《2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用配套练习新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用配套练习新人教版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1学案二学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】1进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。3通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。【教学重、难点】 氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。【考情分析】命题点五年考情分析解读氧化还原反应规律2017课标全国，T82016课标全国，T8氧化还原反应方程式的书写(配平)2017课标全国，T27(6)2017课标全国，T28(2)2016课标全国，T28(2)氧化还原
2、反应定量计算2017课标全国，T26(4)2015课标全国，T28(3)氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占 46 分；从考查的内容上看。侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。1氧化还原反应规律(1)价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等
3、。2价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价” 。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。歧化反应规律“中间价高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱” 。(3)先后规律同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：加入
4、氧化剂在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2Br，所以 Fe2先与 Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如加入还原剂在含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为 Cu2、H。(4)电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。2氧化还原配平(1)氧化还原反应配平原则“一般”配平原则3“缺项”配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H，少 O(氧)补 H2O(水)碱性条件下缺 H(氢)或
5、多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH(2)氧化还原方程式配平流程【配平模板】(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O43氧化还原反应定量测定(1)滴定氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它的应用非常广泛。在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。(2)计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应
6、中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。5考点指导考点指导 1 1 信息型方程式的书写信息型方程式的书写指导 新情景下氧化还原方程式书写步骤【典例 1】 2016课标全国，27(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O还原成 Cr3，该反应的离子方程式为27_。师生互动6【对点训练】1(1)(2017课标全国，28 节选)砷(As)是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、As2O
7、5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：画出砷的原子结构示意图_。工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(2)2016课标全国，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)制备 Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式7表示其原因：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方24程式为_。(4)NaBH4与 H2O 反应生成
8、NaBO2和 H2。该反应的化学方程式是_。答案 (1)2As2S35O26H2O4H3AsO46S 加压可以增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化率(2)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(3)S2O2H=SSO2H2O23S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H2324(4)NaBH42H2O=NaBO24H2考点指导考点指导 2 2 氧化还原反应计算氧化还原反应计算指导 计算流程【典例 2】 2017北京理综 27(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。8(1)通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx
9、的储存和还原。储存 NOx的物质是_。(2)用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。(3)还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：解析 (1)由图示可知 BaO 和 NOx作用生成 Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为 N2，则储存 NOx的物质是 BaO；(2)由图示可知，第一步反
10、应为 H2与 Ba(NO3)2作用生成 NH3，每摩 Ba(NO3)2作用生成 NH3共转移 16 mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16 mol28 mol，则消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 81；(3)在有氧条件下15NO与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO 与 NH3的比例为 11，根据化合价的变化以及15NO 与 NH3的比例可知，还需要 O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO4NH33O2415NNO6H2O。=催化剂答案 (1)BaO (2)81(3)415NO4NH33O2415NN
11、O6H2O=催化剂【对点训练】2某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中 SO2的体积分数，取 280 mL(已折算成标准状况)气9体样品与足量 Fe2(SO4)溶液完全反应后，用 0.020 00 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。已知：Cr2OFe2HCr3Fe3H2O(未配平)。27(1)SO2通入 Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式为_。(2)沸腾炉中所得气体中 SO2的体积分数为_。解析 (1)SO2中 S 为4 价，被氧化成6 价，产物为 SO，Fe3被还原成24Fe2，产物中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有 H，仍
12、须用得失电子守恒来配平离子方程式；(2)根据得失电子守恒可知：n(SO2)2n(Cr2O)60.020 00 27mol/L0.025 L60.003 mol，n(SO2)0.001 5 mol，体积分数为 12.00%。答案 (1)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H24(2)12.00%【指导】 多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。考点指导考点指导 3 3 氧化还原滴定氧化还原滴定【典例 3】 某小组以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了
13、橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。10回答下列问题：(1)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(2)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_
