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1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷广东卷)化学试解析化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5 一、单项选择题：本大题共一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 64 分分.在每小题给出的四个选项中，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的.选对的得选对的得 4 分，选错或不答的得分，选错或不答的得 0 分。分
2、。 7下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分 ks5u C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A 错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，错误。答案：命题意图：有机化学基础8水溶解中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-ks5u CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+
3、、NH4+、OH-、SO42-解析：和因发生双水解而不能共存，错误；、H+、MnO4因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D 错误。答案：C命题意图：离子共存9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子解析：1 个 O2分子含有的电子数为 16 个，8gO2的物质的量为 0.25mol，所以 8gO2含有的电子数为 0.25 mo
4、l16=4 mol，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以 1L1 mol/L 的氨水中 NH4+的数目会小于 nA个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子） ，C 错误；1 mol Na 完全氧化为 Na2O2转移的电子数为 1 mol，即失去的电子数为 nA个，D 错误。答案：A命题意图：阿伏伽德罗常数10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ks5u ks5u选项叙述 I叙述 IIANH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClBFe3+具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C溶解度：CaCO3Q解
5、析：由 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，可知 R 为 F，由周期表的相对位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A 错误；R 的（原子序数）电子数为 9，Q 的（原子序数）电子数为35,359=26，B 正确；F、Cl、Br 三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C 错误、D 正确。答案：BD命题意图：元素周期律与元素周期表23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化
6、性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的 氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使 Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物三、非选择题三、非选
7、择题:本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说 明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须 明确写出数值和单位。明确写出数值和单位。30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为 ，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗 .（2）化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为 C10H11C1）可与 NaOH 水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式
8、为_.（3）化合物与 NaOH 乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为 1：1：1：2，的结构简式为_.（4）由 CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是 CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在 Cu 催化下与过量 O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为 .解析：通过观察可知，化合物分子中含有 6 个碳、10 个氢、3个氧，分子式为 C6H10O3，1mol 该物质完全燃烧生成 6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为
9、（26+153） 2=7mol。化合物中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色）和羟基（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色） 。化合物与水溶液共热生成化合物，结合卤代烃的水解规律可知化合物的结构简式为，反应的方程式为：。化合物在醇溶液中共热发生消去反应，可能生成，分子中含除苯环外含类氢，不合题意；或生成，分子中含除苯环外含类氢，个数比为:，所以化合物的结构简式为。依据题意，的同分异构体化合物能够在催化下与反应生成能发生银镜反应的化合物，说明化合物具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有个羟基和一个碳碳双键，即化合物的结构简式为，化合物为。反应的反应机
10、理是化合物中的羟基，被化合物中所取代，依照机理可知相当于化合物，相当于化合物，两者反应应该得到。答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高锰酸钾溶液，（3）（4），（5）命题意图：有机化学31.(16 分)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I-的氧化。将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究. ks5u（1）O3将 I-氧化成 I2的过程由 3 步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_ _，其反
11、应H=_ _（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_.（3） 为探究 Fe2+ 对 O3氧化 I-反应的影响（反应体如图 13），某研究小组测定两组实验中 I3-浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。图 14 第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_。图 13 中的 A 为_ _，由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第 2 组实验进行 18s 后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加（4）据图 1
12、4，计算 3-18s 内第 2 组实验中生成 I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。解析：（1）将已知 3 个化学方程式连加可得 O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，由盖斯定律得H=H1+H2+H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=。（3）由表格可以看出第一组溶液的 pH 由反应前的 5.2 变为反应后的 11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH 增大。由于是持续通入 O3=，O2可以将 Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，Fe3
13、+氧化：2Fe3+2=2+2Fe2+，消耗量增大，转化率增大，与2反应的量减少，3浓度减小。（4）由图给数据可知c（3）=（11.8103 mol/L-3.5103 mol/L）=8.3103 mol/L，由速率公式得：v（3）=c（3）/t= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls。答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH 增大；，B 才（4）（计算过程略）5.5104 mol/Ls命题意图：化学反
14、应原理与元素化合物32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + （4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废
15、料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0molL-1的 Al2(SO4)3溶液 L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Age= Ag+，纯银做阴极： Ag+e= Ag。 滤渣 A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的 NO，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为 CuO，氢氧化铝不分解，所以 B 应该为 CuO 和 Al(OH)3，若 NaOH 过量，两性氢氧化物 Al(O
