《2013年高考化学(新课标I卷)试题、答案、解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学(新课标I卷)试题、答案、解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20132013 年高考新课标年高考新课标 I I 卷理综化学试题卷理综化学试题7 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制
2、成解析：解析：A A 对，侯氏制碱法是将对，侯氏制碱法是将 COCO2 2、NHNH3 3通入饱和通入饱和 NaClNaCl 溶液中，由于溶液中，由于 NaHCONaHCO3 3溶解度溶解度小于小于 NaNa2 2COCO3 3, ,故故 NaHCONaHCO3 3在溶液中析出。在溶液中析出。B B 对，浓盐酸易挥发，与对，浓盐酸易挥发，与 NHNH3 3结合生成结合生成 NHNH4 4ClCl 固体小颗粒，为白烟。固体小颗粒，为白烟。C C 错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入 KIOKIO3 3固体而不是高碘酸，高碘酸固体而不是高碘酸，高碘酸为强
3、酸性物质。为强酸性物质。D D 对，制备黑火药的原料为对，制备黑火药的原料为 S S、KNOKNO3 3、C C，三者比例为，三者比例为 1 1：2 2：3 3备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。8 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A A、香叶醇的分子式为、香叶醇的分子式为 C C1010H H1818O OB B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
4、C C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D D、能发生加成反应不能发生取代反应、能发生加成反应不能发生取代反应解析：由该有机物的结构式可以看出：解析：由该有机物的结构式可以看出： B B 错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色四氯化碳溶液褪色 C C 错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色色 D D 错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心备注：此题
5、非常常规，核心是有机化学的核心官能团，有什么官能团就能发生官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。对应的特征反应。9 9、短周期元素、短周期元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是平衡的是A A、W W2-2-X X+ +B B、X X+ +Y Y3+3+C C、Y Y3+3+Z Z2-2-D D、X X+ +Z Z2-2-答案：答案：C C解析解析：根据答案选项可知根据答案选项可知 W W、X X、Y Y、Z Z 形成的简单离子分别为形成的简单离子分别为 W W2-2-、X X+ +、Y Y
6、3+3+、 、Z Z2-2-，又知又知 W W、X X、Y Y、Z Z 均为短周期元素均为短周期元素，且原子序数依次增大且原子序数依次增大，故可推出故可推出 W W 为为 O O，X X为为 NaNa，Y Y 为为 AlAl，Z Z 为为 S S， AlAl3+3+和和 S S2-2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O O2-2-不能在水溶液存在，而不能在水溶液存在，而 NaNa+ +不水解。不水解。备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成
7、功预测出相似题型。关系，在预测题中也成功预测出相似题型。1010、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 AgAg2 2S S 的缘故，根据电化学原理可的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是A A、处理过程中银器一直保持恒重、处理过程中银器一直保持恒重B B、银器为正极，、银器为正极，AgAg2 2S S 被还原生成单质银被还原生成单质银C C、该过程
8、中总反应为、该过程中总反应为 2Al+3Ag2Al+3Ag2 2S=6Ag+AlS=6Ag+Al2 2S S3 3D D、黑色褪去的原因是黑色、黑色褪去的原因是黑色 AgAg2 2S S 转化为白色转化为白色 AgClAgCl解析解析： A A 错错，银器放在铝制容器中银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银由于铝的活泼性大于银，故铝为负极故铝为负极，失电子失电子， ，银为正极银为正极，银表面的银表面的 AgAg2 2S S 得电子得电子，析出单质银附着在银器的表面析出单质银附着在银器的表面，故银器质故银器质量增加量增加； C C 错错，AlAl2 2S S3 3在溶液中不能存在在溶液中不能存
