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1、含硫化合物的性质和应用编号：B1-4-1-1 设计：姜卫 审核：高旭 班级： 姓名：学习目标：通过自主学习合作探究了解掌握含硫化合物的性质和应用；熟练掌握相关的方程式，硫及其化合物的相互转化。学法指导：预习自学、分析总结、合作交流、实验观察总结。自主学习：从火山附近的温泉到硫磺香皂，从黑火药到化工生产硫酸，都含有一种重要元素 。一、硫 ：1、物理性质：硫单质为 色晶体， 溶于水、微溶于 ， 溶于 CS2。2、化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。 写出下列方程式 （注意条件）H2S ；S Hg 硫与氧气反应的方程式是： ；其现象为在空气中发生 的火焰，在纯氧中发出 的火焰。二、二氧化硫1物理
2、性质 ：二氧化硫是 色，有 气味的有毒气体，密度比空气大，易 ，在常温常压下，1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2化学性质 ：二氧化硫是一种 氧化物，具有 通性（与 CO2 比较） ，它的水溶液呈 。a与水反应： （H 2SO3 是一种弱酸，容易被氧化，生成 ，方程式为 ） 。b与碱反应：与 Ca(OH) 2 溶液反应：现象为先生成沉淀，当气体过量时沉淀溶解：方程式： ； ；SO 2 中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以 为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 ；b较强还原性：可被多种氧化剂（O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O2 等）氧化：SO2
3、 与 O2 反应： ；SO 2 使氯水褪色: ；SO2 使溴水褪色 : ；SO 2 与 H2O2 反应： ；SO 2 的漂白性：SO 2 跟某些有色物质（如品红等）化合生成 无色物质，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。SO 2 不能漂白酸碱指示剂，如 SO2 能使紫色石蕊试液 ，不能使它 。3.（H 2SO4 型）酸雨： 创新设计 P103方程式： 危害： 防治： 三、硫酸：强酸，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： 。而浓硫酸中则主要以 的形式存在。1、硫酸的工业制法接触法制硫酸：三步骤 三原料 三原理 三设备造气接触氧化SO2 吸收2、硫酸的物理性质：纯净的硫酸是一种 色
4、、 液体、溶于水时 热，故稀释浓硫酸时应该 。3、稀硫酸的化学性质（具有酸的通性）：合作探究：完成课本 P88、91 “观察与思考”掌握 SO2、浓 H2SO4 的化学性质。1、浓硫酸具有 （可以用来干燥 H2、O 2、N 2、CO、CO 2、SO 2、HCl、Cl 2 等） 。2、浓硫酸具有 （浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的 、 元素形成 ） 。3、强氧化性：常温下，能使 、 发生钝化： 1与金属反应：（与 Cu 反应） ； 2与非金属反应：（与 C 反应） 。 3完成课本 P93“交流与讨论 ”、 “整理与归纳”版块内容自主检测：1、下列五种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实
5、质相同的是 （ ）品红溶液 KMnO 4 酸性溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液A. B. C. D.2检验 SO2 中是否混有 CO2 气体的方法是 ( )A.通过澄清石灰水B.先通过饱和碳酸氢钠溶液再通过澄清石水C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水3下列溶液中：石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ） A.只有 B. C. D.4以下关于硫及其化合物的说法错误的是（ ）A硫元素在自然界中既有游离态，又有化
6、合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用 BaSO4 也可以用 BaCO4C浓硫酸不可以用来干燥 H2S 气体，因其具有强氧化性DSO 2、 SO3 都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应酸5.在一定体积 18molL-1 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol，则浓 H2SO4 的实际体积（ ）A、等于 50ml B、大于 50ml C、等于 100ml D、大于 100ml6某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中( )A、一定含 SO42 B、一定含有 Ag+ C、可能含有 SO42 或 Ag+ D、可能含有 CO32 或 PO437.硫酸的性质有：A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。
