《九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算同步教案（新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算同步教案（新版）鲁教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三节第三节 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算教学目标教学目标1 1知识与技能知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2 2过程与方法过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3 3情感态度与价值观情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，
2、质和量是统一的辩证观点。教学重点教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法教学方法复习提问引入新课例题讲解总结归纳学生练习巩固提高。教具准备教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。课时安排课时安排1 课时教学过程教学过程 引入新课引入新课 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出
3、多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，2并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 板书板书 第三节 化学反应中的有关计算 教师教师 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题 1。 投影投影 展示例题 1 例题例题 11加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 分析分析 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。大家先看一下课本的例题，然后做一下
4、这道题。 师生共同阅读、讨论师生共同阅读、讨论 讲解并板书讲解并板书 解：设加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4MnO2O22158326 gx。，g6 . 01582g632xx32 g61582答：加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 0. .6 g 氧气。 思考思考 根据刚才对例题 1 的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？ 学生思考、讨论并回答学生思考、讨论并回答 教师总结并板书教师总结并板书 1根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列
5、出比例式，求解；(5)简明地写出答案；(6) 回顾检查。 讲解并补充讲解并补充 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问3题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题 1 中采用的是纵列，
6、即；x32 g61582还可以采用横列，即 215832=6 gx。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用 158 g 高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法得计算非常简便。x32 g1581582计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题 1 中就是。 教师教师 在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。 投影投影 展示例题 2 例题例题 22工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取 10 t氧化钙
7、，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 56x 10 t，t1056 x100x=18 t。56t10100答：需要碳酸钙 18 t。 教师教师 根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也4可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？我们一起来看课堂练习。 投影投影 展示课堂练习 课堂练习课堂练习 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100 g 氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 提问提问 题中是已知什么求什么？(反应物或者生
8、成物) 学生分析、讨论学生分析、讨论 回答回答 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 追问追问 此计算题该如何进行呢？请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) 选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果选择学生板演并讲解自己的计算过程及结果 板演板演 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2 Cl22HCl2 71 73100 g x y=3550 g，271g100xx71 g1002，=3650 g。273g100yy73 g1002，答：需要氯气 3550 g，生成氯化氢气体 3650 g。 讲解讲解 (1)因为此题有两
9、问，所以一个未知数设为 x，另一个未知数设为 y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：，y73 x715代入x=3550 g，y73 g355071解得y=3650 g。可见计算结果相同。 评价评价 该同学不仅计算步骤和结果完全正确，而且讲解得也非常好，讲出了多种方法，真是难能可贵。 总结总结 由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的
10、质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 板书板书 2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问提问 通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？ 学生思考学生思考 教师总结并板书教师总结并板书 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。 教师教师 根据前面的例题
11、和理论知识，请同学们进行练习。 投影投影 展示下列练习 练习练习 1用氢气还原氧化铜，要得到 6. .4 g 铜，需要多少克氧化铜？25. .6 g 铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(FeH2SO4=FeSO4H2)6312 g 镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？(Mg2HCl=MgCl2H2) 学生练习学生练习 注意事项注意事项 化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。 小结小结 通过本节内容学习，我们知道了
12、根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业布置作业 板书设计板书设计第三节第三节 化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算1根据化学方程式计算的解题步骤：（1）根据题意设未知数；（2）写出化学方程式；（3）求有关物质质量比，写出已知量、未知量；（4）列比例式，求解；（5）简明写出答案；（6）回顾检查。2根据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物
13、的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。3根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。7三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。考题回顾考题回顾1已知在反应 3A2B=2CD 中，反应物 A、B 的质量比为 34，当反应生成 C 和 D 的质量共 140 g 时，消耗 B 的质量为_g。2煅烧含碳酸钙 80的石灰石 100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？答案：答案：1802解：设可得到二氧化碳的质量为 x。CaCO3CaOCO2100 44100 t80 x，x44 %80t100100x=35. .2 t。生石灰的质量=100 t35. .2 t=64. .8 t。答：生成二氧化碳 35. .2 t，可得到生石灰 64. .8 t。
