《山东省烟台市2018版高考适应性练习（二）理综化学试题word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2018版高考适应性练习（二）理综化学试题word版含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年高考适应性练习(二)理科综合能力试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述不正确的是A “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂” ，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成 HgS 晶体B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，
2、蒸令气上，用器承滴露” ，涉及的操作是蒸馏8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NAB1mol LiAlH4在 125完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NAC向 100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA个电子D密闭容器中 1mol N2与 3mol H2充分反应生成 6NA个 N-H 键9枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A枸橼酸与乙二酸属于同系物B化学式为 C7H
3、8O7C1mol 枸橼酸最多消耗 4molNaOHD1mol 枸橼酸最多能与 3mol 乙醇发生酯化反应10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z 与 Y、W 在周期表中处于相邻位置；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断不正确的是AY、Z、W 的简单氢化物中 Z 的氢化物稳定性最强BX、Y、Z 三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C离子半径：XKa(HY)Ka(HZ)B图中 A 点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)CpH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-
4、)D当中和百分数达 100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)26(15 分)实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样 25.00mL，分离并测定 Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚易挥发，易燃烧。回答下列问题：(1)常温下，将铁铝合金溶解的试剂是 (填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸(2)己知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定 c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是 。(3)操作 X 是 ，操作 X 后检验溶液中是否有 Fe3+残留的方法是 。(4)蒸馏装置如右图所示
5、，装置中存在的错误是 。(5)将含 Fe3+的溶液定容至 100mL 需要的仪器是 。(6)已知滴定反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，当滴定达到终点时，消耗 0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液 15.00 mL，则开始试样中 c(Fe3+)= 。若改用稀硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液滴定含 Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为 。27(14 分)合成氨在工业生产中具有重要意义。(1)在合成氨工业中 I2O5常用于定量测定 CO 的含量。己知 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-56
6、6kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为 。(2)不同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2L 恒容密闭容器中通入 4 mol CO，测得 CO2的体积分数 (CO2)随时间 t 变化曲线如图。温度 T1时，00.5 min 内的反应速率 v(CO)= 。b 点 CO 的平衡转化率 为 ，c 点的平衡常数 K 为 。下列措施能提高该反应 CO 转化率的是 (填字母)a升高温度 b增大压强 c加入催化剂 d移走 CO2(3)若氨水与 SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入 (填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为
7、。(已知常温下 NH3H2O 的 Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的 Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1)28(14 分)某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要成分为 NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等)为原料制取 Ni2O3，工艺流程如下图：相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为 BaSO4和 (填化学式)。(2)操作 A 中发生反应的离子方程式为 Cu2+H2S=CuS+2H+、 ；操作 A 中没有 FeS 和 NiS 沉淀产生，其原因是(用 Ka和 Ksp解释) 。(3)操作
8、 B 加入 H2O2的目的是 ，加 NaOH 溶液调节 pH 应在 范围内；操作 C 中加入 NaF 的目的是 。(4)该工艺流程中使用 H2S 气体，优点是可以制取副产品 CuSO45H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是 。(5)电解产生 2NiOOHH2O 的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为 ClO-，ClO-再将 Ni2+氧化成 2NiOOHH2O 沉淀。则阳极的电极反应式为 。(6)0.80g CuSO45H2O 副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示：CuSO45H2O 稳定存在的温度应低于 ，则 200时固体物质的化学式 。35
9、 【化学-选修 3：物质结构与性质】(15 分)金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图 1 表示铜与氯形成化合物 A 的晶胞(黑球代表铜原子)。图 2 是 Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子 B。回答下列问题(1)基态 Cu 原子的核外电子排布式为 。(2)从原子结构角度分析，第一电离能 I1(Fe)与 I1(Cu)的关系是：I1(Fe) I1(Cu)(填“ （1 分）（3）CuCl （1 分） 4 （1 分）（4）sp2、sp3 （2 分） cdegh （2 分）（5）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） （2 分） PH3（或 AsH3等合理答案） （1 分） NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 （2 分）（6）（2 分）36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）（1）ad （2 分）（2）取代反应（1 分） 1,3-丙二醇（1 分）（3）CH3OCOOCH3+2CH3CH2OHCH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3OH （2 分）（4） （2 分）（5） 12（2 分） （2 分）（6） （3 分）
