《2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（二十二）word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学四月（二轮）天天小狂练（二十二）word版含答案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 高考化学四月（二轮）天天小狂练（22）及答案一、选择题1、碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( ) 3A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中 c(I2)，平衡逆向移动，B 项错误；硫粉中的碘单质在加入 KI
2、后，碘单质生成 KI3而除去，C 项正确；配制碘水时，加入 KI 溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D 项正确。答案：B2、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )A能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗 H2 4 molC一定条件下，能发生加聚反应D该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体解析：该有机物含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，能使溴水褪色，发生的是加成反应，反应原理不同，A 项错误；该有机物含有一个碳碳双键和一个苯环，1 mol 该有机物能与 H2发生反应，消耗
3、 H2 4 mol，B 项正确；该有机物分子含有一个碳碳双键，能发生加聚反应，C 项正确；苯环上有邻、间、对三种位置，所以该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体，D 项正确。答案：A3、关于 CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性解析：A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二
4、氧化硫为 V 形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：B4、关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无
5、关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案：A5、已知在 25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g) K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2(g)=2CO(g)O2(g) K341092下列说法正确的是( )ANO 分解反应：NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为 110301 21 2B根据 K2的值可以判断常温下 H2和 O2很容易反应生成 H2OC常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的倾向顺序为 NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均
6、增大解析：A 项，NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为1015，错误；B 项，H2和 O2之间的1 21 2(1 K1)1 2反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C二、非选择题1、制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在之间，在 80100 下搅拌反应 3050 min，反应生1 2.201 1.98成碘化钠及碳
7、酸亚铁等。该反应的化学方程式为_。答案 FeI22NaHCO3=FeCO32NaICO2H2O2、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中 a 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是_。(2)SO放电的电极反应式为_。23(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_。解析：根据 Na、SO的移向判断阴、阳极。Na移向阴极区，a 应接电源负极，b 应接电源23正极，其电极反应式分别为阳极：SO2eH2O=SO2H2324阴极：2H2O2e=H22OH所以从 C 口流出的是 H2SO4；在阴极区，由于 H放电，破坏水的电离平衡，c(H)减小，c(OH)增大，生成 NaOH，碱性增强，从 B 口流出的是浓度较大的 NaOH 溶液。答案：(1)负 硫酸(2)SO2eH2O=SO2H2324(3)H2OHOH，在阴极 H放电生成 H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
