《山东省师大附中2018版高三化学下学期第八次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省师大附中2018版高三化学下学期第八次模拟考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省师大附中山东省师大附中 20182018 届高三化学下学期第八次模拟考试试题届高三化学下学期第八次模拟考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑
2、。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A聚乙炔用 I2或 Na 等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D加酶洗衣粉不适合洗
3、涤羊毛织品上的污渍8. 阿伏加德罗常数值用 NA表示。下列说法中正确的是A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2+2H2当转移 4NA个电子时，产生 44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水，溶液中 SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为 0.1NAD. 用铂电极电解 100 mL 1 mol L-1的 CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9. 五种短周期的元素 X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，元素 X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与
4、N a O H 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4 ，五种元素原子的最外层2电子数之和为 1 9 ，下列说法正确的是A. W 和X 的简单气态氢化物的稳定性前者更强B. 室温下，的 M 的气态氢化物的水溶液的C. 简单离子半径由大到小的顺序：D. Y 、Z 元素的单质作电极，在 N a O H 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡10. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是A咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B1mol 咖啡酸最多能与 4molH2反应C咖啡酸分子中所有原子可
5、能共面D蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A的分子式为 C8H12O11下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是12. 如图是一种利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将 CO2转化为 C 和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2。下列说法中正确的是3A. 该电池放电时，Li+向电极 X 方向移动B. 该电池充电时，电极 Y 与外接直流电源的负极相连C. 该电池放电时，每转移 4 mol 电子，理论上生成
6、1mol CD. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li13. 常温下向 100mL 02molL-1的氨水中逐滴加入 02molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是A表示 NH3H2O 物质的量分数变化的曲线是 ABNH3H2O 的电离常数为 10-4.74 molL-1C当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1DpH=9.26 时的溶液中，NH4+的水解程度等于 NH3H2O 的电离程度25(2
7、0 分) 如上图所示为某自动控制系统的装置示意图，装置中间有一个以 v0=3ms 的速度逆时针匀速转动的水平传送带，传送带左端点M 与光滑水平面相切，PM 比较长，水平面左侧与一倾角=37的光滑斜面平滑连接。靠近斜面底端的 P 点处安装有自动控制系统，当小物块 b 每次向右经过 P 点时都会被系统瞬时锁定从而保持静止。传送带 N 端与半径r=08m 的光滑四分之一圆弧相切，小物块 a 从圆弧最高点由静止下滑后滑过传送带，经过 M 点后控制系统会使静止在 P 点的小物块 b 自动解锁，之后两物块发生第一次弹性碰撞。4已知两物块的质量 mb=2ma=2kg，两物块均可视为质点，物块与传送带间的动摩
8、擦因数=025，MN 间的距离 L=2m，g=10ms2，sin37=0.6，cos37=0.8，求：(1)第一次碰撞前物块 a 在传送带上运动的时间；(2)第一次碰撞后物块 b 在斜面上运动的时间(物块 b 冲上斜面无机械能损失)；(3)两物块在第 3 次碰撞后到第 4 次碰撞前，物块 a 在传送带上运动产生的摩擦热。26 （15 分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10
9、mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式） 。再滴加少量稀硫酸的作用是 。（2）
10、实验 II 中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：C 中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置 A 中所盛放的药品是_。 （填序号）5A.Na2CO3和稀 H2SO4 B.CaCO3和稀 H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认 C 中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。27.(14 分) NH3是一种重要的化工原料。(1) 不同温度、压强下.合成该平衡体系 NH3的物质的量分数如图 (N2
11、和 H2 的起始物质的量之比为 1:3)。分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数 K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如果开始时向密闭容器中投入 1.0mol N2 和 3.0mol H2，则在 500C、3107Pa 条件下达到平衡时 N2 的平衡 转 化率=_。(保留两位有效数字) 液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 NH4+ NH2一(某温度下其离子积常数为 10-30)。液氨中的 pNH4与水中的 pH 相似，则该温度下液氨的 pNH4=_。(2) 以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是 KOH
12、 溶液。该电池负极的电极反应式为_。6(3) NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:反应 I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) H1=akJ/mol；反应 II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) H2=bkJ/mol；反应 III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) H3=ckJ/mol。2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2 (g)+3 H2O(l) H=_kJ/m
13、ol 已知在水溶液中 NH2Cl 较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1 价氯元素的含量) 的影响如图所示。a 点之前溶液中发生的主要反应为_(填序号)。 A.反应 I、I I B.反应 I除氨氮过程中最佳的值约为_。28(14 分)金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：已知：(NH4)2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(
14、SO4)3。7(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3生成 FeO(OH)的离子方程式为_， “浸渣”的成分除 Fe2O3，FeO(OH)外还含有_(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnC12将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnC12的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnC12后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，滴定时反应的离子方程式为。(4)“浸出液”中 c(Ca2+)=1.010-3mol，当除钙率达到 99时，除钙后的溶液中 c(F-)=_molL-1已知 Ksp(CaF2)=4.010-11。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0VA的最佳取值是_。35化学-选修 3：物质结构与性质（15 分） （未命题）36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：8已知：回答下列问题：（1）A 的名称是_。（2）已知 G 为，写出由 F 生成 H 的化学方程式为_
