《2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素学案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1利用元素的利用元素的“位位 构构 性性”推断元素推断元素突破方法 1元素“位构性”三者之间的关系2元素推断的思维流程(1)已知元素原子(离子)的核外电子排布核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质推知推知推知及化合物的性质具有结构特征的元素原子的推断a最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K。b最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。c最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。d最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。e次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元
2、素：Li、Si。f次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg。g次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。h电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(2)已知单质或化合物的特性单质或化合物的特性推知元素名称或符号推知原子结构推知周期序数、族序数常见元素及其化合物的特性a单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。b空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。c地壳中含量最多的元素或同主族氢化物的沸点最高的元素：O。d地壳中含量最多的金属元素：Al。e最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
3、Be、Al。f最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。2g单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。h常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。i元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。(3)已知元素在周期表中的位置在周期表中特殊位置的主族元素a族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。b族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。c族序数等于周期
4、数 3 倍的元素：O。d周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。e周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。f最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。g最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。h除 H 外，原子半径最小的元素：F。i最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。例 1 2017安徽安庆一中月考如图，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是( )A元素 b 位于第A 族，有6 价、2 价两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的
5、气态氢化物的稳定性：ce答案 D解析 b 是氧元素，没有6 价，A 错误；a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱，C错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 的强，D 正确。例 2 2018新疆乌鲁木齐诊断短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元素3X 的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )AX 的单质与 M 的单质不能直接化合BY 的合金可用作航空航天飞行器材料CM 的简单
6、离子半径大于 Y2的半径DX 和 Z 的气态氢化物，前者更稳定答案 A解析 元素 X 的一种高硬度单质是宝石，即 X 是 C；Y2电子层结构与氖相同，则 Y 为Mg；Z 的质子数为偶数，Z 可能是 Si，也可能是 S；室温下，M 的单质为淡黄色固体，则 M为 S，即 Z 为 Si。C 与 S 能直接化合生成 CS2，故 A 错误；镁合金质量轻、硬度大、耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故 B 正确；S2比 Mg2多一个电子层，因此 S2的半径大于Mg2的半径，故 C 正确；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：CSi，则CH4比 SiH4稳定，故 D 正确。例 3 2017河北八校联
7、考短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )AR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高BX 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性C只有 Y 元素存在同素异形体DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大答案 B解析 由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素。H2O 分子间存在氢键，沸点较 H2S 高，A 错
8、误；X 与 Z 组成的化合物为 NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B正确；S 元素存在同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，C 错误；O、Na 对应的离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，即离子半径：O2Na，D 错误。1如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是( )A常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高4BW 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高CY 元素比 W 元素的非金属性强DY、Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同答案 C解析 根据题意和元素周期表的结构可知 B、W、X、Y、Z 五种元素分别为Ar、P、N、S
9、、Br。常压下，P 和 S 是固态，其余为气态或液态，A 错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故 X 的氢化物比 W 的氢化物的稳定性高，B 错误；Z 的简单阴离子的电子层结构比 B 原子多一个电子层，D 错误。2X、Y、Z、W、U 是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( )AW 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z 元素的单质作电极，在 NaOH
10、溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，0.05 molL1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU答案 C解析 本题的突破口是“Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应” ，结合五种元素的原子序数依次增大知，Z 为 Al；“W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半” ，且原子序数：WAl，所以 W 为 Si；由“X 与 W 位于同一主族”推出 X 为 C；由“Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13”推出 U 为 S；由“Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃”推出 Y 为 Mg。SiO2不溶于水，也不与水反
11、应，A 项错误；室温下，Al 与氢氧化钠溶液反应，Mg 与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al 作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Al 作负极，在 Mg 电极上产生大量气泡，B 项错误；因为 H2S 为弱酸，部分电离，所以0.05 molL1 H2S 溶液中 H浓度远小于 0.1 molL1，C 项正确；离子半径：S2Mg2Al3，D 项错误。3短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物 A 在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )A原子半
12、径：WYZCW 分别与 X、Z 形成的化合物均能抑制水的电离D在化合物 A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物答案 C解析 甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲为 H2O、乙为 NH3、丙为 SO2、丁为氧气，则 W、X、Y、Z 分别为H、N、O、S 元素。A 项，N、O 为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，H 是原子半径最小的元素，则 H、N、O、S 的原子半径由小到大的顺序为 HNS，则简单氢化物的稳定性：H2ONH3H2S，错误；C 项，5H 分别与 N、S 形成的化合物为 NH3和 H2S，在水溶液中均能抑制水的电离，
13、正确；D 项，在化合物 A 的分解反应中，SO2为还原产物，O2为氧化产物，错误。利用元素的“位构性”推断元素专题训练12017江西南昌调研下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为答案 C解析 都为短周期元素，有最低价2 价，处于第A 族，没有正价，则为 O 元素；、都有最低价3 价、最高价5 价，处于第A 族，且的原子半径较大，则为 P 元素、为 N 元素；有7、1 价，处于第A 族，且原子半径比大，则为 Cl 元素；、都有1 价，处于第A 族
14、，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为 Li 元素、为 Na 元素；有2 价，处于第A 族，原子半径大于 Li，则为 Mg 元素；有3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则为 B 元素。A 项，为 P、为 N，P 的原子序数大于 N，错误；B 项，为 Mg、为 Li，二者为不同周期的元素，错误；C 项，为 Cl，O 元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl，正确；D 项，为 B，其原子序数为 5，错误。2W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y 原子的 L 层电子数为(ab)，
15、M 层电子数为(ba)；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)、b。下列有关说法一定正确的是 ( )A气态氢化物的稳定性：XZCW 的气态氢化物能与 Z 的气态氢化物化合成盐DX 与 Y 形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案 C解析 根据提供信息，可以推断 W 为 N，X 为 O，Y 为 Si，Z 为 S。A 项，非金属性：OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，错误；B 项，W 的氧化物的水化物有 HNO2、HNO3，Z6的氧化物的水化物有 H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C 项，NH3与 H2S 可以化合生成(NH4)2S 或 NH4HS，正确；D 项，O 与 Si 形成的 SiO2，常温下能与 HF 反应，错误。32018四川南充调研X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYZ，则 M 是第三周期的硫，Y、Z 分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XM，可知 R 为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故 A 正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故 B 错误；常温常压下硫化氢为气体，故 C 正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以 Y 形
