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1、四川成都外国语学院四川成都外国语学院 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为 O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成O2D施肥时，草木灰（有效成分K2CO3）不能与铵盐氮肥混用它们反应产生氨气会降低肥效2“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误
2、结论，下列类推结论中正确的是A碱金属氟化物的晶格能顺序是 LiFNaFKFRbFCsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是 NaFNaClNaBrNaIBA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序是AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D若盐酸的浓度是醋酸浓度的 2 倍；则盐酸中 H+浓度也是醋酸中 H+浓度的 2 倍 3室温时，某溶液中由水电离生成的 H和 OH物质的量浓度的乘积为 11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、CO 323CMg2、Na、Cl、SO DNH、
3、K、SiO、NO 24 423 34某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程 a 有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E25设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 键数目为 2NA B. 23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1NA个右图所示的结构单元C常温常压下，5 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 2.5NAD. 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于 2NA6. 某课外活动小组对采集的
4、酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)5.0106 mol/L、c(NH)2.0105 mol/L、c(NO)2.0104 mol/L、c(SO) 4 3244.0104 mol/L，H+和 OH浓度未测定，则此酸雨的 pH 约为A3 B4 C5 D67. 25 ，两种酸的电离常数如右表。下列说法正确的是酸Ka1Ka2H2SO31.3106.310反应过程能量abE2HE1A. H2CO3的电离方程式为 H2CO32H+CO2 -3B. 酸性强弱顺序为 H2SO3H2CO3HSOHCO33C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CO)c(HCO)c
5、(OH)c(H+)2 -33D. 足量 SO2气体通入 NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为 SO2HCO=HSOCO2338. 25 时，不同酸性条件下的 0.1 molL-1 HF 溶液中，c(HF)、c(F)与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A随着溶液 pH 增大， 不断增大c(H) c(HF)B由水电离出的c(H)：QXYCHF 的电离常数Ka1.010-3.2D0.1 mol/L NaF 溶液的 pH 约为 8.29. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到
6、下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是ACO、H2S 的转化率之比为 1:1 B达平衡后 H2S 的体积分数为 29.4%C升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2各 1 mol，平衡不移动10下列实验方案的设计、结论正确的是A用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C除去 SO2中少量 HCl，将其通入饱和的 Na2SO3溶液D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下
7、降，证明硝酸铵水解是吸热的11某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子晶体12将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X 的物质的量减小B增大压强（缩小容器体积），Z 的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，重新平衡时，Y 的体积分数增大13下列叙述不正确的是A某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，
8、-2-4H2CO34.210-75.610-11则可推测该物质只可能是金属单质B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子C二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体D镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12，每个晶胞占有的原子数目均为 214现有下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=3935K J m o l- 12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=566kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H3=890kJmol-1CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H4=1367kJmol-1下
9、列说法不正确的是AC(s)不完全燃烧的热化学方程式：2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221kJmol-1BCH4的燃烧热比 CO 的燃烧热大 CH4H3H2H1 DCO(g)转化为 CO2(g)是一个放热过程15已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量16短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层
10、只有 2 个，Z 的氧化物可做光纤电缆材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A元素 W 的氢化物的热稳定性比 X 弱，因为 X 的氢化物分子间存在氢键B四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 WC化合物 YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(X)r(W)17将 NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
11、D恒温恒容时，充入惰气，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅18下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 Hp219下列有关说法正确的是A水合铜离子的模型如图 1 所示，1 个水合铜离子中含有 4 个配位键BK2O 晶体的晶胞如图 2 所示，每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O2-C金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图 3 所示，空间利用率为 68% D金属 Cu 中原子堆积模型如图 4 为面心立方最密堆积每个 Cu 原子的配位数为20一定温度下，在 3 个体积均为
12、 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大21. 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈 斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是 CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给 CC. 正极的电极反应式为 4OH4e=2H2OO2D. 每生成 1 mol 铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的 O2 3
13、3.6 L 22向 AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B实验可以证明 NH3结合 Ag+能力比 Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl23. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池 型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa 为电池的正极，发生还原反应Bb 极的电极反应为 HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解
14、质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移 2104 mol 电子时，传感器内参加反 应的 HCHO 为 3.0 mg24配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2-，中心离子为 Fe3+，配位数为 6，配位原子有 C 和 NC1mol 配合物中 键数目为 12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3NA阴阳离子25常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加
15、2 kg 的砝码已知：N2O4(g)2NO2(g) H0 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小，正确的是A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙26漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4，开始时 HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是A溶液中的 Cl起催化作用 B溶液中的 H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强27.（23 分）Fe3+与 SCN形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题： （1）画出 Fe3+的外围电
