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1、第五单元 化学方程式专题一 本章知识梳理思维导图考纲要求1. 质量守恒定律 (认识)2. 说明化学反应中的质量关系 (理解)3. 正确书写简单的化学反应方程式 (理解)4. 根据化学反应方程式进行简单的计算 (理解)5. 定量研究对化学科学发展的重大作用 (认识)知识梳理一、质量守恒定律 1.含义:_的各物质的质量_，等于反 应后_的各物质的_总和。 2. 化学反应前后： (1)一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素_、 _不变 微观：原子的_、_、_不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：_一定变 (3)可能改变：分子总数可能变。参加化学反应总和 生成质量种类 质量 种
2、类数目质量分子种类知识梳理二、化学方程式1.含义：用_表示化学反应的式子。2. 表示的意义：(1)表示_、_和_；(2)表示各物质间的质量比(质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数之比)；(3)表示各物质的微粒_(即各化学式前面的系数 比)。化学式反应物生成物反应条件个数比知识梳理三、化学方程式的书写 1.书写原则： (1)以_为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不 存在的物质和化学反应。 (2)遵守_，“”两边原子的种类和数目必须 相等 2. 书写步骤： (1)写：根据实验事实，写出_和_的化学式， 并在反应物和生成物之间画“”； (2)配：配平化学方程式，使“”左右两边的原子种类和 数
3、目相等；客观事实质量守恒定律反应物生成物知识梳理(3)注：注明_； (4)标：标出_（气体标“”，沉淀标“ ”）； (5)改：将“”改为“”。 3. 化学方程式的配平： (1)配平的目的：体现质量守恒定律，使方程式左、右两 边的每一种元素的原子个数相等。 (2)操作方法：在化学式前填上适当的化学计量数，但不 能改动化学式，不能在化学式中间添数字。化学反应发生的条件 生成物的状态知识梳理(3)配平的方法：观察法。检查式子左、右两边各原子 的个数是否相等，然后填上适当的化学计量数。最小 公倍数法。找左、右两边出现机会较多、原子个数变化 较大的原子的个数的最小公倍数，用这个公倍数除以该 化学式中各原
4、子的个数得出化学式前的化学计量数，然 后再依次调整其他原子的个数。 注意：化学方程式中各化学式前的化学计量数，一般是最 简整数比，当此数为“1”时，通常不写出。 如S+O2 SO2。知识梳理四、利用化学方程式的计算 1.依据：化学方程式中反应前后物质的质量总和不变，即 _。 2. 步骤： (1)审题：准确理解题意，写出发生反应的化学方程式， 分析已知条件和待求的问题。 (2)分析：运用所掌握的知识剖析试题，分清层次，找出 隐蔽条件，明确物质间的关系，寻找解题的突破口。 (3)解题：设：根据题意设未知量；写：写出反应的 _；标：标明相关物质的量（相对 分子质量、已知量和未知量）；解：列出比例式并求 解；答：简明地写出答案。质量守恒定律化学方程式
