《四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题word版含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜宾市高宜宾市高 20152015 级（级（20182018 届）高三第三次诊断考试届）高三第三次诊断考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。7中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝” 。下列说法错误的是A毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质 B墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化 D砚石中含有二氧化硅，结构式为 O=Si=O8检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol C2H5OH 中含 OH数目为 0.1 NAB25时，pH=1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.1 NAC1.8 g H2O 中含有共用电子对数
3、目为 0.2 NAD生成 4.48 L CO2气体时，转移电子数目为 1.2 NA9十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“PX”产能将达到 3496 万吨/年。有机物（烃） “PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A “PX”的分子式为 C8H10B “PX”的二氯代物共有 6 种（不考虑立体异构）C “PX”分子中，最多有 14 个原子共面D可用酸性 KMnO4溶液鉴别“PX”与苯10下述实验能达到实验目的的是 实验实验目的A向盛有 1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1 m
4、ol/L KI 溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含 CO32-，一定不含 Ca2+C室温下，用 pH 试纸测定 0.1 mol/L NaClO 溶液和 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖11用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A电源的 B 极为负极B可选用石英代替粗硅C电解时，熔融盐中 Li+向粗硅移动
5、D阳极反应：Si4H4e= SiH412短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为 24。下列说法正确的是AY 的氢化物中一定不存在非极性键BX 的氢化物与 R 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C食品中可适量添加 MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D氧化物对应的水化物的酸性：RM1325时，用 0.10 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol/L 的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确)H()OH(lgcc的是AH2A 的电离方程式为 H2AH+HA -XYMRBB 点溶液中，水电离出的氢
6、离子浓度为 1.010-6 mol/LCC 点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-) D25时，该氨水的电离平衡常数为1107bbK二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26.（14 分）某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反
7、应制备氢氧化亚铁。（一）制备硫酸亚铁溶液（一）制备硫酸亚铁溶液 - （1）步骤，加入稀硫酸的目的是_。（2）步骤，加入还原铁粉后观察到的现象是_。（二）制备氢氧化亚铁（二）制备氢氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_（按气流方向，用装置字母表示）。反应结束后继续通一段时间的 N2，目的是_。（4）装置 B 中发生反应的离子方程式是_。装置 C 的作用是_。（三）探究思考（三）探究思考 反应后将装置 B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的 Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中n(Fe
8、2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可写成_。（6）设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8：_。27.（15 分）利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为 LiCoO2、Al 以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等）制备 Co3O4微球的工艺流程如下： H2O2H2SO4 Na2S+NaFNaOH NH3. .H2O NH4)2C2O4 Co(OH)2 Co3O4 回答下列问题：（1）LiCoO2 中 Co 元素的化合价为_。（2）步骤中生成 Co2+的离子方程式为_。此过程中若用浓盐酸代替 H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_。（3）步骤中
9、，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入 NaOH调节溶液 pH 的最佳范围是_，理由是_。 （4）步骤中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（5）步骤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成 Co3O4的化学方程式为_。（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解 NaCl 溶液也可制取 Co3O4的前驱体 Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_。（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为 a mg/L，取 20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品 b g，又测得产品中钴元素的质量分数为 w。计算钴的回收率为_（列式表示） 。28
10、.（14 分）NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列问题：用焦炭还原 NO 生成无污染气体的热化学方程式为_。在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的 NO 和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。已知：三个容器的反应温度分别为T甲
11、= 400、T乙= 400、T丙= a 时间0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=_。丙容器的反应温度 a _400（填“”、“”或“=”），理由是_。（2）用 NH3催化还原 NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在 2 L 密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生 N2的量随时间变化如图所示。在催化剂 A 的作用下，04 min 的v(NH3) = _。该反应
12、活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_，理由是_。下列说法正确的是_（填标号） 。a使用催化剂 A 达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。3535 【化学化学选修选修3 3：物质结构与性质：物质结构与性质】 （1515分）分）中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界
13、上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图 1） 。（1）Cu 原子的外围电子排布式为_。（2）图 2 所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_，I3远大于 I2的原因是_。（3）图 3 是某含铜配合物的晶体结构示意图。晶体中 H2O 和 SO42-的中心原子的杂化类型为_，试判断 H2O 和 SO42-的键角大小关系并说明原因_。图 3 中的氢键有(H2O)OHO(H2O)和_。写出该配合物的化学式_。（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为_，已知 P、Q、R 的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，)，若 Cu 原子与最近的 Cl
14、原子的核间距为 a pm，则该晶体的密度计算表达式41 41 41为_。3636 【化学化学选修选修 5 5：有机化学基础：有机化学基础】 （1515 分）分）聚合物 H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： H2SO4() AOBCKMnO4D C8H6O4)E (C6H5ClCl2FeCl3HNO3()H2SO4()/FNH3NH2NO2 GH170 CC2H5OHH+已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder 反应：。（1）生成 A 的反应类型是_。D 的名称是_。F 中所含官能团的名称是_。（2）B 的结构简式是_；“BC”的反应中，除 C 外，另外一种产物是_。 （3）D+GH 的化学方程式是_。（4）Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 Q 可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的结构简式为_（任写一种）
