《安徽省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、青阳一中青阳一中 2017-2018 学年第二学期期中测试学年第二学期期中测试高一化学试卷高一化学试卷（必修二）（必修二）命题人：章玲芳 审题人：鲍芊芊一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1. 下列有关说法正确的是（ ）图 1 图 2A.图 1 可表示 C+CO22CO 的能量变化过程B.图 2 可表示 CaCO3=CaO+CO2的能量变化过程C.图 1 表示的反应：反应物总键能大于生成物总键能D图 1 表示吸热反应，图 2 表示放热反应2.原子序数为 83 的元素位于元素周期表中：第五周期；第六周期；IVA 族；V
2、A 族；IIB 族，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D.3.已知 X、Y 为主族元素，X 的质子数为 a，X2+比 Y2-核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y 原子核内中子数为（ ）A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-124.下列说法正确的是（ ）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C.密度：LiNaOHKOH5.下列说法中正确的是（ ）A.F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8B.由 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规
3、律C.还原性：F-N B.碱性：NaOHMg(OH)2 C.氧化性：F2O2 D.酸性：HClO4H2SO48.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的位置关系如图所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丙C.对应氢氧化物的碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙9.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠 B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳 D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧10.下列反应既属于氧化还原反应，也属于放热反应的是（ ）A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.氯化氢与氢氧化钠的反应C.实验室制取二氧化碳的反应 D.
4、实验室制取氢气11.现有一种由甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的新型电池，下列有关此电池的推断正确的是（ ）A.通入氧气的一极是负极 B.放电时，溶液中的 OH-向正极移动C.工作一段时间后 NaOH 的物质的量减少 D.通入 5.6L 的 O2完全反应后有 1mol电子发生转移12.对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（ ）A. v(W）=3v(Z) B.2v(X)=3v(Y) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)13.在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨气的质量
5、增加了 1.7g，则反应速率为（ ）A.v(NH3)=0.1mol.L-1.min-1 B.v(N2) =0.02 mol.L-1.min-1C.v(H2)=0.015 mol.L-1.min-1 D.v(NH3）=0.17 mol.L-1.min-114.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）A.气体的压强不变 B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变 D.B 的物质的量浓度不变15.已知反应 2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段
6、内 X 的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（ ）t(min)24.556X 的转化率30407070A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B.反应在 5.5min 时，v正（X）=v逆(Z)C.6min 时，容器中剩余 1.4mol YD.其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得到 4molZ16.反应 A (g)+3B(g)2C(g)+2 D（g）在四种不同的条件下的反应速率分别为v(A)=0.45mol.L-1.s-1 v(B)=0.6mol.L-1.s-1 v(C)=0.4mol.L-1.s-1 v(D)=0.45mol.L-1.s-1 则该反应进行的快慢
7、顺序为（ ）A.= B.= C. D. .17.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 120.5kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时需要吸收能量 498kJ，水蒸气中 1molH-O 键形成时放出能量 463kJ，则 1molH-H 键断裂时需要吸收能量为（ ）A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ18.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平） 。则有关叙述中不正确是（ ）A.已知 FeO4n-中 Fe 的化合价为+6 价，则 n=2B.每产生 1molCl- ，转移 2mol 电子C.若 n
8、=2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 5 小题，共小题，共 4848 分）分）19.19.（1212 分）分）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 。请回答下列问题：（1）放电时，正极发生 反应，则正极反应式为 。负极附近溶液碱性 （填“增强”或“减弱” ） 。（2）由铜片、锌片和 400ml 稀硫酸
9、组成的原电池中，当铜片上放出 4.48L 气体（标准状况）时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过导线，原硫酸溶液的物质的量的浓度为 mol/L。（3）设计一种以铁和硫酸铜反应为原理的原电池，要求画出装置图（需标明电极材料、正负极和电解质溶液） 。20.20.（1212 分）分）已知六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B与 F 同主族，E 与 F 同周期。常温下 A 与 E 的单质状态不同，D 原子的核电荷数是 B 原子的最外层电子数的 2 倍，F 的单质是一种重要的半导体材料，请回答下列问题：（1）.由 A、C 两种元素组成的
10、 10 电子分子的电子式 ；E 在加热条件下与 D 的单质反应产物的电子式为 ，所含化学键类型为 。（2）B、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序 ：（用化学式表示，下同） 。B、C、D、F 简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。（3）F 与 D 形成的稳定化合物与酸反应的化学方程式 。21.21.（9 9 分）分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ；（2）化合物 A 的化学式为 ；（3）SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有 （填“漂白性”或“还原性” ） ；离子方程式为 。（4）反应的化学方程式为 ，当 32g
11、Cu 完全反应时，被还原的 H2SO4的物质的量为 mol。22.22.（1515 分）分）(1)向 2L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率 v(C)=1/2v(A);反应进行到 2min 时，A 的浓度减少了 1/3，B 的物质的量减少了 a/2 mol，同时有 a molD 生成。回答下列问题：反应在 0-2min 内，v(A)= ，v(B)= 。化学方程式中 x= ，y= ，p= ，q= 。反应达到平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为 。如果其他条件不变，将容
12、器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率 （填“增大” “减小”或“不变” ） ，理由是 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志是 。A.单位时间内生成 n molN2O4的同时生成 2n mol NO2B.用 NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示反应速率之比为 2:1C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变E.混合气体的平均相对分子质量不再改变化学（必修 2）期中考试答案一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）123456789BCAACCACC101112131415161
13、718DCCCABBCC二、非选择题（本题共 5 小题，共 48 分）19.（12 分）(1)还原（1 分）FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-(2 分）减弱（1 分）（2）13 0.4NA 0.5 （每空 2 分）（3）略（2 分）20. (12 分）（1）（2 分） ； （2 分） ；离子键、非极性键（2 分，答对一个给 1 分，答错不给分）(2)HNO3H2CO3H2SiO3 （2 分） ； H2ONH3CH4SiH4 （2 分）(3)SiO2 +4HF=SiF4 +2H2O （2 分）21. （9 分） （1）黄色（1 分）（2）SO3（1 分）（3）还原性（1 分） ；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ （2 分）（4）Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2+2H2O（2 分） ；0.5mol（2 分）22.（1）a/12 mol.L-1.min-1 （2 分） ；a/8 mol.L-1.min-1 （2 分）2,3,1,6（每空 1 分）a/b 100（2 分）增大（1 分） ；缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大 。 （1 分）（2）ACE（3 分，选对一个给 1 分，错选不给分）
