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1、12专题三专题三 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗常数一、阿伏加德罗常数 1、含义 2、应用 例 1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） （1）32g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 2NA。 （2）标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA （3）常温常压下，4.0gHe 所含有的分子数为 NA （4）标准状况下，NA个已烷分子所占的体积约为 22.4L （5）氯化氢的摩尔质量等于 NA个氯化氢分子的质量（6）62g 氧化钠溶于水后，所得溶液中含有 NA个 O2 （7）60gNaH
2、SO4晶体含有的离子数为 1.5NA （8）78g 过氧化钠固体中，阴、阳离子总数为 4NA （9）100mL0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+个数为 0.01NA （10）在含 n mol 碳原子的金刚石中含有 CC 键的数目为 2nNA （11）6.2g 白磷中所含有的 PP 键的个数为 0.2NA （12）1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NA （13）标准状况下，11.2L 丙烷分子中含有的化学键数为 5NA （14）1mol 油酸中含有的双键数为 NA （15）标准状况下，16g14CH4所含中子数为 8NA （16）1L1mol/LFeCl3完全水解生成 NA个胶体粒子
3、 （17）1L1mol/L 的盐酸中，所含氯化氢分子数目为 NA （18）9gD2O 中含有的电子数为 5NA （19）1mol 碳正离子（CH3+）中含电子数目为 10NA （20）常温常压下，1mol 羟基（OH）含有的电子数为 10NA （21）1molNa2O2与足量的 CO2气体充分反应后，转移的电子数为 2NA （22）71g 氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为 2NA （23）1.2g 镁与足量稀硫酸反应得到 0.1NA个电子例 2、以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） A、含 4.8g 碳元素的金刚石晶体中的共价键数 B、一定条件下，将 0.5molN2和 1.5m
4、olH2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 C、78gNa218O2与足量 H2O 充分反应所转移的电子数 D、500mL0.4mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中的离子数二、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律 1、含义 2、适用范围 3、推论 例 3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一装有 C2H2和 C2H6的混合 气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度13例 4、在两个密闭容中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同， 试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断下列说法中正确的是（ ） A、若
5、M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙 B、若 M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙 C、若 M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙 D、若 M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙 例 5、右图中两条曲线分别表示 1gC3H6、1gM 气 体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根 据图示判断 M 气体可能是（ ） A C2H4 B CO2 C C3H8 D H2S 例 6 在标准状况下，mgA 气体和 ngB 气体的分子数 相同，下列说法不正确的是：（ ） A 标准状下，同体积气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB 25时，1Kg 气体 A 和 1Kg 气体 B 的分子数之比为 m:n C 同温
6、同压时，气体 A 和气体 B 的密度之比为 m:n D 标准状况下，等质量的气体 A 和气体 B 的体积之比为 m:n 例 7 将 4mLO23mLNxHy(yx,x.y 为正整数)的混合气体在 150和 1.01105Pa 下点燃完全 反应，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后 N2,O2,H2O 的混合气体比原混合气体的密 度 减少 3/10。 此反应的化学方程式是（用 NxHy表示） 推算 NxHy化学式的根据是 NxHy化学式为 三、气体密度三、气体密度 例 8 常温下，向 20L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 二氧化硫(a 和 b 都是正整数,且a5mol b5)完全
7、反应后,容器内气体可能达到的最大密度是( ) A 、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L变式训练: 1、将原题中“常温”改为：120，并将各备选项该为： A、24.5g/L B、15.3g/L C、12.5g/L D、6.9g/L 其他不变,试求之。 2、将原题中 bmolSO2改为：bmolCl2，并将各备选项该为： A、18.3g/L B、8.3g/L C、17.9g/L D、35.5g/L 其他不变,试求之。 3、将原题中 bmolSO2改为：bmolCl2，将原题中的“最大”改为“最小”，并将各备选项 该为：A 、1.83g/L B、3.55g/L C、1
8、.7g/L D、3.65g/L 其他不变,试求之。 4、298K 时，向 V L 真空容器中通入 nmolSO2和 mmolH2S。 （1）若 n=2，则当 m= 时，反应后容器的密度最小的是； （2）若 2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 g； （3）若 5n=m，且反应氧化产物与还原产物的质量和为 48g，则 n +m= ； 5、常温下，向 10L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 氯气（a 和 b 都是正整数，且a5mol b5），完全反应后，容器内气体达到的最大物质的量是 6mol，则 a、b 下列各组 合不适合的是（ ） A、5 和 1 B、2 和 4 C 、4
9、和 3 D、3 和 2 6、常温下，向 20L 真空容器中通入 amol 硫化氢和 bmol 二氧化硫（a 和 b 都是正整数，0501000.40.81.2MC3H6P 大气压T/14且 a5 b5），完全反应后，容器内气体的密度是 3.4 g.L-1，试确定 a、b 取值。 例 9、将 amolH2S 和 1molO2置于一个容器可变的密闭容器内进行反应,维持容器内的气体 压强不变(101KPa)在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1和 d2,若 a 的取值不 同则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是 SO2,此时 a 的取值范围是 (2)全部是 S 则此时
10、a 的取值范围是 ；且 d1 d2填 、 (3)部分是 SO2,部分是 S 则此时 a 的取值范围是 反应后生成的 SO2的 物质的量为 mol,容器内气体的物质的量之和为 mol(以含 a 的代数式表示) 练习 1、在 120时分别进行以下四个反应： A、2H2S（g）+O2（g）2H2O（g）+2S（s） B、2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（g）+2SO2（g） C、C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（g）+2CO2（g） D、C4H8（g）+6O2（g）=4H2O（g）+4CO2（g） （1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度()和气体总压强（P）分别符 合关系式
11、 (前)=(后)和 P(前)P(后)的是 ;符合关系式 (前)=（后）和 P(前)=P(后)的是 (请填写反应式子的代号) (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度()和气体体积（V）分别 符合关系式 (前)(后)和 V(前)V(后)的是 ;符合关系式 (前)(后)和 V(前)V(后)的是 (请填写反应式子的代号) 练习 2、设阿伏加德罗常数为 NA,在标准状态下,某种 O2和 N2的混合气体,m g 含有 b 个分 子,则 n g 该混合气体在相同状态下,所占的体积应是( ) A、22.4nb/(mNA) L B、22.4mb/(nNA) L C、22.4nNA/(mb) L D、nbNA/(22.4m) L
