 CBCCD 16-18 ACD14 题有问题,ABCD 都对19(1) 0.225 mol/(Lmin) 30% 放热(2) 5.33 减小(3) B D(4) (5) C D20(1) -317.3 kJmol-1(2) 10 有21(1) Zn(2) 还原 FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-(3) 正极22(1) B E D ( B E F D )(2) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O能 实验中 KMnO4的浓度 CB CA，反应速率 VB VA (3) 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变为（粉）红色，且半分钟内无变化 0.05000 mol/L A D