9、在，会发生双水解反应生成会发生双水解反应生成 H H2 2S S 和和 Al(OAl(OH)H)3 3； D D 错，黑色褪去是错，黑色褪去是 AgAg2 2S S 转化为转化为 AgAg 而不是而不是 AgClAgCl1111、已知、已知 K Kspsp（AgClAgCl）=1.56=1.561010-10-10，K Kspsp（AgBrAgBr）=7.7=7.71010-13-13，K Kspsp（AgAg2 2CrOCrO4 4）=9=91 10 0-11-11。某溶液中含有某溶液中含有 ClCl- -、BrBr- -和和 CrOCrO4 42-2-，浓度均为浓度均为 0.010mol/
10、L0.010mol/L，向该溶液中逐滴加向该溶液中逐滴加入入0.010mol/L0.010mol/L 的的 AgNOAgNO3 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A A、ClCl- -、BrBr- -、CrOCrO4 42-2-B B、CrOCrO4 42-2-、BrBr、ClCl- -C C、BrBr- -、ClCl- -、CrOCrO4 42-2-D D、BrBr、CrOCrO4 42-2-、ClCl- -解析解析：设设 ClCl- -、BrBr- -、CrOCrO4 42-2-刚开始沉淀时刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为银离子的浓度分别为 x
11、x molmol、y y molmol、z zmolmol，则根据，则根据 K Kspsp可得：可得：0.010.01x x=1.56=1.561010-10-100.010.01y y=7.7=7.71010-13-130.010.01z z2 2=9=91010-11-11可分别解出可分别解出 x x1.561.561010-8-8y y7.77.71010-13-13z z3 31010-4.5-4.5可知可知 yxzyxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为 C C1212、分子式为分子式为 C C5 5H
12、 H1010O O2 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构若不考虑立体异构， ，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A A、1515 种种B B、2828 种种C C、3232 种种D D、4040 种种答案：答案：D D解析解析：此题有两处转折此题有两处转折，因为其最终问的是能形成因为其最终问的是能形成 C C5 5H H1010O O2 2的化合物的酸与醇的化合物的酸与醇， ，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目：酯酯酸的数目酸的数目醇的数目
13、醇的数目H-COO-CH-COO-C4 4H H9 91 1 种种4 4 种种CHCH3 3-COO-C-COO-C3 3H H7 71 1 种种2 2 种种C C2 2H H5 5-COO-C-COO-C2 2H H5 51 1 种种1 1 种种C C3 3H H7 7-COO-CH-COO-CH3 32 2 种种1 1 种种共计共计5 5 种种8 8 种种从上表可知从上表可知，酸一共酸一共 5 5 种种，醇一共醇一共 8 8 种种，因此可组成形成的酯共计因此可组成形成的酯共计：5 58=48=40 0种种。 备注备注：此题与我们长沙新东方之前在预测卷中所出过的同分异构体的选择题此题与我们长
14、沙新东方之前在预测卷中所出过的同分异构体的选择题有很高的重合度，在那道的解析中我们已经指出过，同分异构体的考查，有一部有很高的重合度，在那道的解析中我们已经指出过，同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。并且，在那题中，我们所使用的例子也是酯类化合物，分子式也是使用的例子也是酯类化合物，分子式也是 C C5 5H H1010O O2 2。1313、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选选项项目的目的分离方法分离方法原理原理A A分离溶于水中
15、的碘分离溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C C除去除去 KNOKNO3 3中混杂的中混杂的 NaClNaCl重结晶重结晶氯化钠在水中的溶解度很大氯化钠在水中的溶解度很大D D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大解析解析：A A 错错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中但乙醇易溶于水中，故不能分故不能分离；离；B B 错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和
16、乙醇均为液体有机物错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物， 可可以互溶；以互溶；C C 错错， 重结晶可以分离重结晶可以分离 KNOKNO3 3中混杂的中混杂的 NaClNaCl 是因为是因为 KNOKNO3 3的溶解度随温度变化的溶解度随温度变化比比NaClNaCl 大。大。26.26. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：下：可能用到的有关数据如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量相对分子质量密度密度沸点沸点溶解性溶解性环己环己醇醇1001000.96180.9618161161微溶于水微溶于水环己环己烯烯82820.81020.81028383难溶于水难溶于水合成反应合成反应：在在 a a 中加入中加入 2020
