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1、高一年级化学期末模拟复习训练一1、下列试剂储存说法不正确的是（ ）A金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C存放液溴的试剂瓶中应加水封D漂白粉置于冷暗处密封保存2、已知元素的原子序数，可推断原子的质子数 中子数 原子数 核电荷数 核外电子数ABCD3、下列说法正确的是（ ）AU 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：IC同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4、下列叙述中，正确的是（ ）A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C常温下硅性质活泼,能与
2、氯气、强酸反应D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在5、 “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100%，下列反应类型最符合这一要求的是（）A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应6、分子式为 C4H2Cl8 的同分异构体有(不考虑立体异构)A4 种 B6 种 C9 种 D10 种7、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）Ax 为 NaOH 溶液，y 为盐酸Bab 发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反应8、下列关于
3、 SiO2和 CO2的叙述中正确的是（ ）。A两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应B两者都可以与 NaOH 溶液反应CCO2的熔、沸点比 SiO2高D两者都能与水反应生成对应的酸9、用 H2还原某+n 价的金属氧化物，如有 1 克 H2恰好还原 a 克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为（ ）A.(8-a)n B.(a-8)n C.an+8n D.an+16n10、W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（ ）A金属性：YZ B氢
4、化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX11、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物稳定性大于 Z 的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X 单质的还原性大于 Y 的单质的还原性下列说法正确的是（ ）AW 与 X 形成的化合物中只含离子键BW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W 的原子半径依次减小D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W312、已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R微粒的核外电子数为
5、a，核内中子数为 b，则该同位素的原子符号是( )13、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知 NH4ClO4在 400时开始分解。某课题组设计实验探究 NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。实验完毕后，取出 E 中硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体 R 能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R 的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出 R 的化学方程式为 。（2）乙同学认为，A 中可能产生 O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和
6、下列提供的装置进行实 验：按气流从左至右，装置的连接顺序为 。能说明有氧气的现象是 。（3）通过查阅资料：NH4ClO4在时的分解产物为 N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。14、从下列图象中选出正确的选项（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示所加试剂的物质的量）(1)往 HCl 和 AlCl3混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 ( )(2)CO2通入 NaAlO2溶液中至过量 ( )(3)往 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 ( )(4)往 MgCl2和 AlCl3混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 ( )A B C D15、国际原油价格居高不下，能源压力增大，同
7、时全球气候变暖，生态环境问题日益突出。世界自然基金会为中国支招，大力发展可再生能源，提高能源利用率。基于此，有专家建议：四川盛产红薯，以红薯为原料生产乙醇，将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答下列问题： ( l）已知 4.6g 乙醇完全燃烧生成 CO2 和液态水放出热量 136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_ (2)发展燃料电池可减少有害气体的排放， 04 年美国科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电。电池总反应为： C2 H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O。试写出负极的电极反应式_ _ _ 。16、将 CH4
8、和 Cl2按 1:1 比例混合，经光照完全反应后，常温常压下生成的气态物质共有_种，得到的产物中含量最高的是_。17、工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示：反应在石油精炼过程中被称为 ，A. 分馏 B. 裂化和裂解 C. 催化重整 D. 干馏选择一种合适的试剂，完成反应的化学方程式 。（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出水解、发酵涉及的化学方程（提示：发酵过程中有 CO2放出） 。（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应 A） ，其逆反应是水解反应（反应 B） 。反应可能经历了生成中间体（I） ，如图所示。在 AF 的 6 个反应中，属于取代反应的是 （填字母，下同） ；属于加成反应的是 。
