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1、1杨浦区杨浦区 2012 学年度第一学期高三年级学业质量调研学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷化学学科试卷 2013.1相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第第 I 卷卷一、选择题一、选择题(本题共本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。)1水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A水分子的比例模型是： B100时，纯水的 pH=7C天然水中含有2H2O（重水）D1H2O 和2H2O 物理性质、化学性质完全相同 2关于石油和石油化工
2、的说法错误错误的是A石油的主要成分是碳氢化合物 B石油分馏得到的各馏分仍是混合物C石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 D石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不不属于同种类型的是A金刚石和金属钠熔化 B碘和干冰受热升华 C氯化钠和氯化钙熔化 D氯化氢和溴化氢溶于水4有关物质结构的表述错误错误的是A氯乙烯的结构简式： CH2=CHCl B氮分子的结构式： NN C氨分子的空间构型：三角锥形 D氯离子的最外层电子排布式：3s23p6 5下列工业生产的主要反应原理不不涉及氧化还原反应的是A硝酸工业 B接触法制硫酸 C合成氨工业 D氨碱法制纯碱二、选择
3、题二、选择题(本题共本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。)6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7一种新的储氢方法，其原理是 NaHCO3+ H2HCOONa+ H2O。下列叙述正确的是A储氢、释氢的过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中 NaHCO3被氧化储氢 释氢:2D释氢过程中每
4、消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H28用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉 KI 溶液中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色9合成尿素的反应 2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)(尿素) + H2O(l) + Q 分两步进行：2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1，NH4COONH2(s)CO(NH2)2(s) + H2O(l) Q2。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是 10已知镓（31G
5、a）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为 23 或 49B与镓同周期且相邻主族主族的元素，其原子序数为 30 或 32C原子半径：Br Ga Cl Al D碱性：KOHGa(OH)3Al(OH)31125，加水稀释 10mLpH=11 的氨水，下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol /L B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C溶液中 的增大 D再加入 10mLpH=3 的盐酸，混合液 pH=712只用下列一种物质不不能鉴别：甲苯、CCl4、KI 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液的是AFeCl3溶液 BAgNO
6、3溶液 C溴水 DKMnO4溶液 13常温下，在等体积pH=0 的硫酸、0.01mol/L NaOH 溶液、pH=10 的纯碱溶液、pH=5 的 NH4Cl 溶液中，水电离程度的大小顺序是 CO(NH2)2(s)+ H2O(l)A反应过程能量NH4COONH2(s)NH3(g)+CO2(g)NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+ H2O(l)反应过程能量NH4COONH2(s)DBNH4COONH2(s)NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+ H2O(l)反应过程能量NH4COONH2(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(l)CNH3(g)+CO2(g)反应过程能量
7、c(NH4+) c(NH3H2O)3A B C D14浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是A B和 C只有 D和15下列对检验方法或现象描述错误错误的是 A苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验 B乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 D乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验16下列实验，所选装置不不合理的是 A除去 CO2中的 HCl，选 B分离碘的 CCl4溶液和水，选C除去乙醇中的苯酚，选
8、 D分离 CCl4(沸点 76.8)和正丁醇（沸点 117.2） ，选17向 15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度 NH4Al(SO4)2溶液 x mL，叙述错误错误的是 Ax=5 时，溶液中有 Ba2、OH、AlO2，且 OH AlO2 Bx=7.5 时，溶液中有 NH4、AlO2，且 NH4=AlO2 Cx=10 时，溶液中有 SO42、NH4，且 H OHDx=15 时，溶液中有 SO42、NH4、Al3，且 NH4 Al3三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选 项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2
9、分，选错一个，该小题不给分。) 18将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ANa、SO42、C6H5O、Cl BNa、CO32、NO3、BrCAl3、Cl、SO42、I DK、AlO2、NO3、SO4219甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Na、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：0.1 mol/L 甲溶液中 c(H)0.1 mol/L；将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是NaHCO3 饱和溶液水水4A甲溶液含
10、有 SO42 B乙溶液含有 SO42 C丙溶液显酸性 D丁溶液显酸性20Vm、 分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、分别表示每个氩分子的质量和体积，u 表示氩气的摩尔质量， NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是A B C DANu Am NVmVNm AANum 21Na2SO3溶液做为吸收液吸收 SO2时，吸收液 pH 随 n(SO32): n(HSO3)变化的关系如下表:n(SO32): n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中 c(H+) c (OH) BNa2SO3溶液中 c(Na+) c (SO32
11、) c (HSO3) c (OH) c(H+) C当吸收液呈中性时，c(Na+) c (SO32) c (HSO3) c (OH) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na+)= c (HSO3) +2c (SO32) 22镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐 0.7525g，滴加 1.0mol/L 盐酸，当加盐酸 21.25mL 时开始产生CO2气体，加入盐酸至 22.50mL 时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重 0.4350g。则该碱式盐的化学式是AAl2Mg6(OH)16CO34H2O BAl4Mg12(OH)34CO38H2OCA
12、l2Mg4(OH)16CO34H2O DAl3Mg6(OH)34CO38H2O5姓名姓名 班级班级 学号学号 第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、四、 （本题共（本题共 8 分）分）镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用 AlCl3和 MgCl2的混合溶液(用 a 表示)与过量的氨水(用 b 表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：完成下列填空：23为使 Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”或“b” ）滴入另一溶液中。24将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2按半径由大到小的顺序排列 （用离子符号
13、表示） 。25AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是 ，属于难溶物的电离方程式 。26不不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_。a. H2O 比 NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-OH-Nc. 沸点：H2ONH3 d. NO 中氮是+2 价，氧是-2 价五、五、 （本题共（本题共 8 分）分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。 完成下列填空：完成下列填空：27将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含 VO2+、K+ 、SO42等。写出该反应的化学方程式 。28向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2+、Cl 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。29在 20.00mL 的 0.1mol/LVO2+溶液中，加入 0.195g 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 。 aV bV2+ cVO2+ dVO2+30已知 V2O5能和盐酸反应生成氯气和 VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32ClVO2+ 。六
