《广东湿平市2018届高考化学三轮冲刺专题复习3实验设计的突破学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东湿平市2018届高考化学三轮冲刺专题复习3实验设计的突破学案（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1实验设计与评价实验设计与评价【本专题资料包括五大部分： 专题目标、引出问题、变式练习、跟进训练、备注】 专题目标专题目标化学实验设计与评价题考查知识面广，综合强度大，对学生思维的完整性、发散性、有序性及答题规范等能力要求高，学生感觉难度较大，无从下手，甚至有恐惧感、放弃。本专题一个重要的任务是帮学生建构答题模型，建立学生信心。通过同类试题的反复训练和琢磨，让学生在体验设计实验方案、并对不同方案设计做出恰当评价的过程，深刻理解实验方案设计的精髓，并逐步应用到解题中。引出问题引出问题 一、物质制备实验一、物质制备实验1. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含
2、量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)： 24Ag(NH3)N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O 2 4(1)“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaClO(2)NaClO 溶液与溶液与 AgAg 反应的产物为反应的产物为 AgClAgCl、NaOHNaOH 和和 O O2 2，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_ _。HNOH
3、NO3 3也能氧化也能氧化 AgAg，从反应产物的角度分析，以，从反应产物的角度分析，以HNOHNO3 3代替代替 NaClONaClO 的缺点是的缺点是_。(3)(3)为提高为提高 AgAg 的回收率，需对的回收率，需对“过滤过滤”的滤渣进行洗涤，并的滤渣进行洗涤，并_。(4)若省略“过滤” ，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应)，还因为_。(5)(5)请设计从请设计从“过滤过滤”后的滤液中获取单质后的滤液中获取单质 AgAg 的实验方案：的实验方案：_( (实验中须使
4、用的试剂有：实验中须使用的试剂有：2molL2molL1 1水合肼溶液，水合肼溶液，1molL1molL1 1H H2 2SOSO4 4) )。22. 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，易升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室欲制备少量无水 AlCl3，据可供试剂，你能设计出哪些实验方案？请用化学方程式表示实验方案设计中的反应原理并画出实验装置图。可供试剂：饱和食盐水、NaOH 溶液、铝粉、二氧化锰、浓盐酸、浓硫酸、碱石灰。归纳（物质制备实验）归纳（物质制备实验）自主应用模型：制备自主应用模型：制备提纯提纯收集（防变质）收集（防变质）尾气处理（防倒吸）尾气处理（防倒吸）（评价纯度、产率、安全、
5、成本、环保）（评价纯度、产率、安全、成本、环保）二、物质检测实验二、物质检测实验1. 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO和 Cl，在 75以上和浓碱溶液中主要产物是 ClO3和 Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3） ，并测定其纯度。abecda 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水，d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试
6、管中分离得到 KClO3粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_。（2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而 ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被 ClO氧化，而不能被 ClO3氧化_。（3）为测定产品 KClO3的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。3步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。 （ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL1
7、Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 （2S2O32+I2S4O62+2I）步骤步骤 2 2 的目的是的目的是_，写出煮沸时反应，写出煮沸时反应的化学方程式的化学方程式_。样品中 KClO3的质量分数为_。 （KClO3式量：122.5）2. 某学习小组在研究水处理问题时，将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设 1：FeSO4有剩余；假设 2：NaClO 有剩余；假设 3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳
8、离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI 溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中。步骤 2：步骤 3：归纳（检验检测实验）归纳（检验检测实验）利用物质特性（排除干扰，考虑体系中存在的所有微粒的所有性质）利用物质特性（排除干扰，考虑体系中存在的所有微粒的所有性质）三、性质及原理探究实验三、性质及原理探究实验1. 设计实验：证明碳能与浓硝酸反应。42. 甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的
9、强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中 产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A 中反应的化学方程式是_。（2）C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明 SO2具有_性。（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式_。（4 4）分析）分析 B B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是中
10、不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是_参与反应，乙认为是参与反应，乙认为是_参与反应。参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是作，该操作是_；乙在；乙在 A A、B B 间增加洗气瓶间增加洗气瓶 D D，D D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。 进行实验，进行实验，B B 中现象：甲观察到大量白色沉淀，乙观察到少量白色沉淀。中现象：甲观察到大量白色沉淀，乙观察到少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。写出甲的实验中白色沉淀产生的离子方程式：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。写出甲的实验中白色沉淀产生的离子方程式：_。（5 5）用离子方程式说明）用离子方程式说明 C C 中产生白色沉淀的原因：中产生白色沉淀的原因：_（6 6）合并（）合并（4 4）中两同学的方案进行实验。）中两同学的方案进行实验。B B 中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而 C C 中产生白色沉淀，由此得出的结中产生白色沉淀，由此得出的结论是论是_。归纳（性质及原理探究实验）归纳
