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1、第 1 页 / 共 10 页 青浦区青浦区 2017 学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试 化化 学学 试试 卷卷 Q2017.12 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S32 Fe56 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 。分，每题只有一个正确选项） 。 1下列物质不属于合金的是 A铝 B青铜 C不锈钢 D生铁 2既含离子键又含共价键的物质是 A. H2 B.MgC12 C.H2O D.KOH 3下列表示方法错误的是 ACO2的电子式O CO BCl2的结构式：ClC
2、l CCH4的球棍模型 DCl离子的结构示意图 4关于氯化铵的说法错误的是 A. 氯化铵溶于水放热 B. 氯化铵受热易分解 C. 氯化铵固体是离子晶体 D. 氯化铵是强电解质 5下列过程属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油的分馏 C石油裂化 D石油裂解 6能通过化学反应使溴水褪色的是 A苯 B乙烷 C乙烯 D乙酸 7潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A. C12 B. HC1O C. C1O D. HC1 8 8 +1 2 第 2 页 / 共 10 页 CH2CH3 8 CH2CH2CH2CHCH3的名称是 CH3 A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊
3、烷 C1,4 二甲基己烷 D3-甲基庚烷 9属于人工固氮的是 A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH3和 CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 10工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) CO(g) +H2 (g) -131.4kJ，下列表述正确的是 A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g) +H2 (g) C(s) + H2O(l) + 131.4kJ C. 水煤气反应中每生成 1 L CO 气体吸收 131.4kJ 热量 D. 水煤气反应中每生成 1mol H2(g)吸收 131.4kJ 热量 11将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中
4、，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生 12下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+CO2+H2O B. 铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.Cu(OH)2与稀 H2SO4反应： OH-+H+ H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OHClOClH2O 第 3 页 / 共 10 页 13已知：CH3Cl 为 CH4的一氯代物， 的一氯代物有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种
5、 14关于 P、S、Cl 三种元素的说法错误的是 A原子半径 PSCl B最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4SCl 15油画变黑，可用一定浓度的 H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbSPbSO4+4H2O 下列说法正确的是 AH2O 是氧化产物 BH2O2 中负一价的氧元素被还原 CPbS 是氧化剂 DH2O2在该反应中体现还原性 16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42-、AlO2- BH+、Fe2+、NO3-、Cl- CMg2+、Na+、Cl-、SO42- DNa+、K+、OH-、HCO3- 17“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH
6、4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是 4 位同学 对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是 A甲同学说：该条件下 NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 CHCHCH3CH3CH3CH3第 4 页 / 共 10 页 18NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol OH 含有的电子数目为 NA B1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的 CO32数目为 N A C0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA D24 克 O3中
7、氧原子的数目为 1.5NA 19某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO 42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl D该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 20一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是 A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为 0.1 mol C上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质 二、综合题二、综合题 （一）本题共（一）本
8、题共 15 分分 2SO是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 21氧元素在元素周期表中位于第 周期 族，硫原子核外有 种能量不同的电子。 22. 元素的非金属性 S 比 O_（填“强”或“弱”） ，从原子结构的角度解释原因： 溶液 黄色 焰色反应 过量 Ba(NO3)2 AgNO3/HNO3 溶液 白色沉淀 沉淀溶解 白色沉淀 过量盐酸 第 5 页 / 共 10 页 n(NH3)/mol t/min 1.0 2 0 工业上利用反应 SO2 + MnO2 MnSO4可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 23请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4的电子转移
9、方向和数目 24. 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的()2 4SOn明显大于()2Mn+n，请说明原因：_。用化学方程式表示石灰乳的作用：_。 SO2可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下： 25. 3NaHSO与 Cr2O72反应时，物质的量之比为_。 （二）本题共（二）本题共 15 分分 工业上可由氢气、 氮气合成氨气， 溶于水形成氨水。 盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。 一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 N2(g) 和 H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+
10、 Q（Q0） ，NH3物质的量随时间的变化如右图所示。 2602 min 内的平均反应速率 v(H2)= 。 27该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式 K= 。其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/ 25 125 225 平衡常数 K 4106 K1 K2 试判断 K1 K2（填写“”“=”或“”“”“（2 分） 28bd（2 分） 29 （1 分） Cl- = NH4+ H+= OH- （2 分） 30测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH 小于 13 等（3 分） 第 10 页 / 共 10 页 （三）本题共（三）本题共 15 分分 31乙（1 分） 铜丝由黑变红（2 分） 32硫氰化钾或 KSCN（2 分） 不正确，因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+（3 分） 33 （1）c（3）b（4）d（5）a （2 分） 34确保绿矾中的结晶水已全部失去（2 分） 35（3 分） （四四）本题共）本题共 15 分分 36碳碳双键、醛基（2 分） 加成反应 （2 分） 37（2 分） 38 （2 分） 39（3 分） 40. （4 分） 152（m2- m3） 18（m3- m1）
