《河北省馆陶县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省馆陶县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -河北省馆陶县河北省馆陶县 2016-20172016-2017 学年高二下学期期中考试学年高二下学期期中考试化学试题化学试题可能用到的原子相对分子质量：可能用到的原子相对分子质量：C:12C:12 H:1H:1 O:16O:16选择题（共选择题（共 1616 个，每个个，每个 3 3 分）分）1下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）ANaCl,HCl,H2O,NaOH BCl2,Na2S,HCl,SO2CHBr,CO2,H2O,CS2 DNa2O2,H2O2,H2O,O3【答案】C【解析】试题分析：ANaCl 中只含离子键、NaOH 中既含共价键又含离子键，HCl 和 H2O
2、只含共价键、故 A 错误；BNa2S 只存在离子键，Cl2、HCl、SO2只存在共价键，故 B 错误；CHBr、CCl4、H2O、CS2分子中只存在共价键，故 C 正确；DNa2O2中既有离子键又有共价键，而 H2O2、H2O、O2分子中只存在共价键，故 D 错误；故选 C。【考点定位】考查化学键的判断【名师点晴】根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，明确离子键和共价键概念的内涵及区别即可；一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA、第 IIA 族和第 VIA、第 VIIA 族元素之间易形成离子键。2氮分子中的化学键是（ ）A .1 个 键
3、，2 个 键 B3 个 键C3 个 键 D2 个 键，1 个 键【答案】A【解析】共价单键是 键，共价双键中 1 个是 键，1 个是 键，共价三键中含有 1 个 键 2 个 键，氮气分子的结构式为：NN，氮原子间存在一个共价 3 键，所以含有1 个 键，2 个 键，故选 A。3下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )。A各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7- 2 -B只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【答案】
4、C4已知某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )。A第 3 周期第族，p 区 B第 3 周期第B 族，ds 区C第 4 周期第族，d 区 D第 4 周期第B 族，f 区【答案】C【解析】某+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为 23+3=26，为Fe 元素，原子核外排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第 4 周期第族，故选 C。5最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所
5、示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3【答案】D【解析】- 3 -试题分析：根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子；镁原子位于顶点，则其个数81/81；镍原子位于面心处，其个数61/23，所以该晶胞的化学式为 MgCNi3，答案选 D。考点：考查晶胞化学式的计算6下例说法中正确的是（ ）A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B含有极性键的分子一定是极性分子C键能越大，表示该分子越容易分解DH-Cl 的键能为 431.8KJ/mol-1,H-I 的键能为 298.7KJ/mol-1，这可以说明 HCl 分
6、子比HI 分子稳定【答案】D【解析】A两个成键的原子间的核距离为键长，故 A 错误；B含有极性键的分子也可能是非极性分子，如 CO2就是由极性键构成的非极性分子，故 B 错误；C键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故 C 错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以 HCl 分子比 HI 分子稳定，故 D 正确；故选 D。7X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足 8 电子结构C气
7、态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z 形成的化合物中只可能存在离子键【答案】D【解析】试题分析：离子化合物 Z2Y 中 Z 的化合价为+1 价，Y 的化合价为-2 价，分别为A 族和A族元素。已知 Y、R 同主族，且形成共价化合物 RY3，则 R 为 S 元素，Y 为 O 元素。Z、R、W 同周期，则 Z 为 Na 元素，X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，则 W 是 Cl 元素，根据 XW4可知 X 为 C 元素。A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W 同周期，分别为 Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故 A 正确；B、X2W6分子为
8、 C2Cl6，每个 C 原子形成 4 个共价键，C 原子最外层满足 8 电子稳定结构，Cl 形成 1 个共价键，最外层电子数也为 8，故 B 正确；C、HmY 为 H2O，含- 4 -有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：HmYHnR，故 C 正确；D、Y、Z 两种元素组成的化合物有 Na2O、Na2O2等，其中过氧化钠中还含有非极性键，故 D 错误，答案选 D。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。8碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体：金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )A B C D【答案】A【解析】试题分析：
9、金刚石里是 C-C 键,碳化硅是 C-Si 键,显然 C-C 键长短一些,断开它需要消耗更多能量,因此金刚石熔点大于碳化硅,同理,碳化硅熔点大于晶体硅,故熔点最高是金刚石,最低是晶体硅，选项 A 符合题意。考点：结合键长比较原子晶体的熔点高低9在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 NN 键键能为 160 kJmol1，而 NN 的键能为 942 kJmol1。则下列有关说法不正确的是（ ）A键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B高聚氮晶体属于原子晶体C高聚氮晶体中 n(N)n(NN)13D用作炸药可
10、能是高聚氮潜在的应用【答案】C【解析】A键能越大，破坏化学键消耗的能量越多，则化学键越牢固，所构成物质越稳定，故 A 正确；B由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故 B 正确；C高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个 N 原子组成，所以 n(N)：n(N-N)=2：3，故 C 错误；D由高聚氮的结构及制备条件可知高聚氮含有非常高的化学能，可能成为做炸药或高能材料，故 D 正确；故选 C。10已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X 大于 Y，下列说法一定错误的是( )。A第一电离
11、能：Y 小于 XB气态氢化物的稳定性：Y 大于 XC最高价含氧酸的酸性：X 强于 Y- 5 -DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价【答案】B【解析】题目要求是“一定错误”，一定要注意。同周期元素电负性越大，非金属性越强，则形成气态氢化物相对更稳定、最高价含氧酸的酸性相对更强，X 和 Y 形成化合物时，X 显负价 Y 显正价可知 B 选项一定错误；但第一电离能不能确定大小（半充满或全充满状态例外）；11元素 X 的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素 X 的常见价态是( )。A1 B2
12、C3 D6【答案】C【解析】分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去 3 个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3 价，故选 C。12对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )。A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D半径：NaMgAl【答案】D【解析】试题分析：金属性是 NaMgAl，则 A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，A 错误；BMg 的 3s 轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：NaAlMg，B 错误；C金属性越强，大
13、小越小，则电负性：NaMgAl，C 错误；D还原性：NaMgAl，D 正确，答案选 D。考点：考查元素周期律应用13下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键- 6 -D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】试题分析：A 中 Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，故 A 正确。B 中戊烷(C5H12)有三种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷。C 中聚氯乙烯中不含碳碳双键。D 中糖类-单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下
14、可水解；油脂-一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质-可发生水解，生成氨基酸。考点：考查有机无的性质，同分异构体；糖类，油脂和蛋白质的水解。14药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【答案】B【解析】试题分析：A贝诺酯分子中有COOC、NHCO，两种含氧官能团，故 A 错误；B对乙酰氨基酚含酚OH，遇 FeCl3溶液显紫色，则可
15、用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故 B 正确；C乙酰水杨酸含COOH，酚OH 的酸性不能与 NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与 NaHCO3溶液反应，故 C 错误；D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热发生水解，COOC、NHCO均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故 D 错误；故选 B15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )- 7 -A分子式为 C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C【解析】试题分析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为 C7H10O5(注意不存在苯环)，A 项错误；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 项错误；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生取代(酯化)反应，C 项正确；在水溶液中羧基可以电离出 H，(醇)羟基不能发生电离，D 项错误。考点：羧酸、酯的结构和性质。16下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与
