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1、1第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题 1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱（第二课时）（第二课时）教学目标教学目标 1 1、知识与技能知识与技能（1）了解酸碱盐的概念（2）归纳酸的相似化学性质（3）了解酸具有 相似化学性质的原因2 2、过程与方法、过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）引导探究酸的相似化学性质。3 3、情感态度与价值观、情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点：酸的化学性质教学重点：酸的化学性质
2、教学难点教学难点: :酸具有共同化学性质的原因酸具有共同化学性质的原因教与教与学互动设计学互动设计创设情境引创设情境引入新课入新课【导语】用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸 碱盐？酸又具有什么化学性质？合作交流合作交流 解读探究解读探究一、预习导学一、预习导学1、酸具有相似的化学性质，如：酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色，稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如Mg+ HCl= ；Fe+H2SO4= ；Zn+2HCl= ;2Al+ H2SO4= 稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为 、 2。2 指出下列物质中那些是酸
3、?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究二、交流探究1、稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？2 2、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3 3、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？4 4、如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？5 5、稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？三、精导精讲三、精导精讲 分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具
4、有许多共同的性质。酸的通性：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2、酸溶液与某些金属反应酸溶液 +（氢前）金属盐溶液+氢气 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23 酸溶液与碱溶液反应NaOH+ HCl=Nacl+H2O 3、酸溶液与某些金属氧化物反应3酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液+水 如 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐新酸+新盐 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2四、运用提升四、运用提升1、下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ）A、FeCl3 B、MgSO4 C、AgCl D、CuCl22、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜3 铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。4、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是 98%的浓硫酸，另一瓶是 10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法： （2）化学方法： 五、课堂小结五、课堂小结：六、课后反思六、课后反思：
